课题2氧气教学活动设计方案

地区： 云南省 - 曲靖市 - 会泽县

学校：云南省会泽县钟屏中学校

课题2　氧气 初中化学       人教2011课标版

本课题选自义务教育课程标准实验教科书九年级上册（人教版），第二单元《我们周围的空气》课题2《氧气》。
    本章选取了学生身边最熟悉的物质——空气、氧气作为学习素材，这些内容既为学生学习化学核心知识、形成化学基本观念提供了感性基础，也为学生了解化学与生活、化学与社会发展、化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材，是初中化学学习的坚实基础。教材在编排上，先让学生初步了解化学对人类文明和社会所起的作用、化学学科研究的内容，以及化学研究的基本方法，并配备一定数量的分组、演示实验，使学生初步领会实验基本操作要领，初步形成实验意识，真切体验到化学学习和研究内容是生动有趣和丰富多彩的。然后再以有关空气的知识的学习作为铺垫，在此基础上安排了本节课的学习。把学生熟悉的氧气的学习作为系统认识具体物质及其变化的起始点，对以后学习二氧化碳、水以及酸、碱、盐等物质的性质和用途提供了合理的模式。通过亲身体验探究过程，享受探究的乐趣，优化学生认知结构，将极大程度地激发学生学习化学的兴趣。

1.知识与技能

（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途间的关系；

（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

    2.过程与方法

（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

（2）初步了解研究具体物质的方法。

3.情感态度与价值观

（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；

（2）知道化学反应的重要用途。 

教学重点 氧气的化学性质以及化学反应的概念。

教学难点  掌握氧气的化学性质。 

教具准备 （多媒体演示实验）氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

 1.学生学习的心理基础：小学的自然课和初中的生物课对氧气都有过介绍，所以，氧气是学生熟悉的物质，只是了解不全面，不会从化学的视角去思考问题，更少用探究的方法去学习。初二的物理课堂为学生形成科学探究的思维奠定了一定的基础。所以以探究活动为主，增强学生对化学的探究欲，引导其合作交流，自主学习，是本课采取的首要方法。
    2.认知特点：这个年龄段的学生还是以感兴认识作为依托，并向理性认识过渡的阶段。从学生熟悉的日常生活中的经验知识入手，并通过实验探究等过程层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规律，为后面元素化合物的学习提供一个合理模式。

一、导入新课

提问：

1、空气是由什么组成的？

2、氧气的主要用途有哪些？

 过渡：本节课我们进一步来研究一下氧气。

二、讲授新课

  （1）请学生根据已有知识和经验初步判断氧气的颜色、状态、气味。

 （2）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

 （一）氧气的物理性质

 1、在常温、常压下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体

 2、在0℃，1标准大气压下， 氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L（比空气的密度略大）

 3、氧气不易溶于水 

4、氧气的三态变化  ［分析］ 改变条件  氧气→ 液氧→ 固态氧

（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

（二）氧气的化学性质

 多媒体演示实验2-2  现象：带火星的木条复燃（检验氧气的方法）

 ［提问］ 如何检验氧气？

［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

  1、木炭在氧气中燃烧

  现象：1.发出白光  2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

碳+氧气 点燃 二氧化碳

 2、硫在氧气中燃烧  现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

 在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

  结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

 ［分析］ 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。

一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

  硫+氧气点燃二氧化硫

 3、铁丝在氧气中燃烧

  现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

 ［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

 铁+氧气点燃四氧化三铁

 ［提问］

 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

 2、铁丝为什么要绕城螺旋状？

 ［回答］

 1.防止集气瓶被炸裂。

2.增大受热面积。

［总结］

1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，

由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

 ［提问］

 课本P35讨论部分。

 ［回答］

1.反应条件都是点燃。

2.反应物中都有氧气。

3.都有新物质生成，所以都是化学反应。

4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］

 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

［练习］判断下列反应是否为化合反应。

 （1）铁+氧气 四氧化三铁

 （2）锌+盐酸氯化锌+氢气

 （3）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁

 答案：(1)(3) 为化合反应。

［分析］上述实验中的①③两个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。

［分析］ 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。

［结论］ 氧气具有氧化性。

［分析］前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

［课堂练习］

1、检验氧气最简单的方法是（）

  A、将带火星的木条伸入瓶内

  B、测密度

  C、用红热的木炭

  D、只要闻气味，观察颜色

  2、用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是（）

 A.剧烈燃烧，火星四射

 B.放出大量的热

 C.铁丝熔化成小球

D.有黑色固体四氧化三铁生成

 3、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不使混入其他气体，可选用下列哪种物质（）

  A.木炭      B.铁丝      C.红磷     D. 硫粉

4、下列化学反应是氧化反应但不是化合反应的是（）

  A.铁在氧气中燃烧       B.红磷在空气中燃烧

  C.石蜡在空气中燃烧       D.铜在空气中加热

   课堂小结:

