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共1课时
第二节 化学计量在实验中… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标使学生初步理解引入物质的量的单位——摩尔的意义，懂得阿伏加德罗常数的含义；准确掌握摩尔的概念；初步掌握物质的质量与物质的量之间的相互转化。 2学情分析通过概念的引入、推导与应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 3重点难点摩尔的概念以及物质的量与物质的质量之间的相互转化。 4教学过程 4.1 教师活动 学生活动 设计意图 【引言】在初中我们学过C＋O2＝CO2，反应是按微粒数为：1∶1∶1进行的，单个的这些微粒肉眼看不见、摸不着，而且他们的质量都非常小，无法称量。但在实验室里或生产上用来进行反应的这些物质又是可称量的，如何把可称量的物质与微观粒子联系起来呢？ 那么这一堆中含有多少个微粒呢？需要引入一个新的物理量——物质的量，就可以把宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）联系起来。 【投影】1971年第14次国际计量大会，确定七个基本物理量： 物理量名称 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 回忆化学方程式的意义：化学方程式的系数比就是分子个数之比。 思考：如何解决宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）之间的联系。 若有一堆微粒（微粒的集合体）就可以称量了。 回忆：长度、质量、时间、电流的基本单位名称及符号。 联系化学实验和生产的实际，提出问题，激发学生的学习兴趣，将学生的注意力集中到要解决的问题上来。 通过旧知识的回忆，介绍国际单位制中的七个基本物理量， 续表 教师活动 学生活动 设计意图 电流 安培 A 物质的量 摩尔 mol 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 Cd 【讲述】物质的量就是七个基本物理量之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称为摩。 【板书】一、物质的量和它的单位——摩尔 1．物质的量 【设问】物质的量是表示什么意义的物理量呢？ 【叙述】既然物质的量可以把可称量的物质与微观粒子联系起来，那么物质的量这个物理量一定是与物质所含微粒多少有关的物理量。 【板书】物质的量是表示物质微观粒子多少的物理量。 【讲述】物质的量跟长度、时间、质量等一样，是一个物理量的名词。它包括4个字，是一个整体，不可分割，也不可加、减字。 【板书】2．摩尔——物质的量的单位 【过渡】多少个微粒为1摩呢？ 【讲解】近年来，科学上应用12克碳－12碳原子集合体来度量。碳－12就是原子核里含有6个质子和6个中子的碳原子。实验测得，12克碳－12含有的原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利的一个物理学家，由于这个数值是他测得的，所以用他的名字来命名。 领悟，记忆：摩尔是一个单位，是表示物质的量的单位。 思考，讨论，回答：是为了解决可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）间的联系。 思考，相互讨论，得出结论：物质的量是用来表示微观粒子多少的物理量。 理解、记忆。 倾听、理解。 思考，猜想。 倾听、理解、思考、记忆：12克碳－12所含的碳原子集合体可以称量，其质量为12克，它所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 引导学生热爱科学、尊重科学的情感。 加深摩尔是物质的量的单位的认识，激发学习动机。 创设问题情境，加深学生对引入摩尔这个单位的意义的理解。 启发学生初步理解物质的量的意义。 加深对物质的量这个物理量含义的理解。 强调物质的量是一个物理量，从字面上加深对它的认识，防止发生错误。 激发学生学习兴趣。 了解阿伏加德罗常数的来源；认识阿伏加德罗常数是个不变的数值。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】结合以上的讲解，请同学来总结一下什么是摩尔？ 【板书】摩尔是表示物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称为摩，符号mol。 【讲解】阿伏加德罗常数实验测得是比较精确的数值，近似值为6.02×1023。 思考、相互讨论、互相补充、得出结论。 理解、记录。 理解、记忆：阿伏加德罗常数是精确值，6.02×1023是它的近似值。 培养学生归纳总结的能力。 巩固新知识。 对阿伏加德罗常数是精确值，6.02×1023是它的近似值加深认识。 【设问】能否说1mol就是6.02×1023个微粒？ 【过渡】物质的量为1mol的物质近似含有6.02×1023个微粒，那么物质的量的使用范围是什么？ 【投影】课堂练习1 （1）1mol碳原子含有_____个碳原子； （2）1mol氧气（氧分子）含有_____个氧分子； （3）1mol硫酸含有_____个硫酸分子； （4）1mol硫酸含有______个硫酸根离子； （5）1mol氢气含有______个氢原子。 