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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 通过前几节课的学习，学生已经有了电解质的基础和物质的电离知识，因此学习离子反应基本没有问题。 3重点难点离子反应发生的条件 4教学过程 4.1 第二学时 教学活动 活动1【讲授】离子反应发生的条件教学环节 教师活动 新课导入 书写三组电离方程式： HCl、H 2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3 [来源:学科网] 新 [来源:Zxxk.Com] 知 学[来源:学科网ZXXK] 习 新 知 学习探究 引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因 若 将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________ 总结归纳 第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀 思考讨论 提出问题：什么是离子反应 如上述2中在溶液中电解质电离 产生的离子之间所发生的反应 指导阅读 提出问题：离子反应发生的条件 阅读教材有关内容并思考讨论 实验探究 实 验 现 象 1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液 无明显现象 2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液 有白色沉淀产生 总结归纳 CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀： CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ 学习探究 进行学法指导 CuSO4＝Cu2++SO42－ BaCl2＝Ba2++2Cl－ CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+ BaSO4↓ SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 总结归纳 当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式) 思考讨论 提出问题：离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 学习探究 要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是： H++OH－＝H2O 总结归纳 上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O 学习探究 从上例四个中和反应引导 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 实验探究 实 验 现 象 结论或解释 ①Na2SO4溶液+BaCl2溶液 产生白色沉淀 Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓ ②Na2CO3溶液+HCl溶液 放出气泡 CO32－+2H＋＝CO2↑ ③NaOH溶液(酚酞)+盐酸 溶液红色消失 H++OH－＝H2O 归纳总结 生成沉淀、放出气体或生成水 板书设计 二、离子反应发生的条件 离子反应： 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第二学时 教学活动 活动1【讲授】离子反应发生的条件教学环节 教师活动 新课导入 书写三组电离方程式： HCl、H 2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3 [来源:学科网] 新 [来源:Zxxk.Com] 知 学[来源:学科网ZXXK] 习 新 知 学习探究 引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因 若 将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________ 总结归纳 第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀 思考讨论 提出问题：什么是离子反应 如上述2中在溶液中电解质电离 产生的离子之间所发生的反应 指导阅读 提出问题：离子反应发生的条件 阅读教材有关内容并思考讨论 实验探究 实 验 现 象 1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液 无明显现象 2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液 有白色沉淀产生 总结归纳 CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀： CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ 学习探究 进行学法指导 CuSO4＝Cu2++SO42－ BaCl2＝Ba2++2Cl－ CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+ BaSO4↓ SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 总结归纳 当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式) 思考讨论 提出问题：离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 学习探究 要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O KOH+HCl＝KCl+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 离子反应方程式都是： H++OH－＝H2O 总结归纳 上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O 学习探究 从上例四个中和反应引导 不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应 实验探究 实 验 现 象 结论或解释 ①Na2SO4溶液+BaCl2溶液 产生白色沉淀 Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓ ②Na2CO3溶液+HCl溶液 放出气泡 CO32－+2H＋＝CO2↑ ③NaOH溶液(酚酞)+盐酸 溶液红色消失 H++OH－＝H2O 归纳总结 生成沉淀、放出气体或生成水 板书设计 二、离子反应发生的条件 离子反应： Tags：第二,离子,反应,教案,设计
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