    本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

布置作业：

1.上册课本P36习题 1、2、3、4 

    2.课后思考题：怎样区分空气、氧气、氮气、二氧化碳气体？

板书设计：

课题2  氧气

一、氧气的性质

1.氧气的物理性质(通常状况下)

颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点  溶水性(是否易溶于水)无色  气体  无味  1.429g/L   -218 ℃   -183 ℃  不易溶于水

2.氧气的化学性质

氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

教学反思：有一句话说得好：“告诉我的事情我忘记了，展示给我的事情我记住了，把我融入其中的事情我理解了。”所以在本节课的设计中，我的成功之处在于更加强调了学生是学习的主体，实现了多种学习方式的功能整合，把学生推到各种情境之中，使学生在活动中学习，在交流、讨论、合作中学习，学生在体验到合作的快乐，同时也提高了探究意识，获得了成功的感受，增强自信心。

课题2　氧气

课题2　氧气

一、导入新课

提问：

1、空气是由什么组成的？

2、氧气的主要用途有哪些？

 过渡：本节课我们进一步来研究一下氧气。

二、讲授新课

  （1）请学生根据已有知识和经验初步判断氧气的颜色、状态、气味。

 （2）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

 （一）氧气的物理性质

 1、在常温、常压下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体

 2、在0℃，1标准大气压下， 氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L（比空气的密度略大）

 3、氧气不易溶于水 

4、氧气的三态变化  ［分析］ 改变条件  氧气→ 液氧→ 固态氧

（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

（二）氧气的化学性质

 多媒体演示实验2-2  现象：带火星的木条复燃（检验氧气的方法）

 ［提问］ 如何检验氧气？

［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

  1、木炭在氧气中燃烧

  现象：1.发出白光  2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。

碳+氧气 点燃 二氧化碳

 2、硫在氧气中燃烧  现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

 在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

  结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

 ［分析］ 硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。

一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

  硫+氧气点燃二氧化硫

 3、铁丝在氧气中燃烧

  现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。

 ［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

 铁+氧气点燃四氧化三铁

 ［提问］

 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

 2、铁丝为什么要绕城螺旋状？

 ［回答］

 1.防止集气瓶被炸裂。

2.增大受热面积。

［总结］

1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。

2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，

由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

 ［提问］

 课本P35讨论部分。

 ［回答］

1.反应条件都是点燃。

2.反应物中都有氧气。

3.都有新物质生成，所以都是化学反应。

4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。

［结论］

 从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。

［练习］判断下列反应是否为化合反应。

 （1）铁+氧气 四氧化三铁

 （2）锌+盐酸氯化锌+氢气

 （3）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁

 答案：(1)(3) 为化合反应。

［分析］上述实验中的①③两个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。

［分析］ 在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。

［结论］ 氧气具有氧化性。

［分析］前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

［课堂练习］

1、检验氧气最简单的方法是（）

  A、将带火星的木条伸入瓶内

  B、测密度

  C、用红热的木炭

  D、只要闻气味，观察颜色

  2、用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是（）

 A.剧烈燃烧，火星四射

 B.放出大量的热

 C.铁丝熔化成小球

D.有黑色固体四氧化三铁生成

 3、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不使混入其他气体，可选用下列哪种物质（）

  A.木炭      B.铁丝      C.红磷     D. 硫粉

4、下列化学反应是氧化反应但不是化合反应的是（）

  A.铁在氧气中燃烧       B.红磷在空气中燃烧

  C.石蜡在空气中燃烧       D.铜在空气中加热

   课堂小结:

    本节课我们学习了氧气的性质，了解了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。

布置作业：

1.上册课本P36习题 1、2、3、4 

    2.课后思考题：怎样区分空气、氧气、氮气、二氧化碳气体？

板书设计：

课题2  氧气

一、氧气的性质

1.氧气的物理性质(通常状况下)

颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点  溶水性(是否易溶于水)无色  气体  无味  1.429g/L   -218 ℃   -183 ℃  不易溶于水

2.氧气的化学性质

氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈

教学反思：有一句话说得好：“告诉我的事情我忘记了，展示给我的事情我记住了，把我融入其中的事情我理解了。”所以在本节课的设计中，我的成功之处在于更加强调了学生是学习的主体，实现了多种学习方式的功能整合，把学生推到各种情境之中，使学生在活动中学习，在交流、讨论、合作中学习，学生在体验到合作的快乐，同时也提高了探究意识，获得了成功的感受，增强自信心。