| 共1课时 化学计量在实验中的应用 ">第二节 化学计量在实验中… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标 1．知识与技能 （1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 （2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。 2．过程与方法 （1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。 （2）通过物质的量与微观粒子数之间的换算关系，物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的换算关系培养学生应用知识的能力。 （3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．情感态度和价值观 （1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。 （2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 2学情分析 由于高一新生在初三只学了一年的化学，接受能力还比较欠缺，加上物质的量是一个比较抽象的概念，没法通过生动有趣的实验和形象具体的研究对象来帮助学生理解。因此在教学中，尽可能用实际生活中的例子对比帮助学生理解物质的量的概念，要考虑学生的接受能力，在注意概念的科学性的同时，也要恰当掌握教材的深广度，更要防止不必要的加深拔高，加重学生的负担。 3教学重点和难点 重点：物质的量及其单位；物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系。 难点：物质的量及其单位——摩尔。 4教学过程 4.1第一学时 教学活动 活动1【导入】物质的量第一课时 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | 【播放视频】氢气在氯气中燃烧 | 观看图片和视频，书写有关化学方程式，计算出氢气、氯气、氯化氢的相对分子质量 | 激发学习兴趣，为引出物质的量的概念做好铺垫 | | 【引入】通过计算同学们已经知道2g氢气与71g氯气恰 好完全反应生成73g的氯化氢气体，这些质量是可称量的 ，而化学反应是按照一定粒子数目关系进行的，如氢气与氯气的反应就是按照每一个氢气分子只能与一个氯气分子反应生成两个氯化氢分子，那么可称量物质与不可称量的肉眼看不到的微观粒子之间有什么联系？怎样计量它们之间的关系？这就需要引入“物质的量”的概念。什么是“物质的量”？它的单位是什么？ | 听讲、 思考 | 引出物质的量的概念 | 【阅读】课本11页一、物质的量的单位-摩尔第一、二、三段。 【思考】什么是物质的量？它的符号是什么？单位是什么？ | 阅读、
思考 回答：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 符号： n
单位：摩尔
简称：摩 单位符号：mol | 使学生初步了解物质的量的概念 | 【讲解】注意：①物质的量是一个物理量，是一个专用名词，在说物质的量时不能增加字数，也不能减少字数，如：硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量，也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量；②粒子是指原子、分子、离子、质子电子、中子等微观粒子；③“摩尔”是物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；④使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。 【练习】判断下列说法是否正确，如不正确，说明理由 1、1mol苹果 2、3molO 3、1mol氧 4、2molH2O 5、5mole- 6、1mol质子 7、1.5molOH - 8、1mol钠元素 9、2molNaCl 10、1mol细菌 | 领悟、
练习
| 使学生理解物质的量的概念 | 【过渡】在日常生活中我们常用12这个数字来定义1打，如图所示有2打铅笔，共24支，又如我们用20支香烟来定义一包香烟，用10包香烟来定义一条香烟，那我们又该如何定义1mol呢？ 【设问】我们把0.012kg 12C中所含的碳原子数定义为1mol，那么1mol粒子所具有的粒子数到底是多少呢？ 【算一算】0.012kg 12C中所含的碳原子数 已知： 一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 【结论】1摩尔粒子数=0.012kg 12C中所含的碳原子数=6.02×1023个 【讲述】12 g 碳具有6.02×1023个碳原子，如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年，从这我们可感受到这个数字非常庞大，我们把6.02×1023这个约数叫做阿伏伽德罗常数，它的符号是NA，单位是：mol-1，1mol粒子数= 1NA≈ 6.02×1023 | 计算1mol粒子所具有的粒子数，理解1mol的定义和了解阿伏伽德罗常数的概念。 | 让学生理解1mol的定义和了解阿伏伽德罗常数的概念。 | 【思考】 1.1 mol H中约含有 个氢原子 2.1 mol H2O中约含有 个水分子。 3.2mol CO2中约有 个二氧化碳分子 4.1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol。 【归纳】物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系 N= n×NA n＝NNA 【推导】1 molH2O中有多少molH和多少molO？ 【归纳】物质的量与微粒数之间的关系 n1/n2=N1/N2 物质的量之比等于微粒数之比 【练习1】 1、1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。 2、1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。 3、1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。 【练习2】 1、1mol H2 含有 个H2分子，1mol H2 含有 个H原子。 2、0.5mol CuCl2含有 个Cu2+离子和 个Cl-离子。 3、2NA个H2是 mol H2 molH原子。 | 思考、归纳、练习 | 理解、掌握物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系及其应用 | 【小结】本节课的学习内容： 1、物质的量：含有一定数目粒子的集合。粒子必须指代清楚。 2、阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 3、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系 N= n×NA n＝NNA
