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马云霞
地区： 河北省 - 保定市 - 唐 县 学校：唐县理想中学 共1课时课题1 质量守恒定律 初中化学 人教2011课标版 1教学目标1、知识与技能 ①理解质量守恒定律的涵义及微观解释，会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 ②培养学生的实验操作能力、观察能力。 ③培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。 2、过程与方法 初步了解科学探究的基本过程和方法。 3、情感态度和价值观 ①树立通过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。 ②体验科学发现真理的途径和方法。 2学情分析学生在物理学科的学习中已经初步接触到能量守恒，这为学习质量守恒定律奠定了一定基础。学生在第三单元已经了解了原子分子的等有关物质结构的初步知识，在第四单元通过电解水实验、水分解的图示或动画，从微观角度分析了水的分解反应，因此在学习质量守恒定律时已经具备了一定的微观想象能力。 3重点难点①理解和运用质量守恒定律。 ②能用质量守恒定律解释一些化学问题。 4教学过程 4.1 质量守恒定律 教学活动 活动1【导入】设置问题创设情境1、 让学生写出磷在空气中燃烧和过氧化氢分解制取氧气的文字表达式。 2、教师提问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？ 活动2【活动】实验探究解决问题1、做出猜想 ①反应后物质的总质量可能增加； ②反应后物质的总质量可能减少； ③反应后物质的总质量可能不变； 2、实验探究
教师提示学生观察时注意：锥形瓶内白磷燃烧的现象；气球的变化情况；化学反应前后质量的变化况。 学生汇报：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡。 结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和 （2）学生分组实验：铁钉跟硫酸铜溶液反应后质量总和的测定 教师提示： 小组先讨论方案，再进行实验。 学生实验并汇报结果：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡。 结论：反应物质量总和=生成物质量总和 3、得出结论： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4、反思与评价 （1）指导学生完成课本实验盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。 （2）引导学生讨论并改进实验 （3）指导学生利用改进后的密闭装置进行实验 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 5、深化理解 （1）适用范围：只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ 1、提出问题:为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 2、多媒体演示电解水的微观过程，学生注意观察讨论： ①反应前后，原子的种类是否改变？ ②反应前后，原子的数目是否改变？ ③化学反应过程的实质是什么？ 3、解释守恒的根本原因：原子的种类、数目、质量都不变。 4、小结：在化学反应中有五不变、两个改变、一个可能改变 （1）五个不变：反应前后物质总质量不变；元素种类不变;原子种类不变 ；原子数目不变; 原子质量不变 （3）一个可能改变：化学反应前后分子的数目 活动4【练习】学以致用 1、 解释一些实验事实和现象 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、 进行有关的计算 (1）化学反应A+B=C中，3 g A和 g B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 (2)现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ） A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2 3、推测一些物质的组成 (1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有____元素. (2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应生成物中不可能有的物质是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 活动5【活动】谈收获 学生说出本节课的收获。 活动6【活动】课堂小结
1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系 课题1 质量守恒定律 课时设计 课堂实录课题1 质量守恒定律 1质量守恒定律 教学活动 活动1【导入】设置问题创设情境1、 让学生写出磷在空气中燃烧和过氧化氢分解制取氧气的文字表达式。 2、教师提问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？ 活动2【活动】实验探究解决问题1、做出猜想 ①反应后物质的总质量可能增加； ②反应后物质的总质量可能减少； ③反应后物质的总质量可能不变； 2、实验探究
教师提示学生观察时注意：锥形瓶内白磷燃烧的现象；气球的变化情况；化学反应前后质量的变化况。 学生汇报：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热 气球先鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡。 结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和 （2）学生分组实验：铁钉跟硫酸铜溶液反应后质量总和的测定 教师提示： 小组先讨论方案，再进行实验。 学生实验并汇报结果：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡。 结论：反应物质量总和=生成物质量总和 3、得出结论： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4、反思与评价 （1）指导学生完成课本实验盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定。 （2）引导学生讨论并改进实验 （3）指导学生利用改进后的密闭装置进行实验 小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。 5、深化理解 （1）适用范围：只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ 1、提出问题:为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 2、多媒体演示电解水的微观过程，学生注意观察讨论： ①反应前后，原子的种类是否改变？ ②反应前后，原子的数目是否改变？ ③化学反应过程的实质是什么？ 3、解释守恒的根本原因：原子的种类、数目、质量都不变。 4、小结：在化学反应中有五不变、两个改变、一个可能改变 （1）五个不变：反应前后物质总质量不变；元素种类不变;原子种类不变 ；原子数目不变; 原子质量不变 （3）一个可能改变：化学反应前后分子的数目 活动4【练习】学以致用 1、 解释一些实验事实和现象 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 2、 进行有关的计算 (1）化学反应A+B=C中，3 g A和 g B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 (2)现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ） A．m-n B．m+2-n C．m+2+n D．n-2 3、推测一些物质的组成 (1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有____元素. (2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应生成物中不可能有的物质是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2 活动5【活动】谈收获 学生说出本节课的收获。 活动6【活动】课堂小结
1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系 Tags：课题,质量,守恒,定律,教学设计
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