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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标 2学情分析 3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应及其发生的条件［引入］我们在上节课学习过电解质的概念，我们知道像这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸碱盐等电解质在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应必定会有离子的参加，那离子之间是如何进行反应的呢？反应的实质又是什么呢？这就是我们这节课需要解决的问题。 首先，我们通过两个实验探究电解质在溶液里反应的实质。 ［实验探究Ⅰ］ 实 验 实验现象及化学方程式 1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 无明显现象 2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 生成白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl ［提问］实验2反应的实质是什么呢？ ［分析讲解］ 编号 1 2 实验现象 无明显现象 有白色沉淀生成 电离方程式 Na2SO4=2Na++SO42－ KCl=K++Cl－ Na2SO4=2Na++SO42－ BaCl2=Ba2++2Cl－ 组成溶质的粒子 Na＋、Cl－ K＋、SO42－ Na＋、SO42－ Ba 2＋、Cl－ 粒子之间的化学反应 没有发生化学反应 离子混合 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ［讲解］电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，像这种有离子参加或有离子生成的反应我们称之为离子反应。 ［板书］1.离子反应: 有离子参加或有离子生成的反应。 ［讲解］在初中，我们用化学方程式表示化学反应的发生，那离子反应我们用什么来表示呢？ ［板书］2.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 ［讲解］下面我们以硫酸钠与氯化钡溶液反应为例讲解离子方程式的书写。 ［板书］(2)离子方程式的书写步骤 ①写：写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl ②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述化学方程式可改写成： 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 删去不参加反应的Na＋和Cl－后上述方程式变为： SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ［练习］下面请同学们按照离子方程式的书写步骤写出下面三个反应的离子方程式： 化学方程式 离子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2H++CO32－=H2O+CO2↑ K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ 2H++CO32－=H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2H++CO32－=H2O+CO2↑ ［讲解］通过离子方程式的书写，我们发现化学方程式只能表示某个具体的化学反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 ［板书］(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 ［思考与交流］H＋＋OH－=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－=H2O表示，而要用2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2 OH－=2H2O ＋BaSO4↓表示，故H＋＋OH－=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。 ［过渡］当然，并不是所有的电解质溶液相混合就能发生离子反应，要发生离子反应必须满足一定的条件，下面我们就通过实验探究离子反应发生的条件。 ［实验探究Ⅱ］ 实验操作 现象及离子方程式 1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。 生成蓝色沉淀 Cu2++2OH－=Cu(OH)2 ↓ 2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 溶液先变红，后褪色 H++OH－=H2O 3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。 有无色气泡产生 2H++CO32－=H2O+CO2↑ ［讲解］酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是： ［板书］3.离子反应发生的条件 （1）生成沉淀（2）生成水（3）放出气体。 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 ［过渡］离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定等方面有重要的意义。 ［思考与交流］在BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应后的溶液中还存在大量的Cl－，能否用实验证明Cl－的存在?请设计实验方案。 实验方案：取BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应后的上层清液于试管中，向溶液中滴加少量AgNO3和HNO3，如出现白色沉淀则证明溶液中有Cl－存在。 离子方程式：Ag＋＋Cl－ = AgCl↓ ［板书小结］ 离子反应及其发生的条件 1.离子反应:有离子参加或有离子生成的反应。 2.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤 ①写 ②改 ③删 ④查 (3)离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 (2)放出气体 (3)生成水 ［课堂讲练］ 例1、下列离子方程式的书写正确的是( D ) A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．氢氧化铁和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O D．碳酸钙跟稀盐酸溶液反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 例2、写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓ ②氧化铜粉末加入稀硫酸中 CuO+2H+＝Cu2++H2O ［课后反馈］ 1．下列电离方程式错误的是（ D ） A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2．下列离子方程式书写正确的是（ B ） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 OH－+H+= H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 3．