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共2课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1新设计 2教学目标使学生了解强电解质和弱电解质的含义； 教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。 通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。 活动2【讲授】离子］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 活动3【活动】离子还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。 活动4【活动】离子离子反应： ［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 ［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。 ［学生总结］2．离子反应发生的条件： ［板书］ ①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱 ②生成挥发性物质，如 ③生成难溶性物质，如 ［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？ ［总结］3．离子反应的特征： ［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。 4．离子反应类型： ①离子之间交换的非氧化还原反应 如： ②离子和分子之间的非氧化还原反应 如： ③有离子参加的氧化还原反应 如： ［板书］四、离子反应方程式： ［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。 ［投影］ ［提问］实验现象？ ［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。 实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。 实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。 ［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？ ［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。 ［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？ ［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。 ［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为 实验Ⅲ中反应实质为 ［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。 ［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 ［板书］ ［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例） ①写（化学方程式）： ②离（电离）： ③删（两边相同离子）： ④查（质量守恒，电荷守恒） 活动5【练习】离子写出上述中和反应的离子反应方程式。 ［学生回答］ ［学生总结］3．离子方程式的意义： ①表示化学反应的实质。 ②表示某一类反应。 5.2 第二学时 评论(0) 教学目标 评论(0) 学时重点 评论(0) 学时难点 教学活动第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学目标 学时重点 学时难点 教学活动 活动1【导入】离子反应通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。 活动2【讲授】离子］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 活动3【活动】离子还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。 活动4【活动】离子离子反应： ［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 ［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。 ［学生总结］2．离子反应发生的条件： ［板书］ ①生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱 ②生成挥发性物质，如 ③生成难溶性物质，如 ［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？ ［总结］3．离子反应的特征： ［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。 4．离子反应类型： ①离子之间交换的非氧化还原反应 如： ②离子和分子之间的非氧化还原反应 如： ③有离子参加的氧化还原反应 如： ［板书］四、离子反应方程式： ［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。 ［投影］ ［提问］实验现象？ ［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。 实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。 实验Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。 ［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？ ［学生回答］只是 溶液电离上的 和 与 溶液电离出的 的简单混和。 ［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？ ［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了 溶液电离出的 和 溶液电离出的 发生了化学反应生成了 白色沉淀。而 溶液电离出的 与 溶液电离出的 并没有发生化学反应，在溶液中仍以 和 的离子形式存在。 ［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为 实验Ⅲ中反应实质为 ［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。 ［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 ［板书］ ［讲述］2．书写：（以 溶液和 溶液为例） ①写（化学方程式）： ②离（电离）： ③删（两边相同离子）： ④查（质量守恒，电荷守恒） 活动5【练习】离子写出上述中和反应的离子反应方程式。 ［学生回答］ ［学生总结］3．离子方程式的意义： ①表示化学反应的实质。 ②表示某一类反应。 Tags：第二,离子,反应,教案,设计
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