第二节离子反应优秀教案

日期:2016-1-11 11:42 阅读:

共1课时

第二节　离子反应　高中化学人教2003课标版

1教学目标

1．理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；

2．学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；

3．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

4．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。

2学情分析 3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】离子反应

【自学指导】

一、电解质、非电解质

1、在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

2、在能，这样的电解质称为强电解质。在能

这样的电解质称为弱电解质。

3、常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。

二、离子反应

三、离子方程式

1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：

3．书写离子方程式注意事项：

4．酸碱中和反应的实质：________________________________________________

四、离子反应发生的条件：_____________、 _____________ 、_____________。

五、离子共存

1.发生复分解反应的离子不能大量共存

（1）生成沉淀：如_____________、 _____________ 、_____________等

（2）生成气体：如_____________、 _____________ 、_____________等

(3) 生成难电离物：如_____________、 _____________ 、_____________等

【过关训练】

1、下列物质 ①铁片 ②液态的HCl ③NH3 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH ⑧熔融状态的KNO3 ⑨O2 ⑩BaSO4固体

（1）以上物质中能导电的是____________________。（填序号，下同）

（2）以上物质中属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是________________。

（4）以上物质中属于强电解质的是________________。

（5）以上物质中属于弱电解质的是________________。

2．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）

A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸

C． NaOH溶液与稀硫酸　　　　　D． NH3•H2O与稀硫酸

３．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+ H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－ BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+ 3Fe3+＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1- AgCl ↓

４．下列离子方程式中正确的是（）

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O

B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH-==== H2O

C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑

D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O

5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+

第二节　离子反应　

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