【设问】1摩尔氧气能否写成1mol氧？为什么？ 【投影】课堂练习2 （6）判断下列写法是否正确，并说明理由。 ①1mol氢 ②1molCO2 ③1mol离子氢 【讲述】摩尔是一个巨大的微粒集合体，可以有0.5mol氢气，0.02molHCl，而分子、原子就不能说0.5个，0.02个。 思考、回答：不行。因为1mol是一个微粒集合体，必须取精确值阿伏加德罗常数。 思考：1mol物质近似含有6.02×1023个微粒，摩尔是个单位，不能用来说明宏观物质。例如：1mol铅笔，1mol本。摩尔这个单位只适用于微观粒子。 回忆摩尔的概念，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。 摩尔可以表示不同的微观粒子，所以使用摩尔时，必须同时指明是哪一种微观粒子。 要找出所给的微粒与所要求的微观粒子之间的关系，例如：H2～2H。 回答：不行。分析：因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。 回忆微观粒子的表示方法，判断题目是否正确。 明确用摩尔做单位数值可以是小数、分数，而微粒个数必须是整数，不能是小数、分数。 准确掌握摩尔的概念。 加深对事物进行辩证分析的能力。 ①巩固摩尔的概念； ②会应用摩尔概念进行运算； ③培养学生分析问题、解决问题的能力。 明确不同微观粒子所表示的不同含义。 巩固微观粒子的表示方法。 ①会应用摩尔这个概念进行表示； ②培养学生对知识的迁移能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】课堂练习3 （7）1mol水中含有___个水分子，0.5mol水中含有___个水分子，4mol水中含有___个水分子，2mol水中含有__个氧原子、___氢原子。 分析：①微观粒子必须指明是分子、离子、原子、电子、质子、中子；②找出所给的微粒与所要求的微观粒子之间的关系；③利用物质的量概念进行简单计算。 ①巩固物质的量的概念； ②总结出物质的量与微粒数之间的转化关系； ③掌握科学抽象中宏观与微观、现象与本质的转化。 【过渡】微观粒子包括分子、离子、原子、电子、质子、中子，如何求出所要求的具体微粒？ 【投影】课堂练习4 （8）0.5mol氧气分子中约含__个氧原子，其中质子数约为___个，电子数约为___个。 【过渡】已知物质的量，我们会求其所含的微观粒子数，若给出所含的微观粒子数，如何求物质的量呢？ 【投影】课堂练习5 （9）含5.418×1021个质子数的OH－离子的物质的量为＿＿mol。 （10）0.1molNa2SO4溶液中含有＿＿ 【小结】①摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023。 ②物质的量与微粒数之间的转换： （NA——阿伏加德罗常数） ③微粒应指出是哪一种具体微粒。 【作业】课本第40页，第2题（1）、（3）。 分析：①1molO2。分子中含有2molO原子；②1molO原子中含有8mol质子，含有8mol电子。 分析：①1molOH－中含有9mol质子，相当于9×6.02×1023个质子，则含5.418×1021个质子数的OH－离子的物质的量为：（5.418×1021）／（9×6.02×1023） ②1molNa2SO4溶液中可电离出2molNa+， 回忆、落实。 培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的科学态度。 ①巩固知识； ②灵活运用 知识； ③培养学生 的逆向思维及知识迁移能力。 加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。 教师活动 学生活动 设计意图 【随堂检测】 （1）0.5molH2SO4含___个H2SO4分子，可电离 （2）3.01×1023个OH－中质子的物质的量为__，电子的物质的量为__。 （3）0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（ ）。 （A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子 考查由物质的量向所含原子、离子数的运算方法。 考查给出原子团的微粒个数，如何算出所含质子、电子的物质的量。 ①考查由摩尔向微粒数的计算； ②考查物质的组成； ③考查学生分析问题的能力 【板书】摩尔 一、物质的量和它的单位摩尔 1．物质的量：表示物质微粒个数多少的物理量。 2．摩尔——物质的量的单位 规定：12克碳－12所含的碳原子数为1摩尔。 实验测定：1摩尔含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。 摩尔——表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称为摩，符号：mol。 使用范围：微观粒子。 附：课堂练习答案 （1）6.02 ×1023（2）6.02×1023（3）6.02×1023 （4）6.02×1023（5）2×6.02×1023 （6）①不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。②可以。③不对，应说1mol氢离子 （7）6.02×1023；3.01×1023 4×6.02×1023 2×6.02×1023 2×2×6.02×1023×2。 （8）0.5×6.02×1023×2；8×6.02×1023；8×6.02×1023（9）0.1mol（10）0.2mol；0.1mol 课堂检测答案 （1）0.5×6.02×1023；1mol；0.5mol；0.5×6.02×1023×7 （2）4.5mol；5mol（3）（A）（C） 第二课时 教学目标 知识技能：初步掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 能力培养：初步培养学生演绎推理、抽象概括、逻辑推理、概念之间的比较和运用化学知识进行计算的能力。 科学思想：通过概念的推导与灵活应用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想以及严谨、求实的精神。 科学品质：培养学生学习自然科学的兴趣。 科学方法：结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化，是研究化学科学的基本方法之一。 重点、难点 有关摩尔质量的计算。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【复习提问】①什么是摩尔？②物质的微粒数与物质的量之间如何转化？ 【投问】科学上为什么用12克碳－12所含的碳原子个数定为阿伏加德罗常数，即为1mol？ 【推导】 相对原子质量（即原子量）质量 1个12C121mol12C12克 1个O161molOx 思考、回忆、回答。 思考、回忆、猜想、相互讨论，得出结论：因为元素的原子量是以碳－12的质量的1／12作为标准，其它元素原子的质量跟它相比较所得的数值。所以用12克碳－12作标准，可能与原子量联系起来。 思考、分析：1mol碳－12的质量是12克，大约含有6.02×1023个碳原子。任何一种原子的原子量都是以碳－12的质量的1／12为标准所得的比值，所以，氧的原子量是16，1mol氧原子的质量是16克。 巩固上一节课所学的知识：为新课的学习提供铺垫。 ①巩固旧知识； ②复习阿伏加德罗常数的确定，培养学生抽象思维和逻辑思维能力，以及科学研究的方法。 ①巩固物质的量的概念； ②掌握推导，1mol物质的质量的方法； ③培养学生科学研究的方法。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】同理可推，1molH原子的质量是多少？1molH2分子的质量是多少？ 【讲述】当摩尔应用于表示离子的时候，同样可以推知1mol离子的质量。由于电子的质量过于微小，失去或得到的电子的质量可以略去不计。例如：1molH+的质量为1克。 【设问】根据前面的推导，你能说说1mol物质的质量如何求吗？有什么规律？ 【板书】3．1mol物质的质量 1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。 【投影】课堂练习一 1．（1）1molFe原子的质量为___克； （2）1molH2SO4分子的质量为___克； （3）1molO2分子的质量为___克； （4）1molH2O分子的质量为___克； （5）1molOH－离子的质量为___克； （6）1molCl－离子的质量为___克。 【过渡】应用摩尔来衡量物质的量，在化学反应中和科学技术上带来很多方便。 【设问】化学方程式的系数都有哪些 含义？ 例如：C+O2=CO2 思考、回答：根据前面的结果可得知，1molH原子的质量是1克，1molH2分子的质量是2克。 回忆、思考：原子的组成。 思考、相互讨化，得出结论：1mol任何物质律性认识的能物质的原子量、分子量或原子团的式量。 思考、理解、记忆。 分析、明确：1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。 ①思考、分析、相互补充：化学方程式的系数比可以看成是微粒个数比，即1∶1∶1； ②还可以看成是反应物、生成物之间质量之比为：12克C∶32克O2∶44克CO2； ①巩固所学新知识； ②熟悉推导过程。 在巩固旧知识的基础上培养学生的抽象思维能力。 培养学生归纳、总结，形成规规律性认识的能力。 巩固知识。 ①巩固所学相新知识。 ②培养学生应用知识的能力。 ①加深对新知识的理解与应用； ②培养学生应用知识分析问题解决问题，以及抽象思维和逻辑思维的能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】 C+O2=CO2 微粒个数比：1 1 1 质量之比： 12g 32g 44g 物质的量之比：1mol 1mol 1mol 物质的量与1mol 32g 44g 质量的关系：或12g 1mol 44g 【设问】1mol物质的质量我们已经 知道了，能不能说说什么是摩尔质 量？它的单位是什么？数值如何确定？ 【板书】二、摩尔质量 1．定义：1mol物质的质量 单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 【过渡】学了概念就是为了进行应 用，如何应用摩尔质量进行计算？ 【板书】2．有关摩尔质量的计算： 【设问】摩尔质量的单位是g／mol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？ 【板书】物质的量（摩）= ③还可看成是反应物、生成物之间物质的量之比为：1molC∶1molO2∶1molCO2； ④还可看成是反应物、生成物之间物质的量与质量之间的关系：1molC与32克O2反应，生成44克CO2。 