第三节硫和氮的氧化物优秀公开课教案

日期:2016-1-13 09:03 阅读:

共1课时

第三节　硫和氮的氧化物　… 高中化学人教2003课标版

1教学目标

1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；

2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

2学情分析 3重点难点

【学习重点】二氧化硫的化学性质。

【学习难点】二氧化硫的氧化性和还原性。

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】教案及作业

一、二氧化硫

1、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。

2、二氧化硫的化学性质

【实验探究】

实验步骤

现象

结论

①将SO2通入紫色石蕊试液中

②将SO2通入澄清石灰水中

③将SO2通入酸性KMnO4溶液中，加热

④将SO2通入溴水，加热

⑤将SO2通入品红溶液中，加热

CO2是酸性氧化物请完成下列化学方程式

1、与碱反应：与NaOH反应

2、与碱性氧化物反应：与Na2O反应

3、与水的反应

(1) SO2具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)

①与碱反应，如 SO2+NaOH：　　　

SO2通入澄清石灰水：　　　　　　。

②与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO－　。

③与水反应　。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，

反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中。

【思考】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应，为什么？

（2）漂白性：

SO2可使　　　或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是　　　　，

加热或日久又会复原。常用此性质鉴别SO2和Cl2。

比较SO2与氯水漂白性的不同

氯水

二氧化硫

原理

实质

效果

范围

（3）还原性

SO2可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色

发生了氧化还原反应。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中漂白作用是不是更强呢？为什么？

试写出反应的化学方程式。

SO2 还能被O2氧化（需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。）

（4）氧化性： SO2+2H2S = 3S↓ + 2H2O

【达标检测】

1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）

A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO2

2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

3．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是（）

A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性

4．有关SO2说法正确的是( )

A．单质硫在空气中燃烧可生成SO3

B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色

C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

D．SO2和Cl2都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性。

5．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为　　 ( )

A．1∶1∶1 　　 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 　 D．1∶3∶2

【

收获与反思】

第三节　硫和氮的氧化物　

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