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ D ） A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 课本第34页第9题第10题 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应及其发生的条件［引入］我们在上节课学习过电解质的概念，我们知道像这种在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸碱盐等电解质在水溶液中能够发生电离产生自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应必定会有离子的参加，那离子之间是如何进行反应的呢？反应的实质又是什么呢？这就是我们这节课需要解决的问题。 首先，我们通过两个实验探究电解质在溶液里反应的实质。 ［实验探究Ⅰ］ 实 验 实验现象及化学方程式 1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 无明显现象 2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 生成白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl ［提问］实验2反应的实质是什么呢？ ［分析讲解］ 编号 1 2 实验现象 无明显现象 有白色沉淀生成 电离方程式 Na2SO4=2Na++SO42－ KCl=K++Cl－ Na2SO4=2Na++SO42－ BaCl2=Ba2++2Cl－ 组成溶质的粒子 Na＋、Cl－ K＋、SO42－ Na＋、SO42－ Ba 2＋、Cl－ 粒子之间的化学反应 没有发生化学反应 离子混合 Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ ［讲解］电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，像这种有离子参加或有离子生成的反应我们称之为离子反应。 ［板书］1.离子反应: 有离子参加或有离子生成的反应。 ［讲解］在初中，我们用化学方程式表示化学反应的发生，那离子反应我们用什么来表示呢？ ［板书］2.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 ［讲解］下面我们以硫酸钠与氯化钡溶液反应为例讲解离子方程式的书写。 ［板书］(2)离子方程式的书写步骤 ①写：写出反应的化学方程式。 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl ②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 上述化学方程式可改写成： 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 删去不参加反应的Na＋和Cl－后上述方程式变为： SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ［练习］下面请同学们按照离子方程式的书写步骤写出下面三个反应的离子方程式： 化学方程式 离子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2H++CO32－=H2O+CO2↑ K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ 2H++CO32－=H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2H++CO32－=H2O+CO2↑ ［讲解］通过离子方程式的书写，我们发现化学方程式只能表示某个具体的化学反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 ［板书］(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 ［思考与交流］H＋＋OH－=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－=H2O表示，而要用2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2 OH－=2H2O ＋BaSO4↓表示，故H＋＋OH－=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。 ［过渡］当然，并不是所有的电解质溶液相混合就能发生离子反应，要发生离子反应必须满足一定的条件，下面我们就通过实验探究离子反应发生的条件。 ［实验探究Ⅱ］ 实验操作 现象及离子方程式 1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液。 生成蓝色沉淀 Cu2++2OH－=Cu(OH)2 ↓ 2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 溶液先变红，后褪色 H++OH－=H2O 3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。 有无色气泡产生 2H++CO32－=H2O+CO2↑ ［讲解］酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是： ［板书］3.离子反应发生的条件 （1）生成沉淀（2）生成水（3）放出气体。 上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。 ［过渡］离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定等方面有重要的意义。 ［思考与交流］在BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应后的溶液中还存在大量的Cl－，能否用实验证明Cl－的存在?请设计实验方案。 实验方案：取BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应后的上层清液于试管中，向溶液中滴加少量AgNO3和HNO3，如出现白色沉淀则证明溶液中有Cl－存在。 离子方程式：Ag＋＋Cl－ = AgCl↓ ［板书小结］ 离子反应及其发生的条件 1.离子反应:有离子参加或有离子生成的反应。 2.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 (2)离子方程式的书写步骤 ①写 ②改 ③删 ④查 (3)离子方程式的意义： 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子反应发生的条件 (1)生成沉淀 (2)放出气体 (3)生成水 ［课堂讲练］ 例1、下列离子方程式的书写正确的是( D ) A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．氢氧化铁和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O D．碳酸钙跟稀盐酸溶液反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 例2、写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 Ca2++CO32－＝CaCO3 ↓ ②氧化铜粉末加入稀硫酸中 CuO+2H+＝Cu2++H2O ［课后反馈］ 1．下列电离方程式错误的是（ D ） A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2．下列离子方程式书写正确的是（ B ） A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 OH－+H+= H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 3．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ D ） A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 课本第34页第9题第10题 Tags：第二,离子,反应,教学,实录
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