思考、理解、记录。 思考、分析、相互讨论、得出结论：1mol物质的质量就是摩尔质量，单位：g／mol，数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 理解、记忆。 思考、分析、得出结论： ①加深对化学方程式系数的理解； ②为知识的灵活应用作准备。 培养学生应用知识进行推理和应用概念认识新事物的能力。 加深对概念的巩固与理解。 培养学生应用概念进行分析推理的能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】课堂练习二 2．（1）49gH2SO4物质的量是多少？ （2）1.5molNaOH的质量为多少克？ 【投影】课堂练习三 3．（1）12g镁中含有多少个镁原子？ （2）含有3.01×1023个水分子，它的质量为多少克？ 【板书】小结：物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 （NA——阿伏加德罗常数） 【投影】课堂练习四 4.2个氧分子 2gO2 2molO2 分子数：__________ 质 量：__________ 物质的量：________ 回忆： ①物质的量（mol）= ②复习摩尔质量的概念 ③得出结论： （M——摩尔质量） 分析：已知物质的质量，要想求所含的微粒数，应先求出物质的量，再根据阿伏加德罗常数求出微粒数。 分析：已知物质所含的微粒数，要想求物质的质量，应先根据阿伏加德罗常数求出物质的量，再根据摩尔质量求出物质的质量。 思考、分析、记忆。 回忆物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的相互转化关系，分析题目中所给的条件所要求的量，找出之间的相互联系。 ①巩固由物质的质量求物质的量的方法； ②巩固由物质的物质的量求物质的质量的方法； ③通过练习总结出物质的质量与物质的量之间的转化关系。 ①熟练掌握物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的相互转化关系。 ②培养学生应用概念进行分析问题、解决问题的能力。 ①巩固转化关系； ②熟悉基本概念； ③培养学生对组织的认知。 ①巩固知识，使知识系统化； ②培养学生熟练运用知识的能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 5．0.1molO2含有___个氧原子，___个质子，___mol电子，它可与___g镁完全反应，此时可获得___mol电子。 【小结】学习中经常遇到由质量求微粒数，或由微粒数求质量，这些都要用物质的量作中间桥梁。 【作业】课本第40页，第1题，第2题（2）、（4），第3题，第4题，第5题， 第6题，第7题。 分析：①1个O原子内含有8个质子，1个O2分子内含有16个质子；②原子核内所含的质子数和电子数相等；③根据化学方程式计算出需要镁的质量；④根据化学方程式可知，反应1molO2可获得4mol电子。 回忆、落实。 ①明确微观粒子应指出是哪一种微粒； ②培养学生的微观想像能力； ③充分体现了物质的量起到宏观与微观的桥梁作用。 ①加强对知识的系统化； ②进一步强调物质的量作为宏观和微观桥梁的重要意义。 【随堂检测】 1．下列说法中不正确的是（ ）。 （A）摩尔是基本物理量之一 （B）1mol氯分子的质量是71g （C）0.5mol硫酸的质量是49g （D）0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol 2．与17gNH3所含的分子数相同的是（ ）。 （A）0.4gH2 （B）1.8gH2O （C）36.5gHCl（D）22gCO2 3．3.01×1023个OH－，它和___molNH3具有相同的质量，它和___gNa+含有相同的离子数。 ①考查学生的审题能力； ②考查摩尔的概念，是物质的量的单位； ③检查学生是否熟练掌握物质的质量与物质的量之间的换算。 ①考查所含分子数相同，即为物质的量相同； ②考查宏观与微观的转化能力。 ①考查微粒数应指出具体微粒； ②考查微粒数与物质的量之间的相互转化； ③考查逻辑思维和抽象概括能力。 【板书】3．1mol物质的质量 1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。 扩大化学方程式系数的含义： C+O2=CO2 微粒个数比： 1 1 1 质量之比： 12g 32g 44g 物质的量之比： 1mol 1mol 1mol 物质的量与质量的关系： 1mol 32g 44g 或12g 1mol 44g 二、摩尔质量 1．定义：1mol物质的质量 单位：克／摩 符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2．有关摩尔质量的计算： 【小结】物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系： （NA——阿伏加德罗常数） 附：课堂练习答案 1．（1）56（2）98（3）32（4）18（5）17（6）35.5 2．（1）0.5mol（2）60g 3．（1）3.01×1023 （2）9g 4． 2个氧分子 2g O2 2 mol O2 5．