第二节离子反应教学设计方案

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

（一）知识与技能

1、理解离子反应的概念及本质。

2、掌握复分解型离子反应发生的条件。

3、会写离子反应方程式。

（二）过程与方法

通过组织学生用实验探究的方法，掌握离子反应的本质及其复分解型离子反应发生的条件。

（三）情感、态度与价值观

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

上节课学生已学习电解质概念及酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，这样由已知到未知，循序渐进，便于学生理解新知识。另外，书写离子方程式是本节课的难点，步骤中的第二步是正确书写离子方程式的关键，学生的主要错误是不熟悉酸碱盐的溶解性表，因此在教学过程中应帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性表，以便教学。

教学重点：离子反应的概念及本质、复分解型离子反应发生的条件和离子方程式的书写。

教学难点: 离子方程式的书写。

【复习旧知】上节课我们已学习了电解质，知道电解质溶于水后可以发生电离，以离子的形式存在溶液中，分别写出Na2SO4和BaCl2在水溶液中的电离方程式

【引入】如果将这两种溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验一块来探究这个问题。

以小组为单位，做实验1，观察并描述现象。根据实验现象，小组讨论完成学案中的【实验1】报告，完成后，请小组代表汇报实验报告，并请其他小组代表作补充。

根据【实验1】中的1,2,3，我们可以知道Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合后，SO42-和Ba2+发生反应生成难溶性的BaSO4白色沉淀，像这种有离子参加或生成的反应叫离子反应。

【板书】1、离子反应

（1）  定义：有离子参加或生成的反应

【小结】根据【实验1】中的4,5,发生离子反应过程中，溶液中的某些离子数目减少，这就是离子反应的实质。

【板书】（2）实质：使溶液中某些离子浓度减少

【讲述】Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合后，Na+和Cl-没有发生化学反应，该反应的实质就是：

【板书】Ba2++SO42-=BaSO4↓

【讲述】像这样，用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

【板书】2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

【过渡】那是不是任意的溶液混合都可以发生离子反应呢？发生离子反应要具备的条件是什么？

【讲述】请同学们以小组为单位，做【实验2】探究一下，第一组做实验序号1，第二组做2，第三组做3，第四组做1，做完后，小组讨论完成学案中的【实验2】报告。写成后，请小组代表汇报实验报告，并请其他小组代表作补充。

【小结】酸碱盐在水溶液中发生的反应属于复分解反应，也属于离子反应，这类反应称为复分解型离子反应。发生这类反应的条件是：

【板书】3、复分解型离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
 【对比小结】写出这三个反应对应的化学方程式，通过对比，我们可以知道复分解型离子反应的实质就是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。

【思考与交流】1、Na2SO4溶液和 KCl溶液混合一起，能否发生反应呢？为什么？
2、NaOH溶液和MgCl2溶液混合一起，能否发生反应？

【过渡】对于能够发生的离子反应，我们可以用离子方程式来表示，那离子方程式应该如何书写呢？

【指导阅读课本】课本32页第二自然段，离子方程式的书写步骤。

【讲解】4、离子方程式的书写步骤：（以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例）

（1）“写”--写出化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 

（2）“拆”—把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把难于水的物质、难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。 

Ba2+＋2Cl-＋2Na+＋SO42-=  BaSO4↓＋2Na+＋2Cl- 

（3）“删”--删去方程式两边形式相同的离子

Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓

（4）“查”--原子个数和电荷总数是否相等（遵循质量守恒和电荷守恒），离子方程式两边的系数是否为最简比。

左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

【讲述】书写离子方程式时，需要注意的几点问题，下面我们总结一下。

【PPT展示总结】1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、书写离子方程式关键是“拆”：

（1）熟记可拆成离子的物质：强酸、强碱和易溶盐。

①强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

③可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋、NO3-的盐等。(可参看溶解性表)

盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

（2）不能拆成离子的物质：

①难溶的物质：难溶的碱（如Cu(OH)2等）、盐（如BaSO4等）

②难电离的物质：弱酸（如CH3COOH、H2CO3 ）、弱碱（如NH3·H20）、 水               ③气体:NH3、CO2、SO2 等

④单质:H2、Na、Zn 等    

⑤氧化物:Fe2O3 、CuO等

3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开   写。

如： HCO3-不能拆成离子形式。

HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开

HSO4- ＝ H+＋SO42-

4、对于微溶物的处理:

如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成离子的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆成离子，应写成化学式

