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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1 2教学过程 2.1 第二学时 评论(0) 教学目标一、知识与技能 1.理解离子反应的概念，了解电解质在溶液中反应的本质。 2.理解离子反应发生的条件。 3.通过实验获得实验的基本常识和基本技能，学会研讨实验的方法。 4.学会常见离子方程式的书写方法。 二、过程与方法 1、探究离子反应发生的条件。 2.、在学习离子反应的过程中，学会实验操作、现象观察、现象分析、资料查阅和收集等获取知识的途径，并学会对信息的加工处理能力。 3、通过练习学会常见离子方程式的书写。 三、情感、态度与价值观 通过对实验的操作和现象的分析，培养学生学化学的兴趣；通过探究离子反应发生的条件，体会科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 评论(0) 学时重点离子反应发生的条件和离子反应方程式的正确书写。 评论(0) 学时难点离子方程式的书写，特别是书写“四步”中的“改”中哪些应改成离子、哪些仍要写成化学式。 教学活动 活动1【导入】【教学过程】 课堂引入：三国中的哑泉致哑，安乐泉解毒带学生走进课堂。 【过渡】上节课我们学习了电解质，设问：如果把几种电解质混合，这些离子之间会有什么变化呢？变化的本质是什么？这就是本节我们要学习的内容 【板书】二、离子反应及其发生的条件 师：下面同学们把两种电解质溶液混合，观察有什么现象？给两支盛有2ml Na2SO4溶液的试管里分别加入2ml稀KCl溶液和2ml稀BaCl2溶液， 【学生分组实验】(通过实验培养学生实验技能及其直觉行动思维) 实验步骤 试 管 现 象 向盛有2ml Na2SO4溶液的的试管里滴加2ml稀KCl溶液 A 无现象 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里滴加2ml稀BaCl2溶液 B 有白色沉淀 通过实验，现在我们从溶液中离子变化的角度分析上述实验现象：当Na2SO4溶液与KCl溶液混合时，只是电离出来的Na+、SO42-与K+、Cl- 进行混合，离子之间没有发生什么变化；而B中Na+、Ba2+、SO42-与Cl- 混合时，Ba2+与SO42-结合生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na+与Cl- 没有变化。所以电解质在水分子作用下离解成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，那么什么是离子反应呢？ 【板书】1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 过渡：是不是所有的电解质混合都能发生离子反应呢？离子反应的条件是什么呢？我们通过实验来验证。 【学生分组试验】引导学生观察现象、写出反应方程式、离子方程式 实验步骤 现象 化学方程式 生成物 特征 向盛有2mlCuSO4溶液的试管里滴加2ml NaOH溶液 有白色沉淀 CuSO4 +BaCl2= BaSO4↓+CuCl2 难溶 向盛有2ml Na2CO3溶液的试管里滴2ml稀盐酸 产生气体 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 易挥发气体 向盛有2ml NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管慢慢加稀HCl至溶液恰好变色 红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O 水（难电离） 【合作探究】 教师引导学生通过观察现象、分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方程式。 【板书】 3. 复分解反应发生的条件 生成难溶物质；②生成难电离物质；③生成气体或挥发性物质。 【过渡】那么如何表示离子反应呢? 我们通常用离子方程式表示，什么是离子方程式呢？ 【板书】2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 学生自学：阅读实验2—2回答问题：中和反应的实质是什么？ 生：酸碱反应的实质就是由酸电离出来H+与碱电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O， 师：回答正确。酸碱反应的实质就是由酸电离出来H+与碱电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O，其离子方程式是 H++OH-=H2O,该离子方程式只表示所有的强酸与强碱之间的中和反应（除去H2SO4与Ba（OH）2的中和反应） 过渡：这些反应的离子方程式是怎样书写呢？我们总结一下： 【板书】4.离子方程式的书写步骤：（通过学生探讨，教师归纳总结） ①写：正确的写出反应化学方程式。 ②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体、H2O等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ④查：查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 教师举例，学生训练 CuSO4+Ba（OH）2= CaCO3+HCl= 【思考与练习】见PPT 【课堂小结】 师生互动：离子反应及其发生的条件；离子方程式书写步骤 【板书设计】 1.离子反应 ：有离子参加的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3.