0.2×6.02×1023个；0.1×6.02×1023×2×8；1.6mol；4.8g；0.4mol 随堂检测答案： 1．（A） 2．（C）3．0.5mol；11.5g 教学活动第二节 化学计量在实验中的应用 课时设计 课堂实录第二节 化学计量在实验中的应用 1 教师活动 学生活动 设计意图 【引言】在初中我们学过C＋O2＝CO2，反应是按微粒数为：1∶1∶1进行的，单个的这些微粒肉眼看不见、摸不着，而且他们的质量都非常小，无法称量。但在实验室里或生产上用来进行反应的这些物质又是可称量的，如何把可称量的物质与微观粒子联系起来呢？ 那么这一堆中含有多少个微粒呢？需要引入一个新的物理量——物质的量，就可以把宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）联系起来。 【投影】1971年第14次国际计量大会，确定七个基本物理量： 物理量名称 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 回忆化学方程式的意义：化学方程式的系数比就是分子个数之比。 思考：如何解决宏观可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）之间的联系。 若有一堆微粒（微粒的集合体）就可以称量了。 回忆：长度、质量、时间、电流的基本单位名称及符号。 联系化学实验和生产的实际，提出问题，激发学生的学习兴趣，将学生的注意力集中到要解决的问题上来。 通过旧知识的回忆，介绍国际单位制中的七个基本物理量， 续表 教师活动 学生活动 设计意图 电流 安培 A 物质的量 摩尔 mol 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 Cd 【讲述】物质的量就是七个基本物理量之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称为摩。 【板书】一、物质的量和它的单位——摩尔 1．物质的量 【设问】物质的量是表示什么意义的物理量呢？ 【叙述】既然物质的量可以把可称量的物质与微观粒子联系起来，那么物质的量这个物理量一定是与物质所含微粒多少有关的物理量。 【板书】物质的量是表示物质微观粒子多少的物理量。 【讲述】物质的量跟长度、时间、质量等一样，是一个物理量的名词。它包括4个字，是一个整体，不可分割，也不可加、减字。 【板书】2．摩尔——物质的量的单位 【过渡】多少个微粒为1摩呢？ 【讲解】近年来，科学上应用12克碳－12碳原子集合体来度量。碳－12就是原子核里含有6个质子和6个中子的碳原子。实验测得，12克碳－12含有的原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利的一个物理学家，由于这个数值是他测得的，所以用他的名字来命名。 领悟，记忆：摩尔是一个单位，是表示物质的量的单位。 思考，讨论，回答：是为了解决可称量的物质与微观世界的微粒（原子、分子或离子）间的联系。 思考，相互讨论，得出结论：物质的量是用来表示微观粒子多少的物理量。 理解、记忆。 倾听、理解。 思考，猜想。 倾听、理解、思考、记忆：12克碳－12所含的碳原子集合体可以称量，其质量为12克，它所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 引导学生热爱科学、尊重科学的情感。 加深摩尔是物质的量的单位的认识，激发学习动机。 创设问题情境，加深学生对引入摩尔这个单位的意义的理解。 启发学生初步理解物质的量的意义。 加深对物质的量这个物理量含义的理解。 强调物质的量是一个物理量，从字面上加深对它的认识，防止发生错误。 激发学生学习兴趣。 了解阿伏加德罗常数的来源；认识阿伏加德罗常数是个不变的数值。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】结合以上的讲解，请同学来总结一下什么是摩尔？ 【板书】摩尔是表示物质的量的单位每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称为摩，符号mol。 【讲解】阿伏加德罗常数实验测得是比较精确的数值，近似值为6.02×1023。 思考、相互讨论、互相补充、得出结论。 理解、记录。 理解、记忆：阿伏加德罗常数是精确值，6.02×1023是它的近似值。 培养学生归纳总结的能力。 巩固新知识。 对阿伏加德罗常数是精确值，6.02×1023是它的近似值加深认识。 【设问】能否说1mol就是6.02×1023个微粒？ 【过渡】物质的量为1mol的物质近似含有6.02×1023个微粒，那么物质的量的使用范围是什么？ 【投影】课堂练习1 （1）1mol碳原子含有_____个碳原子； （2）1mol氧气（氧分子）含有_____个氧分子； （3）1mol硫酸含有_____个硫酸分子； （4）1mol硫酸含有______个硫酸根离子； （5）1mol氢气含有______个氢原子。 【设问】1摩尔氧气能否写成1mol氧？为什么？ 【投影】课堂练习2 （6）判断下列写法是否正确，并说明理由。 ①1mol氢 ②1molCO2 ③1mol离子氢 【讲述】摩尔是一个巨大的微粒集合体，可以有0.5mol氢气，0.02molHCl，而分子、原子就不能说0.5个，0.02个。 思考、回答：不行。因为1mol是一个微粒集合体，必须取精确值阿伏加德罗常数。 思考：1mol物质近似含有6.02×1023个微粒，摩尔是个单位，不能用来说明宏观物质。