第一节元素周期表多媒体教学设计及其点评

第一节　元素周期表　 高中化学       人教2003课标版

使学生了解原子的构成、理解核素、同位素的概念

学生刚刚学习了一部分关于元素周期表的相关知识，对元素有一定的了解，对本节课核素学习有一定的基础。

重点：掌握原子的构成/同位素的概念

难点：理解元素、核素、同位素之间的区别和联系

课标实验教科书（必修）化学（2）

第一章　物质结构　元素周期律

第一节　元素周期表

第四课时  核素

●教学目标：使学生了解原子的构成、理解核素、同位素的概念

●教学重点：原子的构成/同位素的概念

●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等

●教学用具：投影仪、多媒体

●教学过程

【引入】关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？?

【板书】（一）原子的构成：

   质子

原子　　　　　　　　　　　　 

核外电子

【投影】构成原子的粒子及其性质，

构成原子的粒子

电  子

质  子

中  子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×10－31

1.673×10－27

1.675×10－27

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1.007

1．008

结论：

（1）原子的质量主要集中在原子核上。

（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（3）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

（4）质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)?

（5）在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

【投影】请大家做如下练习?

粒子符号

质子数（Z）

中子数（N）

质量数（N）

用 X表示为

①O

8

18

②Al

24

27

③Ar

18

22

④Cl

Cl

⑤H

H

【板书】  

【过渡】我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，原子核中的中子数是否相同呢？

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如氢元素的原子有以下三种：

【投影】填写下列表格：

三种不同的氢原子

原子符号

质子数

中子数

质量数

氢原子名称和简称

① H

氕（H）

② H

氘（D）

③ H

氚（T）

【明确】把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

【板书】三．核素

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

【讨论】１） H、 H分别表示什么？

２）以上三种原子的原子结构有什么异同？

３） H、 H和 H是否为属于同一种元素呢？为什么？它们是什么关系呢？

【板书】同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

【设问】初氢元素外，你还能举出哪些例子？，如何理解概念？

【板书】（１）两 同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子

【强调】如 H、 H和 H均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。此处的“同位”是指这几种同位素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。

【投影练习】

1．下列叙述中正确的是（　）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子

B．所有元素的原子核均由质子和中子构成

C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素

D． H是一种同位素

答案：A

2．在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C中：

（1）         和         互为同位素。

（2）         和         质量数相等，但不能互称同位素。

（3）         和         的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

答案：（1） Li   Li  (2)  N   C  (3)  Na   Mg

【讨论】截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？

【强调】不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。

【阅读】课本第10页最后一段，你能得出什么结论。

【小结】同位素的两个特性：

１．同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。（即同位同化性）

２．在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。

【投影练习】

1．在过氧化钠中含有 ，各数字所表示的意义是：16     、8      、2－      、2       、－1      。

答案：氧原子质量数  氧原子的核电荷数（或质子数）  过氧根离子带2个单位负电荷  氧原子数  氧元素化合价

3．元素X的一种同位素 X，元素Y的一种同位素 Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（　）

A.X＞Y B.X=Y

C.X＜Y D.不能确定

解析：因一种元素的相对原子质量和该元素的天然同位素的相对原子质量及含量有关。a＞c，b＞d只能说明 X比 Y的相对原子质量大，但不能说明X元素和Y元素相对原子质量的大小关系，故应选择D。

答案：D

【小结】本节课我们复习了原子的构成、重点讲解了核素、同位素的概念等知识。

【练习】课本11页　５、６题

●板书设计

第一节  元素周期表（第四课时）

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)?

（５）在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两 同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子

第一节　元素周期表　

第一节　元素周期表　

课标实验教科书（必修）化学（2）

第一章　物质结构　元素周期律

第一节　元素周期表

第四课时  核素

●教学目标：使学生了解原子的构成、理解核素、同位素的概念

●教学重点：原子的构成/同位素的概念

●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等

●教学用具：投影仪、多媒体

●教学过程

【引入】关于原子结构，我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？?

【板书】（一）原子的构成：

   质子

原子　　　　　　　　　　　　 

核外电子

【投影】构成原子的粒子及其性质，

构成原子的粒子

电  子

质  子

中  子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×10－31

1.673×10－27

1.675×10－27

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1.007

1．008

结论：

（1）原子的质量主要集中在原子核上。

（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（3）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

（4）质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)?

（5）在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

【投影】请大家做如下练习?

粒子符号

质子数（Z）

中子数（N）

质量数（N）

用 X表示为

①O

8

18

②Al

24

27

③Ar

18

22

④Cl

Cl

⑤H

H

【板书】  

【过渡】我们以前学过元素，即具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。也就是说，同种元素原子的原子核中质子数相同。那么，原子核中的中子数是否相同呢？

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如氢元素的原子有以下三种：

【投影】填写下列表格：

三种不同的氢原子

原子符号

质子数

中子数

质量数

氢原子名称和简称

① H

氕（H）

② H

氘（D）

③ H

氚（T）

【明确】把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

【板书】三．核素

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

【讨论】１） H、 H分别表示什么？

２）以上三种原子的原子结构有什么异同？

３） H、 H和 H是否为属于同一种元素呢？为什么？它们是什么关系呢？

【板书】同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

【设问】初氢元素外，你还能举出哪些例子？，如何理解概念？

【板书】（１）两 同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子

【强调】如 H、 H和 H均是氢的同位素。我们把它们分别叫做氕、氘、氚，为了便于区别，又把它们分别记做H、D、T。此处的“同位”是指这几种同位素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置的意思。

【投影练习】

1．下列叙述中正确的是（　）

A．氢有三种同位素，即有三种氢原子

B．所有元素的原子核均由质子和中子构成

C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素

D． H是一种同位素

答案：A

2．在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C中：

（1）         和         互为同位素。

（2）         和         质量数相等，但不能互称同位素。

（3）         和         的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

答案：（1） Li   Li  (2)  N   C  (3)  Na   Mg

【讨论】截止到1999年，人们已经知道了115种元素，能不能说人们已经知道了115种原子？为什么？

【强调】不能。因为许多元素有多种同位素，即人们知道的原子种类要比元素种类多。

【阅读】课本第10页最后一段，你能得出什么结论。

【小结】同位素的两个特性：

１．同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（或说质量数不同），但它们的化学性质基本相同。（即同位同化性）

２．在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。

【投影练习】

1．在过氧化钠中含有 ，各数字所表示的意义是：16     、8      、2－      、2       、－1      。

答案：氧原子质量数  氧原子的核电荷数（或质子数）  过氧根离子带2个单位负电荷  氧原子数  氧元素化合价

3．元素X的一种同位素 X，元素Y的一种同位素 Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（　）

A.X＞Y B.X=Y

C.X＜Y D.不能确定

解析：因一种元素的相对原子质量和该元素的天然同位素的相对原子质量及含量有关。a＞c，b＞d只能说明 X比 Y的相对原子质量大，但不能说明X元素和Y元素相对原子质量的大小关系，故应选择D。

答案：D

【小结】本节课我们复习了原子的构成、重点讲解了核素、同位素的概念等知识。

【练习】课本11页　５、６题

●板书设计

第一节  元素周期表（第四课时）

三．核素

（一）原子的构成：

（１）原子的质量主要集中在原子核上。

（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。

（３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数

（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)?

（５）在化学上，我们用符号 X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

（二）核素

核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。

（１）两 同：质子数相同、同一元素

（２）两不同：中子数不同、质量数不同

（３）属于同一种元素的不同种原子