第二节离子反应教学设计第二课时

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

（一）认知目标

1、知道酸碱盐在溶液中能发生电离；

2、了解电解质和非电解质的概念；

（二）能力目标

1、培养通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；

2、通过对比实验“几组物质的导电性实验”，初步学会形成概念的分析方法；

3、自主学习，从电离的角度得出酸碱盐的定义，培养独立思考的能力。

（三）情感态度目标

1、通过实验激发学习化学的兴趣和情感；

2、透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

 在初中阶段学生应该曾观察过溶液的导电性实验，对溶液的导电原因有一个初步了解；但是大部分学生在高一时却根本无法回忆，所以需要重新再做这个实验；由于有些内容有些抽象，所以需要以直观的多媒体进行展示；初中阶段学生对导电的原因有所了解；初中阶段学生对酸碱盐溶解性有所了解；初中阶段学生不要求书写电离方程式。

教学重点

电解质的概念。

教学难点

电解质的概念。

（一）新课导入

    许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此，我们非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中的反应特点和规律进行研究。

（二）演示实验

分组进行导电性的实验：

第一组：氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾固体  

第二组：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液

第三组：蒸馏水、酒精、蔗糖                    

第四组：酒精溶液、蔗糖溶液

（三）实验讨论：从以上实验结果得出什么样的结论？

有的化合物在固体时不导电，但溶于水却能导电；有的化合物在固体时不导电，溶于水也不导电。

（让学生相互讨论后，自由发表结论，最后老师整合）

（四）引出概念，练习强化

通过以上的实验可知，有的化合物在固体时不导电，但是溶于水或者熔化状态可以导电，这样的化合物成为电解质；有的化合物在固体时不导电，溶于水和熔化状态下也不导电，这样的化合物成为非电解质。

【板书】一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物

【要点强化】化合物；导电；水溶液中或者熔化状态下

【练习】以下哪些物质是电解质？哪些是非电解质？

①氯化钠溶液        ②氢氧化钠固体     ③碳酸钙 

④稀盐酸            ⑤铁               ⑥生石灰  

⑦CO2                               ⑧蔗糖

（五）多媒体展示：电离及导电

1、引导学生从物理学过的电路知识入手，分析导电的条件：带电的微粒（电子）、自由移动

2、固体为什么不导电？溶于水后为什么可以导电？：多媒体展示

【板书】二、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

（六）电离方程式

1、用电离方程式表示下列物质的电离：HCl、H2SO4、HNO3

2、根据三者的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？（电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物）

3、思考NaHSO4是否属于酸？

4、写出NaOH、Ca(OH)2、KNO3、MgCl2、Na2CO3的电离方程式。  

5、根据以上物质的电离，你能总结出碱和盐的本质吗？

   （电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，叫做碱；电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐）

酸、碱、盐都是电解质吗？

（七）课堂小结

   本节课我们学习了电解质和非电解质的概念，学习了电离的概念；通过酸碱盐的电离方程式的书写，我们了解了酸碱盐在水中导电的本质，并给它们重新下了定义。  

七、板书设计

                酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物

二、电离

电解质在溶于水或者熔化状态下，离解成自由移动的离子的过程

三、电离方程式

四、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸；

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，叫做碱

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐

八、教学反思

在高一进行离子反应的教学中，要注意与初中的内容进行良好的衔接，要了解学生在初中的学习情况，比如像物质的导电性实验，虽然初中教材中有要求，但在对高一学生的调查中却发现，大部分学生并没有清晰地记忆，所以决定本节课还是再做一次物质的导电性实验。

本节课利用多媒体，很好地展示了物质电离以及插入电极后导电的情况，有力地帮助了学生理解电离的概念。

离子共存，离子方程式的书写，正误判断

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

（一）新课导入

    许多化学反应都是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此，我们非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中的反应特点和规律进行研究。

（二）演示实验

分组进行导电性的实验：

第一组：氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾固体  

第二组：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液

第三组：蒸馏水、酒精、蔗糖                    

第四组：酒精溶液、蔗糖溶液

（三）实验讨论：从以上实验结果得出什么样的结论？

有的化合物在固体时不导电，但溶于水却能导电；有的化合物在固体时不导电，溶于水也不导电。

（让学生相互讨论后，自由发表结论，最后老师整合）

（四）引出概念，练习强化

通过以上的实验可知，有的化合物在固体时不导电，但是溶于水或者熔化状态可以导电，这样的化合物成为电解质；有的化合物在固体时不导电，溶于水和熔化状态下也不导电，这样的化合物成为非电解质。

【板书】一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物

【要点强化】化合物；导电；水溶液中或者熔化状态下

【练习】以下哪些物质是电解质？哪些是非电解质？

①氯化钠溶液        ②氢氧化钠固体     ③碳酸钙 

④稀盐酸            ⑤铁               ⑥生石灰  

⑦CO2                               ⑧蔗糖

（五）多媒体展示：电离及导电

1、引导学生从物理学过的电路知识入手，分析导电的条件：带电的微粒（电子）、自由移动

2、固体为什么不导电？溶于水后为什么可以导电？：多媒体展示

【板书】二、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

（六）电离方程式

1、用电离方程式表示下列物质的电离：HCl、H2SO4、HNO3

2、根据三者的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？（电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物）

3、思考NaHSO4是否属于酸？

4、写出NaOH、Ca(OH)2、KNO3、MgCl2、Na2CO3的电离方程式。  

5、根据以上物质的电离，你能总结出碱和盐的本质吗？

   （电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，叫做碱；电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐）

酸、碱、盐都是电解质吗？

（七）课堂小结

   本节课我们学习了电解质和非电解质的概念，学习了电离的概念；通过酸碱盐的电离方程式的书写，我们了解了酸碱盐在水中导电的本质，并给它们重新下了定义。  

七、板书设计

                酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物

二、电离

电解质在溶于水或者熔化状态下，离解成自由移动的离子的过程

三、电离方程式

四、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸；

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，叫做碱

电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐

八、教学反思

在高一进行离子反应的教学中，要注意与初中的内容进行良好的衔接，要了解学生在初中的学习情况，比如像物质的导电性实验，虽然初中教材中有要求，但在对高一学生的调查中却发现，大部分学生并没有清晰地记忆，所以决定本节课还是再做一次物质的导电性实验。

本节课利用多媒体，很好地展示了物质电离以及插入电极后导电的情况，有力地帮助了学生理解电离的概念。