例如：1mol铅笔，1mol本。摩尔这个单位只适用于微观粒子。 回忆摩尔的概念，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。 摩尔可以表示不同的微观粒子，所以使用摩尔时，必须同时指明是哪一种微观粒子。 要找出所给的微粒与所要求的微观粒子之间的关系，例如：H2～2H。 回答：不行。分析：因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。 回忆微观粒子的表示方法，判断题目是否正确。 明确用摩尔做单位数值可以是小数、分数，而微粒个数必须是整数，不能是小数、分数。 准确掌握摩尔的概念。 加深对事物进行辩证分析的能力。 ①巩固摩尔的概念； ②会应用摩尔概念进行运算； ③培养学生分析问题、解决问题的能力。 明确不同微观粒子所表示的不同含义。 巩固微观粒子的表示方法。 ①会应用摩尔这个概念进行表示； ②培养学生对知识的迁移能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】课堂练习3 （7）1mol水中含有___个水分子，0.5mol水中含有___个水分子，4mol水中含有___个水分子，2mol水中含有__个氧原子、___氢原子。 分析：①微观粒子必须指明是分子、离子、原子、电子、质子、中子；②找出所给的微粒与所要求的微观粒子之间的关系；③利用物质的量概念进行简单计算。 ①巩固物质的量的概念； ②总结出物质的量与微粒数之间的转化关系； ③掌握科学抽象中宏观与微观、现象与本质的转化。 【过渡】微观粒子包括分子、离子、原子、电子、质子、中子，如何求出所要求的具体微粒？ 【投影】课堂练习4 （8）0.5mol氧气分子中约含__个氧原子，其中质子数约为___个，电子数约为___个。 【过渡】已知物质的量，我们会求其所含的微观粒子数，若给出所含的微观粒子数，如何求物质的量呢？ 【投影】课堂练习5 （9）含5.418×1021个质子数的OH－离子的物质的量为＿＿mol。 （10）0.1molNa2SO4溶液中含有＿＿ 【小结】①摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023。 ②物质的量与微粒数之间的转换： （NA——阿伏加德罗常数） ③微粒应指出是哪一种具体微粒。 【作业】课本第40页，第2题（1）、（3）。 分析：①1molO2。分子中含有2molO原子；②1molO原子中含有8mol质子，含有8mol电子。 分析：①1molOH－中含有9mol质子，相当于9×6.02×1023个质子，则含5.418×1021个质子数的OH－离子的物质的量为：（5.418×1021）／（9×6.02×1023） ②1molNa2SO4溶液中可电离出2molNa+， 回忆、落实。 培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的科学态度。 ①巩固知识； ②灵活运用 知识； ③培养学生 的逆向思维及知识迁移能力。 加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。 教师活动 学生活动 设计意图 【随堂检测】 （1）0.5molH2SO4含___个H2SO4分子，可电离 （2）3.01×1023个OH－中质子的物质的量为__，电子的物质的量为__。 （3）0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等的是（ ）。 （A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子 考查由物质的量向所含原子、离子数的运算方法。 考查给出原子团的微粒个数，如何算出所含质子、电子的物质的量。 ①考查由摩尔向微粒数的计算； ②考查物质的组成； ③考查学生分析问题的能力 【板书】摩尔 一、物质的量和它的单位摩尔 1．物质的量：表示物质微粒个数多少的物理量。 2．摩尔——物质的量的单位 规定：12克碳－12所含的碳原子数为1摩尔。 实验测定：1摩尔含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。 摩尔——表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。摩尔简称为摩，符号：mol。 使用范围：微观粒子。 附：课堂练习答案 （1）6.02 ×1023（2）6.02×1023（3）6.02×1023 （4）6.02×1023（5）2×6.02×1023 （6）①不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。②可以。③不对，应说1mol氢离子 （7）6.02×1023；3.01×1023 4×6.02×1023 2×6.02×1023 2×2×6.02×1023×2。 （8）0.5×6.02×1023×2；8×6.02×1023；8×6.02×1023（9）0.1mol（10）0.2mol；0.1mol 课堂检测答案 （1）0.5×6.02×1023；1mol；0.5mol；0.5×6.02×1023×7 （2）4.5mol；5mol（3）（A）（C） 第二课时 教学目标 知识技能：初步掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系；掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 能力培养：初步培养学生演绎推理、抽象概括、逻辑推理、概念之间的比较和运用化学知识进行计算的能力。 