第二节离子反应精品学案

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

[知识与技能]

1、掌握电解质及非电解质的概念。

2、能列举一些典型的非电解质，知道酸碱盐是电解质、酸碱盐在溶液中能发生电离。

3、会书写电解质的电离方程式。

[过程与方法]

1、通过导学案探究1，初步学会形成概念的分析方法。

2、通过导学案探究2及电离方程式的书写，引导学生自主学习，并从电离的角度得出酸、碱、盐的定义，培养学生独立思考的能力。

[情感态度与价值观]

1、通过学习电解质的概念培养学生严谨求实、细心谨慎的学习态度。

2、通过学习电离方程式让学生感受透过现象看本质的辩证唯物主义思想。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质的概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。 

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、氢氧化钾、碳酸钠、硫酸氢钠等的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学方法。

“先学后教，当堂训练”的教学法以现代教学论为理论基础，体现了学生主体、因材施教、分层教学、循序渐进等原则。“先学后教，当堂训练”的教学法以辩证唯物主义认识论为哲学理论基础，教学工作遵循“实践第一”，“实践—认识—再实践—再认识”的认识规律。“先学后教，当堂训练”的教学法的程序，实际是一个知识迁移的过程，它的心理学基础是“迁移规律”和“最近发展区理论”的运用。

“先学后教，当堂训练”的教学法在中学化学教学中一般有6个环节：即板书课题、揭示目标、自学指导、先学、后教、当堂训练，运用这种教学模式，就是让学生先自主学习，发现问题，然后再合作学习，最后当堂训练。

教学重点：电解质和非电解质的概念

教学难点：电解质和非电解质的概念；从电离的角度得出酸、碱、盐的定义

[导课]

上节课学习了物质的简单分类，把化合物可分为有机化合物和无机化合物，将无机化合物又分为氧化物和酸、碱、盐。许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐；今天，我们就来学习酸、碱、盐在水溶液中的电离。

板书课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离

学生：将课本翻到30页，导学案翻到23页。

老师：揭示本节课的学习目标。

[新授]

学生看课本，填导学案P23“基础学习交流”。（5min）

初中的时候学过食盐水的导电实验。溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的阴、阳离子。但是，在实验室里，我们发现：氯化钠，硝酸钾，氧化铝等物质在熔融的状态下也能导电

检测：固学案P85页第10题。

我们把这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。相应的，我们把在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

检测：导学案探究1，答案C。对题目进行分析如下：A、NaCl是电解质；B、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如Cu、C、盐酸等。D、氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质；

结合“思维拓展2”，将NaCl溶液换成液态HCl，灯泡不发光，即HCl在熔融状态下不导电，但溶于水时能够导电，故氯化氢是电解质。“或”两个条件具备其一即可！

练习：固学案P85页第1题。

继续探究1：将烧杯中的NaCl固体换成蔗糖溶液→灯泡不发光→蔗糖的水溶液不导电。实际上，蔗糖在熔融状态下也不导电。所以，蔗糖是非电解质。

名师点拨2：某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但蔗糖是非电解质：难溶于水的盐，如BaCO3、CaCO3在熔融状态下完全电离，是电解质。

名师点拨3结合“思维拓展3”：电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。如SO2、SO3、CO2、NH3等，它们的水溶液虽能导电，但由于导电的离子不是他们自身电离出来的，而是它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O所致。故H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O是电解质，SO2、SO3、CO2、NH3不能称为电解质。

总结：电解质和非电解质的概念及常见的电解质和非电解质。

    电解质和非电解质研究对象是化合物；‚“或”与“和”的正确理解。

    电解质的类型：酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。

    常见的非电解质：蔗糖、酒精等有机物；SO2、SO3、CO2、NH3等。

训练：导学案P25页第3题；固学案P85页第11题。

过渡：电解质导电的本质是化合物自身发生电离。所以，我们将电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程叫做电离。（我们将电解质电离成自由移动离子的过程叫做电离。）