复分解反应发生的条件： 4.离子方程式书写步骤： ①写；②改；③删；④查。 【课堂练习】 见PPT 【作业布置】 课后习题 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第二学时 教学目标一、知识与技能 1.理解离子反应的概念，了解电解质在溶液中反应的本质。 2.理解离子反应发生的条件。 3.通过实验获得实验的基本常识和基本技能，学会研讨实验的方法。 4.学会常见离子方程式的书写方法。 二、过程与方法 1、探究离子反应发生的条件。 2.、在学习离子反应的过程中，学会实验操作、现象观察、现象分析、资料查阅和收集等获取知识的途径，并学会对信息的加工处理能力。 3、通过练习学会常见离子方程式的书写。 三、情感、态度与价值观 通过对实验的操作和现象的分析，培养学生学化学的兴趣；通过探究离子反应发生的条件，体会科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 学时重点离子反应发生的条件和离子反应方程式的正确书写。 学时难点离子方程式的书写，特别是书写“四步”中的“改”中哪些应改成离子、哪些仍要写成化学式。 教学活动 活动1【导入】【教学过程】 课堂引入：三国中的哑泉致哑，安乐泉解毒带学生走进课堂。 【过渡】上节课我们学习了电解质，设问：如果把几种电解质混合，这些离子之间会有什么变化呢？变化的本质是什么？这就是本节我们要学习的内容 【板书】二、离子反应及其发生的条件 师：下面同学们把两种电解质溶液混合，观察有什么现象？给两支盛有2ml Na2SO4溶液的试管里分别加入2ml稀KCl溶液和2ml稀BaCl2溶液， 【学生分组实验】(通过实验培养学生实验技能及其直觉行动思维) 实验步骤 试 管 现 象 向盛有2ml Na2SO4溶液的的试管里滴加2ml稀KCl溶液 A 无现象 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里滴加2ml稀BaCl2溶液 B 有白色沉淀 通过实验，现在我们从溶液中离子变化的角度分析上述实验现象：当Na2SO4溶液与KCl溶液混合时，只是电离出来的Na+、SO42-与K+、Cl- 进行混合，离子之间没有发生什么变化；而B中Na+、Ba2+、SO42-与Cl- 混合时，Ba2+与SO42-结合生成了难溶的BaSO4白色沉淀，Na+与Cl- 没有变化。所以电解质在水分子作用下离解成自由移动的阴阳离子，这些电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，那么什么是离子反应呢？ 【板书】1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 过渡：是不是所有的电解质混合都能发生离子反应呢？离子反应的条件是什么呢？我们通过实验来验证。 【学生分组试验】引导学生观察现象、写出反应方程式、离子方程式 实验步骤 现象 化学方程式 生成物 特征 向盛有2mlCuSO4溶液的试管里滴加2ml NaOH溶液 有白色沉淀 CuSO4 +BaCl2= BaSO4↓+CuCl2 难溶 向盛有2ml Na2CO3溶液的试管里滴2ml稀盐酸 产生气体 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 易挥发气体 向盛有2ml NaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管慢慢加稀HCl至溶液恰好变色 红色褪去 NaOH+HCl=NaCl+H2O 水（难电离） 【合作探究】 教师引导学生通过观察现象、分析得出离子反应发生的条件，写出反应的离子方程式。 【板书】 3. 复分解反应发生的条件 生成难溶物质；②生成难电离物质；③生成气体或挥发性物质。 【过渡】那么如何表示离子反应呢? 我们通常用离子方程式表示，什么是离子方程式呢？ 【板书】2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 学生自学：阅读实验2—2回答问题：中和反应的实质是什么？ 生：酸碱反应的实质就是由酸电离出来H+与碱电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O， 师：回答正确。酸碱反应的实质就是由酸电离出来H+与碱电离出来的OH-结合生成了弱电解质H2O，其离子方程式是 H++OH-=H2O,该离子方程式只表示所有的强酸与强碱之间的中和反应（除去H2SO4与Ba（OH）2的中和反应） 过渡：这些反应的离子方程式是怎样书写呢？我们总结一下： 【板书】4.离子方程式的书写步骤：（通过学生探讨，教师归纳总结） ①写：正确的写出反应化学方程式。 ②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、气体、H2O等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 ④查：查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。 教师举例，学生训练 CuSO4+Ba（OH）2= CaCO3+HCl= 【思考与练习】见PPT 【课堂小结】 师生互动：离子反应及其发生的条件；离子方程式书写步骤 【板书设计】 1.离子反应 ：有离子参加的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3.复分解反应发生的条件： 4.离子方程式书写步骤： ①写；②改；③删；④查。 【课堂练习】 见PPT 【作业布置】 课后习题 Tags：第二,离子,反应,优秀,教学
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