【PPT展示】用离子方程式表示下列反应

石灰石与盐酸溶液
铁与硫酸铜溶液
氧化铜与盐酸

4、碳酸氢钠溶液与稀硫酸

【提问】本节课，我们学习了哪些内容？

【PPT展示】1、离子反应：有离子参加或生成的反应

实质：使溶液中某些离子浓度减少

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子

3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀（难溶物质）、 放出气体（挥发性物质）、生成水（难电离物质）

4、离子方程式的书写

（1）书写步骤：写、拆、删、查

（2）注意问题

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

【复习旧知】上节课我们已学习了电解质，知道电解质溶于水后可以发生电离，以离子的形式存在溶液中，分别写出Na2SO4和BaCl2在水溶液中的电离方程式

【引入】如果将这两种溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验一块来探究这个问题。

以小组为单位，做实验1，观察并描述现象。根据实验现象，小组讨论完成学案中的【实验1】报告，完成后，请小组代表汇报实验报告，并请其他小组代表作补充。

根据【实验1】中的1,2,3，我们可以知道Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合后，SO42-和Ba2+发生反应生成难溶性的BaSO4白色沉淀，像这种有离子参加或生成的反应叫离子反应。

【板书】1、离子反应

（1）  定义：有离子参加或生成的反应

【小结】根据【实验1】中的4,5,发生离子反应过程中，溶液中的某些离子数目减少，这就是离子反应的实质。

【板书】（2）实质：使溶液中某些离子浓度减少

【讲述】Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合后，Na+和Cl-没有发生化学反应，该反应的实质就是：

【板书】Ba2++SO42-=BaSO4↓

【讲述】像这样，用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

【板书】2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

【过渡】那是不是任意的溶液混合都可以发生离子反应呢？发生离子反应要具备的条件是什么？

【讲述】请同学们以小组为单位，做【实验2】探究一下，第一组做实验序号1，第二组做2，第三组做3，第四组做1，做完后，小组讨论完成学案中的【实验2】报告。写成后，请小组代表汇报实验报告，并请其他小组代表作补充。

【小结】酸碱盐在水溶液中发生的反应属于复分解反应，也属于离子反应，这类反应称为复分解型离子反应。发生这类反应的条件是：

【板书】3、复分解型离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。
 【对比小结】写出这三个反应对应的化学方程式，通过对比，我们可以知道复分解型离子反应的实质就是两种电解质在水溶液中相互交换离子的反应。

【思考与交流】1、Na2SO4溶液和 KCl溶液混合一起，能否发生反应呢？为什么？
2、NaOH溶液和MgCl2溶液混合一起，能否发生反应？

【过渡】对于能够发生的离子反应，我们可以用离子方程式来表示，那离子方程式应该如何书写呢？

【指导阅读课本】课本32页第二自然段，离子方程式的书写步骤。

【讲解】4、离子方程式的书写步骤：（以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例）

（1）“写”--写出化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 

（2）“拆”—把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，把难于水的物质、难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。 

Ba2+＋2Cl-＋2Na+＋SO42-=  BaSO4↓＋2Na+＋2Cl- 

（3）“删”--删去方程式两边形式相同的离子

Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓

（4）“查”--原子个数和电荷总数是否相等（遵循质量守恒和电荷守恒），离子方程式两边的系数是否为最简比。

左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)

【讲述】书写离子方程式时，需要注意的几点问题，下面我们总结一下。

【PPT展示总结】1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、书写离子方程式关键是“拆”：

（1）熟记可拆成离子的物质：强酸、强碱和易溶盐。

①强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

③可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋、NO3-的盐等。(可参看溶解性表)

盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

（2）不能拆成离子的物质：

①难溶的物质：难溶的碱（如Cu(OH)2等）、盐（如BaSO4等）

②难电离的物质：弱酸（如CH3COOH、H2CO3 ）、弱碱（如NH3·H20）、 水               ③气体:NH3、CO2、SO2 等

④单质:H2、Na、Zn 等    

⑤氧化物:Fe2O3 、CuO等

3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开   写。

如： HCO3-不能拆成离子形式。

HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开

HSO4- ＝ H+＋SO42-

4、对于微溶物的处理:

如Ca(OH)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成离子的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆成离子，应写成化学式

【PPT展示】用离子方程式表示下列反应

石灰石与盐酸溶液
铁与硫酸铜溶液
氧化铜与盐酸

4、碳酸氢钠溶液与稀硫酸

【提问】本节课，我们学习了哪些内容？

【PPT展示】1、离子反应：有离子参加或生成的反应

实质：使溶液中某些离子浓度减少

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子

3、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀（难溶物质）、 放出气体（挥发性物质）、生成水（难电离物质）

4、离子方程式的书写

（1）书写步骤：写、拆、删、查

（2）注意问题