|
伍佳
地区： 四川省 - 凉 山 - 西昌市 学校：西昌市西宁中学 共1课时课题1 常见的酸和碱 初中化学 人教2011课标版 1教学目标知识与技能： 1认识酸的化学性质。 2培养学生基本实验技能。 过程与方法： 通过对稀盐酸及稀硫酸的化学性质的对比，总结酸的化学性质。 情感态度与价值观： 培养学生实事求是的学习态度，增强学生学习化学的兴趣。 2重点难点 重点：酸的化学性质，难点：通过实验归纳总结酸的化学性质。 3学情分析在此节课之前，学生已经学习了以下知识： 实验室制取二氧化碳以及泡沫灭火器原理。 这些知识与酸的性质有关，但是学生对酸的化学性质的本质不清楚，本节课主要是从现象谈论本质，归纳酸的化学性质。 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】酸的化学性质【复习】现在桌面上放了两个缺失标志的试剂瓶，一瓶为浓盐酸，另一瓶为浓硫酸，请用简单的方法进行区分。 【生】打开试剂瓶，有刺激性气味的为浓盐酸，另一瓶为浓硫酸。 【新课引入】现在实验桌上放有未贴标签的试剂三瓶：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，请同学们通过实验一次性识别它们。 【生】用石蕊试剂 【师】能用无色酚酞试剂吗？ 【生】不能 活动2【讲授】酸的化学性质1：酸能与指示剂反应 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 【结论】：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 【过渡】学习完金属的化学性质后曾总结过几种方法验证金属活动性顺序，现在仅提供稀硫酸、稀盐酸，请设计实验验证金属Zn、Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 【生】取等量金属Zn、Mg、Fe、Cu于四支试管中，加入适量且等量的稀盐酸或稀硫酸于试管中，观察实验现象 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 B1 产生大量气泡，放热，形成无色溶液 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 锌 B2 产生气泡，放热，形成无色溶液 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 铁 B3 产生少量气泡，放热，形成浅绿色溶液 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 铜 B4 无明显变化 无 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 B1 产生大量气泡，放热，形成无色溶液 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 B2 产生气泡，放热，形成无色溶液 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 铁 B3 产生少量气泡，放热，形成浅绿色溶液 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 铜 B4 无明显变化 无 【讨论】：上面反应中的反应物和生成物有什么共同之处？ 【板书】【总结】酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ 【反应要求】： a.金属单质的活动性要排在H之前 b.只能使用稀盐酸、稀硫酸 【师】盐酸、硫酸溶液与活泼金属反应的本质就是酸中的H+与活泼金属反应生成氢气的过程。 【过渡】活泼金属单质可以和稀硫酸、稀盐酸发生反应，而铜不能与稀硫酸、稀盐酸反应，那金属的氧化物能够与它们发生反应吗？ 这是一根生锈的铁钉，请问铁锈主要成分是什么？ 【生】氧化铁 【实验】向两支试管中各放入一根生锈的铁钉，一支中加入稀盐酸，一支中加入等量的稀硫酸，观察反应现象，书写化学反应方程式。 （1）生锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈消失，无色溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 铁锈消失，无色溶液变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【思考】铁锈消失了，铁钉表面有什么现象？ 【生】铁钉表面有气泡，铁钉在和酸发生反应。 【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 【生】不能，因为铁钉会与酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气。 （2）氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应 现象 化学方程式 氧化铜+盐酸 黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜+硫酸 黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【讨论】：①上面反应的反应物和生成物有什么共同之处？ 【总结】酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O 【练习】请将下列化学方程式补充完整： Al2O3 + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2O 【过渡】酸不能与铜反应，却能与氧化铜反应，那稀盐酸和稀硫酸能和氢氧化铜反应吗？ 【实验】制备氢氧化铜沉淀，一支加入稀盐酸，一支加入稀硫酸 (4)、酸与碱的反应 现象 化学方程式 氢氧化铜+盐酸 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu (OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 氢氧化铜+硫酸 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【练习】 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【小结】：碱+酸 盐+水 【练习】 Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O 【过渡】鸡蛋给我们提供营养，吃鸡蛋时要拨蛋壳，那你知道蛋壳的主要成分是什么吗？ 【生】碳酸钙 【师】碳酸钙是实验室制取二氧化碳的主要成分。请根据写出该实验的化学反应方程式。 【生】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验】在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 【现象】有白色沉淀生成 【化学方程式】AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3 【离子检验】证明某物质中含有Cl-,取该物质少许配成溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入HNO3溶液，沉淀不消失，证明该物质中一定含有Cl-。 【实验】在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。 【现象】有白色沉淀生成 【化学反应方程式】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【离子检验】证明某物质中含有SO42-,取该物质少许配成溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入HNO3溶液，沉淀不消失，证明该物质中一定含有SO42-。 【总结】盐+酸 新盐+新酸 【练习】 【归纳】（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇 酸不变色。 （2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O （4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 → 盐 + H2O （5）酸跟某些盐发生的反应生成新酸和新盐 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 活动3【练习】酸的化学性质【习题】 【练习1】请将下列化学方程式补充完整： Al2O3 + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2O 【练习2】除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（用化学方程式表示） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 【练习3】 Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O 【练习4】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 课题1 常见的酸和碱 课时设计 课堂实录课题1 常见的酸和碱 1第一学时 教学活动 活动1【导入】酸的化学性质【复习】现在桌面上放了两个缺失标志的试剂瓶，一瓶为浓盐酸，另一瓶为浓硫酸，请用简单的方法进行区分。 