科学思想：通过概念的推导与灵活应用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想以及严谨、求实的精神。 科学品质：培养学生学习自然科学的兴趣。 科学方法：结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化，是研究化学科学的基本方法之一。 重点、难点 有关摩尔质量的计算。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【复习提问】①什么是摩尔？②物质的微粒数与物质的量之间如何转化？ 【投问】科学上为什么用12克碳－12所含的碳原子个数定为阿伏加德罗常数，即为1mol？ 【推导】 相对原子质量（即原子量）质量 1个12C121mol12C12克 1个O161molOx 思考、回忆、回答。 思考、回忆、猜想、相互讨论，得出结论：因为元素的原子量是以碳－12的质量的1／12作为标准，其它元素原子的质量跟它相比较所得的数值。所以用12克碳－12作标准，可能与原子量联系起来。 思考、分析：1mol碳－12的质量是12克，大约含有6.02×1023个碳原子。任何一种原子的原子量都是以碳－12的质量的1／12为标准所得的比值，所以，氧的原子量是16，1mol氧原子的质量是16克。 巩固上一节课所学的知识：为新课的学习提供铺垫。 ①巩固旧知识； ②复习阿伏加德罗常数的确定，培养学生抽象思维和逻辑思维能力，以及科学研究的方法。 ①巩固物质的量的概念； ②掌握推导，1mol物质的质量的方法； ③培养学生科学研究的方法。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【设问】同理可推，1molH原子的质量是多少？1molH2分子的质量是多少？ 【讲述】当摩尔应用于表示离子的时候，同样可以推知1mol离子的质量。由于电子的质量过于微小，失去或得到的电子的质量可以略去不计。例如：1molH+的质量为1克。 【设问】根据前面的推导，你能说说1mol物质的质量如何求吗？有什么规律？ 【板书】3．1mol物质的质量 1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。 【投影】课堂练习一 1．（1）1molFe原子的质量为___克； （2）1molH2SO4分子的质量为___克； （3）1molO2分子的质量为___克； （4）1molH2O分子的质量为___克； （5）1molOH－离子的质量为___克； （6）1molCl－离子的质量为___克。 【过渡】应用摩尔来衡量物质的量，在化学反应中和科学技术上带来很多方便。 【设问】化学方程式的系数都有哪些 含义？ 例如：C+O2=CO2 思考、回答：根据前面的结果可得知，1molH原子的质量是1克，1molH2分子的质量是2克。 回忆、思考：原子的组成。 思考、相互讨化，得出结论：1mol任何物质律性认识的能物质的原子量、分子量或原子团的式量。 思考、理解、记忆。 分析、明确：1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。 ①思考、分析、相互补充：化学方程式的系数比可以看成是微粒个数比，即1∶1∶1； ②还可以看成是反应物、生成物之间质量之比为：12克C∶32克O2∶44克CO2； ①巩固所学新知识； ②熟悉推导过程。 在巩固旧知识的基础上培养学生的抽象思维能力。 培养学生归纳、总结，形成规规律性认识的能力。 巩固知识。 ①巩固所学相新知识。 ②培养学生应用知识的能力。 ①加深对新知识的理解与应用； ②培养学生应用知识分析问题解决问题，以及抽象思维和逻辑思维的能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】 C+O2=CO2 微粒个数比：1 1 1 质量之比： 12g 32g 44g 物质的量之比：1mol 1mol 1mol 物质的量与1mol 32g 44g 质量的关系：或12g 1mol 44g 【设问】1mol物质的质量我们已经 知道了，能不能说说什么是摩尔质 量？它的单位是什么？数值如何确定？ 【板书】二、摩尔质量 1．定义：1mol物质的质量 单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 【过渡】学了概念就是为了进行应 用，如何应用摩尔质量进行计算？ 【板书】2．有关摩尔质量的计算： 【设问】摩尔质量的单位是g／mol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？ 【板书】物质的量（摩）= ③还可看成是反应物、生成物之间物质的量之比为：1molC∶1molO2∶1molCO2； ④还可看成是反应物、生成物之间物质的量与质量之间的关系：1molC与32克O2反应，生成44克CO2。 思考、理解、记录。 思考、分析、相互讨论、得出结论：1mol物质的质量就是摩尔质量，单位：g／mol，数值上等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 理解、记忆。 