结合课本：NaCl的电离为例分析。这一过程我们用电离方程式来表示。

检测：学生自己动手写出导学案P25页第4题，固学案P85页第9题所对应物质的电离方程式。

总结：书写电离方程式时遵循原子守恒；‚电荷守恒。另外，让学生自己从电离的角度重新认识酸、碱、盐。

[小结]

    主要学习了电解质和非电解质的概念；能区分常见的电解质和非电解质；

会书写电解质的电离方程式；并从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

[布置作业]

导学案和固学案剩余题目。

板书设计：

酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质的理解

1、溶液导电的原因

2、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

3、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

二、电解质的电离

（我们将电解质电离成自由移动离子的过程叫做电离。）

1、电离：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程。

2、电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。

   遵循原子守恒；‚电荷守恒。

教学反思：

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

[导课]

上节课学习了物质的简单分类，把化合物可分为有机化合物和无机化合物，将无机化合物又分为氧化物和酸、碱、盐。许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸、碱、盐；今天，我们就来学习酸、碱、盐在水溶液中的电离。

板书课题：酸、碱、盐在水溶液中的电离

学生：将课本翻到30页，导学案翻到23页。

老师：揭示本节课的学习目标。

[新授]

学生看课本，填导学案P23“基础学习交流”。（5min）

初中的时候学过食盐水的导电实验。溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的阴、阳离子。但是，在实验室里，我们发现：氯化钠，硝酸钾，氧化铝等物质在熔融的状态下也能导电

检测：固学案P85页第10题。

我们把这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。相应的，我们把在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。

检测：导学案探究1，答案C。对题目进行分析如下：A、NaCl是电解质；B、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如Cu、C、盐酸等。D、氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态下能够导电，故氯化钠是电解质；

结合“思维拓展2”，将NaCl溶液换成液态HCl，灯泡不发光，即HCl在熔融状态下不导电，但溶于水时能够导电，故氯化氢是电解质。“或”两个条件具备其一即可！

练习：固学案P85页第1题。

继续探究1：将烧杯中的NaCl固体换成蔗糖溶液→灯泡不发光→蔗糖的水溶液不导电。实际上，蔗糖在熔融状态下也不导电。所以，蔗糖是非电解质。

名师点拨2：某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但蔗糖是非电解质：难溶于水的盐，如BaCO3、CaCO3在熔融状态下完全电离，是电解质。

名师点拨3结合“思维拓展3”：电解质溶于水导电必须是溶于水后自身溶解形成的溶液导电，而不是该电解质和水反应生成的物质溶于水后形成的溶液导电。如SO2、SO3、CO2、NH3等，它们的水溶液虽能导电，但由于导电的离子不是他们自身电离出来的，而是它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O所致。故H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O是电解质，SO2、SO3、CO2、NH3不能称为电解质。

总结：电解质和非电解质的概念及常见的电解质和非电解质。

    电解质和非电解质研究对象是化合物；‚“或”与“和”的正确理解。

    电解质的类型：酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。

    常见的非电解质：蔗糖、酒精等有机物；SO2、SO3、CO2、NH3等。

训练：导学案P25页第3题；固学案P85页第11题。

过渡：电解质导电的本质是化合物自身发生电离。所以，我们将电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程叫做电离。（我们将电解质电离成自由移动离子的过程叫做电离。）

结合课本：NaCl的电离为例分析。这一过程我们用电离方程式来表示。

检测：学生自己动手写出导学案P25页第4题，固学案P85页第9题所对应物质的电离方程式。

总结：书写电离方程式时遵循原子守恒；‚电荷守恒。另外，让学生自己从电离的角度重新认识酸、碱、盐。

[小结]

    主要学习了电解质和非电解质的概念；能区分常见的电解质和非电解质；

会书写电解质的电离方程式；并从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

[布置作业]

导学案和固学案剩余题目。

板书设计：

酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质的理解

1、溶液导电的原因

2、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

3、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。

二、电解质的电离

（我们将电解质电离成自由移动离子的过程叫做电离。）

1、电离：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程。

2、电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。

   遵循原子守恒；‚电荷守恒。

教学反思：