【生】打开试剂瓶，有刺激性气味的为浓盐酸，另一瓶为浓硫酸。 【新课引入】现在实验桌上放有未贴标签的试剂三瓶：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，请同学们通过实验一次性识别它们。 【生】用石蕊试剂 【师】能用无色酚酞试剂吗？ 【生】不能 活动2【讲授】酸的化学性质1：酸能与指示剂反应 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 【结论】：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 【过渡】学习完金属的化学性质后曾总结过几种方法验证金属活动性顺序，现在仅提供稀硫酸、稀盐酸，请设计实验验证金属Zn、Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 【生】取等量金属Zn、Mg、Fe、Cu于四支试管中，加入适量且等量的稀盐酸或稀硫酸于试管中，观察实验现象 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 B1 产生大量气泡，放热，形成无色溶液 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 锌 B2 产生气泡，放热，形成无色溶液 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 铁 B3 产生少量气泡，放热，形成浅绿色溶液 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 铜 B4 无明显变化 无 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 B1 产生大量气泡，放热，形成无色溶液 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 B2 产生气泡，放热，形成无色溶液 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 铁 B3 产生少量气泡，放热，形成浅绿色溶液 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 铜 B4 无明显变化 无 【讨论】：上面反应中的反应物和生成物有什么共同之处？ 【板书】【总结】酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ 【反应要求】： a.金属单质的活动性要排在H之前 b.只能使用稀盐酸、稀硫酸 【师】盐酸、硫酸溶液与活泼金属反应的本质就是酸中的H+与活泼金属反应生成氢气的过程。 【过渡】活泼金属单质可以和稀硫酸、稀盐酸发生反应，而铜不能与稀硫酸、稀盐酸反应，那金属的氧化物能够与它们发生反应吗？ 这是一根生锈的铁钉，请问铁锈主要成分是什么？ 【生】氧化铁 【实验】向两支试管中各放入一根生锈的铁钉，一支中加入稀盐酸，一支中加入等量的稀硫酸，观察反应现象，书写化学反应方程式。 （1）生锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈消失，无色溶液变黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 铁锈消失，无色溶液变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【思考】铁锈消失了，铁钉表面有什么现象？ 【生】铁钉表面有气泡，铁钉在和酸发生反应。 【思考】利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ 【生】不能，因为铁钉会与酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气。 （2）氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应 现象 化学方程式 氧化铜+盐酸 黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜+硫酸 黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【讨论】：①上面反应的反应物和生成物有什么共同之处？ 【总结】酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O 【练习】请将下列化学方程式补充完整： Al2O3 + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2O 【过渡】酸不能与铜反应，却能与氧化铜反应，那稀盐酸和稀硫酸能和氢氧化铜反应吗？ 【实验】制备氢氧化铜沉淀，一支加入稀盐酸，一支加入稀硫酸 (4)、酸与碱的反应 现象 化学方程式 氢氧化铜+盐酸 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu (OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 氢氧化铜+硫酸 蓝色沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu (OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【练习】 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 【小结】：碱+酸 盐+水 【练习】 Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O 【过渡】鸡蛋给我们提供营养，吃鸡蛋时要拨蛋壳，那你知道蛋壳的主要成分是什么吗？ 【生】碳酸钙 【师】碳酸钙是实验室制取二氧化碳的主要成分。请根据写出该实验的化学反应方程式。 【生】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验】在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。 【现象】有白色沉淀生成 【化学方程式】AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3 【离子检验】证明某物质中含有Cl-,取该物质少许配成溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入HNO3溶液，沉淀不消失，证明该物质中一定含有Cl-。 【实验】在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象。 【现象】有白色沉淀生成 【化学反应方程式】H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【离子检验】证明某物质中含有SO42-,取该物质少许配成溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入HNO3溶液，沉淀不消失，证明该物质中一定含有SO42-。 【总结】盐+酸 新盐+新酸 【练习】 【归纳】（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇 酸不变色。 （2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O （4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水 酸 + 碱 → 盐 + H2O （5）酸跟某些盐发生的反应生成新酸和新盐 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 活动3【练习】酸的化学性质【习题】 【练习1】请将下列化学方程式补充完整： Al2O3 + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2O 【练习2】除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（用化学方程式表示） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 【练习3】 Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O 【练习4】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Tags：课题,常见,课堂,实录
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