思考、分析、得出结论： ①加深对化学方程式系数的理解； ②为知识的灵活应用作准备。 培养学生应用知识进行推理和应用概念认识新事物的能力。 加深对概念的巩固与理解。 培养学生应用概念进行分析推理的能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【投影】课堂练习二 2．（1）49gH2SO4物质的量是多少？ （2）1.5molNaOH的质量为多少克？ 【投影】课堂练习三 3．（1）12g镁中含有多少个镁原子？ （2）含有3.01×1023个水分子，它的质量为多少克？ 【板书】小结：物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系 （NA——阿伏加德罗常数） 【投影】课堂练习四 4.2个氧分子 2gO2 2molO2 分子数：__________ 质 量：__________ 物质的量：________ 回忆： ①物质的量（mol）= ②复习摩尔质量的概念 ③得出结论： （M——摩尔质量） 分析：已知物质的质量，要想求所含的微粒数，应先求出物质的量，再根据阿伏加德罗常数求出微粒数。 分析：已知物质所含的微粒数，要想求物质的质量，应先根据阿伏加德罗常数求出物质的量，再根据摩尔质量求出物质的质量。 思考、分析、记忆。 回忆物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的相互转化关系，分析题目中所给的条件所要求的量，找出之间的相互联系。 ①巩固由物质的质量求物质的量的方法； ②巩固由物质的物质的量求物质的质量的方法； ③通过练习总结出物质的质量与物质的量之间的转化关系。 ①熟练掌握物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的相互转化关系。 ②培养学生应用概念进行分析问题、解决问题的能力。 ①巩固转化关系； ②熟悉基本概念； ③培养学生对组织的认知。 ①巩固知识，使知识系统化； ②培养学生熟练运用知识的能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 5．0.1molO2含有___个氧原子，___个质子，___mol电子，它可与___g镁完全反应，此时可获得___mol电子。 【小结】学习中经常遇到由质量求微粒数，或由微粒数求质量，这些都要用物质的量作中间桥梁。 【作业】课本第40页，第1题，第2题（2）、（4），第3题，第4题，第5题， 第6题，第7题。 分析：①1个O原子内含有8个质子，1个O2分子内含有16个质子；②原子核内所含的质子数和电子数相等；③根据化学方程式计算出需要镁的质量；④根据化学方程式可知，反应1molO2可获得4mol电子。 回忆、落实。 ①明确微观粒子应指出是哪一种微粒； ②培养学生的微观想像能力； ③充分体现了物质的量起到宏观与微观的桥梁作用。 ①加强对知识的系统化； ②进一步强调物质的量作为宏观和微观桥梁的重要意义。 【随堂检测】 1．下列说法中不正确的是（ ）。 （A）摩尔是基本物理量之一 （B）1mol氯分子的质量是71g （C）0.5mol硫酸的质量是49g （D）0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol 2．与17gNH3所含的分子数相同的是（ ）。 （A）0.4gH2 （B）1.8gH2O （C）36.5gHCl（D）22gCO2 3．3.01×1023个OH－，它和___molNH3具有相同的质量，它和___gNa+含有相同的离子数。 ①考查学生的审题能力； ②考查摩尔的概念，是物质的量的单位； ③检查学生是否熟练掌握物质的质量与物质的量之间的换算。 ①考查所含分子数相同，即为物质的量相同； ②考查宏观与微观的转化能力。 ①考查微粒数应指出具体微粒； ②考查微粒数与物质的量之间的相互转化； ③考查逻辑思维和抽象概括能力。 【板书】3．1mol物质的质量 1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的原子量、分子量或原子团的式量。 扩大化学方程式系数的含义： C+O2=CO2 微粒个数比： 1 1 1 质量之比： 12g 32g 44g 物质的量之比： 1mol 1mol 1mol 物质的量与质量的关系： 1mol 32g 44g 或12g 1mol 44g 二、摩尔质量 1．定义：1mol物质的质量 单位：克／摩 符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2．有关摩尔质量的计算： 【小结】物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系： （NA——阿伏加德罗常数） 附：课堂练习答案 1．（1）56（2）98（3）32（4）18（5）17（6）35.5 2．（1）0.5mol（2）60g 3．（1）3.01×1023 （2）9g 4． 2个氧分子 2g O2 2 mol O2 5．0.2×6.02×1023个；0.1×6.02×1023×2×8；1.6mol；4.8g；0.4mol 随堂检测答案： 1．（A） 2．（C）3．0.5mol；11.5g 教学活动Tags：第二,化学,计量,实验,中的
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