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共1课时
第二节 几种重要的金属化… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标（1）掌握钠与水反应的实验现象及解释； （2）设计铁与水蒸汽反应的实验装置，了解铁与水的反应 (3) 激发学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探究过程中的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2学情分析 3重点难点教学重点：钠、铁与水的反应。教学难点 ： 铁与水蒸气的反应实验设计，钠与盐溶液反应的实质 4新设计五、教学过程 知识回顾 上节课我们学习了金属与氧气等非金属的反应，知道产物、反应的现象因金属的性质和反应的条件的不同而有所不同。例如钠与氧气在常温下生成白色的氧化钠，但在加热的情况下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。而今天呢？我们来学习金属与酸和水的反应。 板书 二 金属与酸和水的反应 导入新课：请同学们背诵金属活动顺序表，请问有哪些金属能与酸反应置换出氢气？ 找一学生回答。 板书：（1）活泼金属+酸=盐+氢气 设问：金属会和水反应吗？ （一）、钠与水的反应 【演示实验】 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到了什么现象呢？ 【学生观察】观察实验并先小结现象。 【多媒体展示 】 现象及结论： 1.钠浮在水上面。（证明钠的密度比水的小） 2.钠熔化成一个光亮的小球（钠的熔点低） 3.钠迅速地游动（产生的气体推动金属钠来回游动） 4 游动过程中发出“嘶嘶”响声（放出气体，气体与水面摩擦发出响声） 5钠完全消失，水溶液呈红色（钠与水反应产生了碱性物质） 【分析】钠是非常活泼的金属，能够在常温下与冷水发生剧烈的反应，产生气体。反应过程的现象可以用五个字来概括“浮、熔、响、游、红” 【思考与交流】 钠与水产生的气体是什么？ 学生活动：讨论后回答 教师总结。 练习：请标出钠与水反应的电子转移情况,分析它是否是一个氧化还原反应？从氧化还原的原理分析生成的气体是什么？ 复习氧化还原的知识：请一位同学上黑板写一下钠与水反应的方程式，并标出电子得失数目及方向（用双线桥法），并写出氧化剂和还原剂。 该反应是一个氧化还原反应，水被还原为氢气，实质上是水中电离出的少量氢离子被钠还原为氢气，这也说明钠是一种非常活泼的金属，还原性非常强。 （二）、铁与水的反应 【过渡】生活中人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应。那是否说明铁与水一定不反应呢？如果我们改变反应物的状态和反应条件，这个反应能否发生呢？ 高温 3Fe（粉末）+4H20(g)===== Fe304+4H2 【实验探究】1.请设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应这套装置应包括水蒸气的发生、水蒸气与铁粉的反应、收集或检验装置 【提示】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。 请同学们展示预习画的装置图 多媒体展示：同时引导学生探究每种装置的利于弊。 2.有人用一只稍大的试管代替了3支试管就能完成该实验，想想其中的原理。 分析：该实验设计灵巧、简便、易于操作。经过加热，温度上升，湿棉花中水蒸气加速蒸发，水蒸气遇到炽热的铁粉发生反应，产生的气体通过肥皂泡收集。 想想为什么呢？能否换成其他的呢？ 【思维拓展】多媒体展示实验过程 五、板书设计 （一）、 钠与水的反应 1、反应现象：“浮、熔、响、游、红” 2、反应的方程式：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （二）、铁与水的反应 高温 3Fe+4H20(g) ==== Fe304+4H2 六、课堂小结 通过本节课的学习，我们主要掌握了金属钠与水的反应。通过实验，我们了解到金属钠和水反应的实验现象，明白了极活泼金属可以和水剧烈反应。本节课还介绍了比较活泼的金属铁和水蒸气反应的实验，由于铁的活泼性不如金属钠活泼，因此反应条件也不同，必须在高温条件下才可以进行。因此在书写化学反应方程式是一定要注意反应条件。 七．作业布置 金学典P49 第7题 第8题 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 第二节 几种重要的金属化合物 课时设计 课堂实录第二节 几种重要的金属化合物 1第一学时 教学活动Tags：第二,几种,重要的,金属,化合物
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