4、物质的量之比等于微粒数之比n1/n2=N1/N2 | 小结 | 共同回忆所学知识，有助于知识的掌握 | 【作业】 1、0.3molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。 2、3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为 。 3、0.25mol NaOH中含 个Na + 。 |
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第二节 化学计量在实验中的应用 课时设计 课堂实录 第二节 化学计量在实验中的应用 1第一学时 教学活动 活动1【导入】物质的量第一课时 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | 【播放视频】氢气在氯气中燃烧 | 观看图片和视频，书写有关化学方程式，计算出氢气、氯气、氯化氢的相对分子质量 | 激发学习兴趣，为引出物质的量的概念做好铺垫 | | 【引入】通过计算同学们已经知道2g氢气与71g氯气恰 好完全反应生成73g的氯化氢气体，这些质量是可称量的 ，而化学反应是按照一定粒子数目关系进行的，如氢气与氯气的反应就是按照每一个氢气分子只能与一个氯气分子反应生成两个氯化氢分子，那么可称量物质与不可称量的肉眼看不到的微观粒子之间有什么联系？怎样计量它们之间的关系？这就需要引入“物质的量”的概念。什么是“物质的量”？它的单位是什么？ | 听讲、 思考 | 引出物质的量的概念 | 【阅读】课本11页一、物质的量的单位-摩尔第一、二、三段。 【思考】什么是物质的量？它的符号是什么？单位是什么？ | 阅读、
思考 回答：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 符号： n
单位：摩尔
简称：摩 单位符号：mol | 使学生初步了解物质的量的概念 | 【讲解】注意：①物质的量是一个物理量，是一个专用名词，在说物质的量时不能增加字数，也不能减少字数，如：硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量，也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量；②粒子是指原子、分子、离子、质子电子、中子等微观粒子；③“摩尔”是物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；④使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等；或者用化学式来表示。 【练习】判断下列说法是否正确，如不正确，说明理由 1、1mol苹果 2、3molO 3、1mol氧 4、2molH2O 5、5mole- 6、1mol质子 7、1.5molOH - 8、1mol钠元素 9、2molNaCl 10、1mol细菌 | 领悟、
练习
| 使学生理解物质的量的概念 | 【过渡】在日常生活中我们常用12这个数字来定义1打，如图所示有2打铅笔，共24支，又如我们用20支香烟来定义一包香烟，用10包香烟来定义一条香烟，那我们又该如何定义1mol呢？ 【设问】我们把0.012kg 12C中所含的碳原子数定义为1mol，那么1mol粒子所具有的粒子数到底是多少呢？ 【算一算】0.012kg 12C中所含的碳原子数 已知： 一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 【结论】1摩尔粒子数=0.012kg 12C中所含的碳原子数=6.02×1023个 【讲述】12 g 碳具有6.02×1023个碳原子，如果把 6.02×1023粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,要吃14万年，从这我们可感受到这个数字非常庞大，我们把6.02×1023这个约数叫做阿伏伽德罗常数，它的符号是NA，单位是：mol-1，1mol粒子数= 1NA≈ 6.02×1023 | 计算1mol粒子所具有的粒子数，理解1mol的定义和了解阿伏伽德罗常数的概念。 | 让学生理解1mol的定义和了解阿伏伽德罗常数的概念。 | 【思考】 1.1 mol H中约含有 个氢原子 2.1 mol H2O中约含有 个水分子。 3.2mol CO2中约有 个二氧化碳分子 4.1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol。 【归纳】物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系 N= n×NA n＝NNA 【推导】1 molH2O中有多少molH和多少molO？ 【归纳】物质的量与微粒数之间的关系 n1/n2=N1/N2 物质的量之比等于微粒数之比 【练习1】 1、1molH2SO4中含有 molH、 molS 、 molO。 2、1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-。 3、1个水分子中有 个电子， 1molH2O中含有 个电子。 【练习2】 1、1mol H2 含有 个H2分子，1mol H2 含有 个H原子。 2、0.5mol CuCl2含有 个Cu2+离子和 个Cl-离子。 3、2NA个H2是 mol H2 molH原子。 | 思考、归纳、练习 | 理解、掌握物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系及其应用 | 【小结】本节课的学习内容： 1、物质的量：含有一定数目粒子的集合。粒子必须指代清楚。 2、阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 3、物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系 N= n×NA n＝NNA
4、物质的量之比等于微粒数之比n1/n2=N1/N2 | 小结 | 共同回忆所学知识，有助于知识的掌握 | 【作业】 1、0.3molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。 2、3.01 × 1023个Fe, 其物质的量为 。 3、0.25mol NaOH中含 个Na + 。 |
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