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共1课时
第三节 硫和氮的氧化物 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.学习硫、二氧化硫的性质。 学生对于硫和氮气在初中学习过，有一定基础，有助于进一步学习其性质 3重点难点 SO2与H2O的反应，SO2的漂白性 演示实验】展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应 二．化学性质 （1）酸性氧化物 SO2 + H2O == H2SO3 【引导】生成的H2SO3不稳定发生分解生成H2O和SO2 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 例如：CO2＋H2O H2CO3 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 =点燃=== 2H2O 是可逆反应吗？ （2）漂白性 【演示实验】二氧化硫通入品红溶液中 思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么? SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。 （3）、SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性 第三节 硫和氮的氧化物 课时设计 课堂实录第三节 硫和氮的氧化物 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】性质讲解演示实验】展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应 二．化学性质 （1）酸性氧化物 SO2 + H2O == H2SO3 【引导】生成的H2SO3不稳定发生分解生成H2O和SO2 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 例如：CO2＋H2O H2CO3 【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 =点燃=== 2H2O 是可逆反应吗？ （2）漂白性 【演示实验】二氧化硫通入品红溶液中 思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么? SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。 （3）、SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性 Tags：三节,氧化物,教学,实录,点评
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