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共1课时
第一节 元素周期表 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.了解元素、核素和同位素的含义 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布，掌握1-18号元素的原子结构，利用原子结构推断元素。 2学情分析 3重点难点原子结构，元素、核数、同位素，核外电子排布及利用原子结构推断元素 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】教学过程高一下学期必修二中我们学习了物质结构，元素周期律等基本化学理论知识，今天我们开始复习第一节原子结构，原子核外电子排布规律等知识，按考纲要求，重点强化复习三个考点。 考点一 原子构成 【基础知识回扣】 1．构成原子的微粒及作用 原子核 质子（z个）——决定 元素 的种类 中子（A—Z）个 在质子数确定后 决定 原子 种类 核外电子（Z个） 最外层电子数决定元素的 化学 性质 2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ；=原子序数 (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。 [典例] 是我国最近合成的一种新核素，下面对 表示的磷原子的说法中正确的是（ D ） A．核外有25个电子 B．是一种新元素 C．核内有15个质子，核外有10个电子 D．质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子 课堂练习 1．Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 ( B ) A．136 B．50 C．86 D．222 2． 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放 射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ C ） A． 的化学性质与 相同 B． 的原子序数为53 C． 的原子核外电子数为78 D． 的原子核内中子数多于质子数 高考警示 (1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和 电子。 考点二 元素、核素、同位素 【基础知识回扣】 同位素 核素 …… 核素 具有相同 核电荷数 的同一类原子的总称，同种元素可包 含多种不同的核素 具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的 一种原子 质子数 相同， 中子数 不同的同一种元素的不同核素的互称 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。 [典例]下列叙述错误的是（ C ） 课堂练习 1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 ( C ) 2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 ( D ) A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．电子数相同 D．HD和H2均是单质 高考警示 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素； (2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 与 ；也可能具有相同的中子数，如 与 ；也可能具有相同的质量数，如 与 ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 与 。 知识链接——常见元素的同位素符号和用途 考点三 核外电子排布及利用原子结构推断元素 【基础知识回扣】 1、电子层及能量 2、核外电子排布规律 ①核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里，即先排K层， 再排L层…… （能量最低原理） ②每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数） ③原子最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 3、熟记1-20号元素特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 4、掌握10电子微粒和18电子微粒 （1）.10电子微粒 （2）.18电子微粒 5、常见等电子微粒转化关系 【典例1】现有部分元素的原子结构特点如表：
X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 (1)画出W原子结构示意图______ ____________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__X（或氧）___，写出一个能表示X、Z非金属性强弱 关系的化学反应方程式 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M， Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自 然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。 [典例2] 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1) 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式： A____________； D____________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) 。 课堂练习 1.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： A B C D E
（1）属于阳离子结构的粒子是 B （填字母序号，不同）。 （2）属于金属元素的是 CD 具有相似化学性质的是 AE （3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 D 2、根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半（ 硅 ） ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍 ( 硼 ) ③C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃 ( 氟 ) ④D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/3， ( 氧 ) 课外作业： 1、（2011天津）下列叙述正确的是（ C ） A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C与12C互为同素异形体 C. 是中子数不同质子数相同的两种核素 D.16O2与18O2互为同分异构体 2、（2010全国卷）下列叙述中，不正确的是 （ C ） A.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 B.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C.中子数为20的氯原子 ， D.原子核内有18个中子的氯原子 3、（2011全国卷）短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（ A ） A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素Z可以与元素X形成共价化合物 第一节 元素周期表 课时设计 课堂实录第一节 元素周期表 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】教学过程高一下学期必修二中我们学习了物质结构，元素周期律等基本化学理论知识，今天我们开始复习第一节原子结构，原子核外电子排布规律等知识，按考纲要求，重点强化复习三个考点。 考点一 原子构成 【基础知识回扣】 1．构成原子的微粒及作用 原子核 质子（z个）——决定 元素 的种类 中子（A—Z）个 在质子数确定后 决定 原子 种类 核外电子（Z个） 最外层电子数决定元素的 化学 性质 2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内 3．微粒之间的关系 (1)质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ；=原子序数 (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。 [典例] 是我国最近合成的一种新核素，下面对 表示的磷原子的说法中正确的是（ D ） A．核外有25个电子 B．是一种新元素 C．核内有15个质子，核外有10个电子 D．质量数为25，原子序数为15，核内有10个中子 课堂练习 1．Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 ( B ) A．136 B．50 C．86 D．222 2． 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放 射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ C ） A． 的化学性质与 相同 B． 的原子序数为53 C． 的原子核外电子数为78 D． 的原子核内中子数多于质子数 高考警示 (1)质量数＝质子数＋中子数，但质子数和中子数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H＋，只有质子，没有中子和 电子。 考点二 元素、核素、同位素 【基础知识回扣】 同位素 核素 …… 核素 具有相同 核电荷数 的同一类原子的总称，同种元素可包 含多种不同的核素 具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的 一种原子 质子数 相同， 中子数 不同的同一种元素的不同核素的互称 1．元素、核素、同位素的关系 2．同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。 [典例]下列叙述错误的是（ C ） 课堂练习 1．如下是四位同学学习原子结构知识后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 ( C ) 2．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是 ( D ) A．互为同位素 B．是七种氢元素 C．电子数相同 D．HD和H2均是单质 高考警示 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素； (2)有多少种核素就有多少种原子； (3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如 与 ；也可能具有相同的中子数，如 与 ；也可能具有相同的质量数，如 与 ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如 与 。 知识链接——常见元素的同位素符号和用途 考点三 核外电子排布及利用原子结构推断元素 【基础知识回扣】 1、电子层及能量 2、核外电子排布规律 ①核外电子一般总是尽先排布在能量较低的电子层里，即先排K层， 再排L层…… （能量最低原理） ②每个电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数） ③原子最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 3、熟记1-20号元素特殊电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si； (8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al； (9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca； (10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 4、掌握10电子微粒和18电子微粒 （1）.10电子微粒 （2）.18电子微粒 5、常见等电子微粒转化关系 【典例1】现有部分元素的原子结构特点如表：
X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 (1)画出W原子结构示意图______ ____________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是__X（或氧）___，写出一个能表示X、Z非金属性强弱 关系的化学反应方程式 (3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M， Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自 然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式。 [典例2] 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1) 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式： A____________； D____________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) 。 课堂练习 1.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空： A B C D E
（1）属于阳离子结构的粒子是 B （填字母序号，不同）。 （2）属于金属元素的是 CD 具有相似化学性质的是 AE （3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 D 2、根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图 ①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半（ 硅 ） ②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍 ( 硼 ) ③C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃 ( 氟 ) ④D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/3， ( 氧 ) 课外作业： 1、（2011天津）下列叙述正确的是（ C ） A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B. 14C可用于文物的年代鉴定， 14C与12C互为同素异形体 C. 是中子数不同质子数相同的两种核素 D.16O2与18O2互为同分异构体 2、（2010全国卷）下列叙述中，不正确的是 （ C ） A.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 B.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 C.中子数为20的氯原子 ， D.原子核内有18个中子的氯原子 3、（2011全国卷）短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法错误的是（ A ） A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素Z可以与元素X形成共价化合物 Tags：一节,元素,周期,教学设计,思路
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