第二节化学能与电能优质课一等奖

第二节　化学能与电能　 高中化学       人教2003课标版

知识与技能：理解原电池原理，掌握正负极的判断及构成原电池的条件

过程与方法：通过实验探究原电池原理

情感态度价值观：培养学生合作精神和依据实验事实得出结论的科学方法

原电池原理及化学能向电能转化的本质

预习检测：

1、一次能源的概念，并举例说明

2、二次能源的概念，并举例说明.

3、燃煤发电的能量转化过程：化学能——热能——机械能——电能，该过程虽然实现了化学能与电能的转化，但是过程烦琐、复杂且能耗较大.

4、实验室制备H2的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   其离子方程式： Zn + 2H+ =  Zn2+ + H2↑

并思考实验为什么要用粗锌而不是纯锌？

如何将化学能直接转化为电能？（原电池实验探究）学生在教师的指导下分组进行原电池实验，让学生观察实验现象并合作讨论，最后得出结论。每组选出代表进行交流，教师做必要指导。

1、Cu片,Zn片分别插入稀H2SO4中.

2、Cu片,Zn片平行插入稀H2SO4中.

3、Cu片,Zn片用导线连接起来，插入稀H2SO4中

4、Cu片,Zn片导线之间接灵敏电流计.

原电池工作原理及构成原电池的条件.

1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式

.

2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（   ）。

A. X＞Y＞Z        B. X＞Z＞Y　

C. Y＞X＞Z        D. Y＞Z＞X

课本第44页习题1、2

化学能与电能

一.原电池

1、概念:将化学能转化为电能的装置

2、原电池的电极反应：

负极：Zn – 2e-  =  Zn2+    氧化反应

正极：2H+ +2e-  = H2↑   还原反应

总反应式（两个电极反应之和）

Zn + 2H+ =  Zn2+ + H2↑

Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑

3、原电池的化学反应本质是：氧化还原反应

4、形成原电池的条件

（1）活泼性不同的两种金属做电极，其中一种能与溶液发生自发的氧化还原反应。

（2）电极需以导线相连，并插进电解质溶液中。

（3）必须形成闭合回路

第二节　化学能与电能　

第二节　化学能与电能　

预习检测：

1、一次能源的概念，并举例说明

2、二次能源的概念，并举例说明.

3、燃煤发电的能量转化过程：化学能——热能——机械能——电能，该过程虽然实现了化学能与电能的转化，但是过程烦琐、复杂且能耗较大.

4、实验室制备H2的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   其离子方程式： Zn + 2H+ =  Zn2+ + H2↑

并思考实验为什么要用粗锌而不是纯锌？

如何将化学能直接转化为电能？（原电池实验探究）学生在教师的指导下分组进行原电池实验，让学生观察实验现象并合作讨论，最后得出结论。每组选出代表进行交流，教师做必要指导。

1、Cu片,Zn片分别插入稀H2SO4中.

2、Cu片,Zn片平行插入稀H2SO4中.

3、Cu片,Zn片用导线连接起来，插入稀H2SO4中

4、Cu片,Zn片导线之间接灵敏电流计.

原电池工作原理及构成原电池的条件.

1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式

.

2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（   ）。

A. X＞Y＞Z        B. X＞Z＞Y　

C. Y＞X＞Z        D. Y＞Z＞X

课本第44页习题1、2

化学能与电能

一.原电池

1、概念:将化学能转化为电能的装置

2、原电池的电极反应：

负极：Zn – 2e-  =  Zn2+    氧化反应

正极：2H+ +2e-  = H2↑   还原反应

总反应式（两个电极反应之和）

Zn + 2H+ =  Zn2+ + H2↑

Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2↑

3、原电池的化学反应本质是：氧化还原反应

4、形成原电池的条件

（1）活泼性不同的两种金属做电极，其中一种能与溶液发生自发的氧化还原反应。

（2）电极需以导线相连，并插进电解质溶液中。

（3）必须形成闭合回路