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共2课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1．知识与技能 （1）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 （2）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 （3）了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法 2．过程与方法 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。 3．情感态度与价值观 （1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； （2）培养学生严谨求实、用于探索的科学态度； （3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 2学情分析本节课的教学中，一要联系并深化初中所学知识，让学生在了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；二要注意把握内容的深广度，例如电解质的概念不要拓展到强电解质与非电解质，仅仅让学生了解化合物分为电解质和非电解质这一阶段；三要将课堂内容适当调整，从我们学校对课堂时间的设置（40分钟/节）及我校学生基础差、底子薄的实情，将本节内容分为两课时学习。 3重点难点教学重点：离子反应、离子方程式的书写。 教学难点：离子方程式的书写及正误判断。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标1．知识与技能 掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。 2．过程与方法 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。 3．情感态度与价值观 （1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； （2）培养学生严谨求实、用于探索的科学态度； （3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 评论(0) 学时重点教学重点：酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写。 评论(0) 学时难点教学难点：电离方程式与书写及正误判断。 教学活动 活动1【导入】第二节 离子反应食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体融化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。 由此可以看出物质的导电有哪些条件？下面的物质那些可以导电呢? NaOH固体及溶液、NaCl固体及溶液、蔗糖固体及溶液、蒸馏水、H2SO4、酒精。 活动2【活动】物质的导电性情况教师活动 演示实验：物质的导电性情况 学生活动 学生分组实验，认真观察记录实验现象 师生共同归纳结论： ①干燥的NaCl、KNO3晶体不导电 ②酒精不导电 ③NaCl、KNO3溶液导电 酒精溶液、蔗糖溶液不导电 ④熔融的NaCl、KNO3导电。 活动3【讲授】物质导电性原因分析师：引导分析导电原理 生：要有带电的微粒；微粒要能自由移动 师：氯化钠、硝酸钾晶体不导电原因分析 生：有带电微粒（离子化合物），不自由（有规则的形状） 师：再赋予能量（加热熔融） 【展示】KNO3熔化导电视频 生：有带电微粒；自由了（液态可流动） 师：【提问】NaCl在溶解的过程中究竟发生了什么？水分子起什么作用？ 梳理、评价学生结论 生：阅读、倾听、思考 参看书上图示，体会水合离子的形成 【分组讨论】湿手易触电可能的原因是什么？ 预期结论：溶解过程中有能自由移动的离子产生，水帮助Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液 师：【Flash】NaCl电离过程模拟 【引导】Flash与学生想法是否一致；将其转换为语言或文字；用的化学用语表达： 生：【观看】Flash 【思考】电离过程的表示方法 师： 【板书】电离和电离方程式概念 【提问】H2SO4的电离问题 【过渡】看来酸、碱、盐等化合物 均能发生电离 【ppt】电离方程式书写练习 生： 【练习】电离方程式书写 师： 【讲解】实物展台展示学生练习纸，引导学生进行分析、评价，归纳书写规则与注意事项 生： 观察理解练习题中出现的离子方程式的特点和规律 活动5【活动】2．酸、碱、盐的概念2．酸、碱、盐的概念 师： 【板书】酸、碱、盐概念（略） 【讲解】归纳学生观点，完善理解 【ppt】酸、碱、盐的概念 【过渡】 酸碱盐具有共同的性质——电离，可将此作为分类标准将它们归为同一类，叫做电解质 生： 【观察】电离方程式中共同的电离产物——H+ 倾听、笔记、思考、讨论 师： 电解质的概念 【讲解】关键词——电离。重回NaCl 电离的讨论 【ppt】电解质概念（略） 【ppt】BaSO4是否为电解质的判断 生：【练习】电解质判断 师： 【板书】酸、碱、盐概念（略） 【讲解】归纳学生观点，完善理解 【ppt】酸、碱、盐的概念 【过渡】 酸碱盐具有共同的性质——电离，可将此作为分类标准将它们归为同一类，叫做电解质 生： 【观察】电离方程式中共同的电离产物——H+ 倾听、笔记、思考、讨论 师： 电解质的概念 【讲解】关键词——电离。重回NaCl 电离的讨论 【ppt】电解质概念（略） 【ppt】BaSO4是否为电解质的判断 生：【练习】电解质判断 活动6【活动】小结【ppt】指导小结 巩固相关概念及其相互关系练习 活动7【测试】当堂检测1、固体NaCl不能导电，其原因（ ） Ａ、是非电解质 Ｂ、不存在阴阳离子 Ｃ、电压不够，不能电离 Ｄ、缺少电离条件，无法离解出自由移动的离子 2、电解质是（ ） A、导电性很强的物质 3、下列叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 作业（略） 4.2 第二学时 评论(0) 教学目标 评论(0) 学时重点 评论(0) 学时难点 教学活动第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学目标1．知识与技能 掌握电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。 2．过程与方法 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。 3．情感态度与价值观 （1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； （2）培养学生严谨求实、用于探索的科学态度； （3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 学时重点教学重点：酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写。 学时难点教学难点：电离方程式与书写及正误判断。 教学活动 活动1【导入】第二节 离子反应食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体融化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。 由此可以看出物质的导电有哪些条件？下面的物质那些可以导电呢? NaOH固体及溶液、NaCl固体及溶液、蔗糖固体及溶液、蒸馏水、H2SO4、酒精。 活动2【活动】物质的导电性情况教师活动 演示实验：物质的导电性情况 学生活动 学生分组实验，认真观察记录实验现象 师生共同归纳结论： ①干燥的NaCl、KNO3晶体不导电 ②酒精不导电 ③NaCl、KNO3溶液导电 酒精溶液、蔗糖溶液不导电 ④熔融的NaCl、KNO3导电。 活动3【讲授】物质导电性原因分析师：引导分析导电原理 生：要有带电的微粒；微粒要能自由移动 师：氯化钠、硝酸钾晶体不导电原因分析 生：有带电微粒（离子化合物），不自由（有规则的形状） 师：再赋予能量（加热熔融） 【展示】KNO3熔化导电视频 生：有带电微粒；自由了（液态可流动） 师：【提问】NaCl在溶解的过程中究竟发生了什么？水分子起什么作用？ 梳理、评价学生结论 生：阅读、倾听、思考 参看书上图示，体会水合离子的形成 【分组讨论】湿手易触电可能的原因是什么？ 预期结论：溶解过程中有能自由移动的离子产生，水帮助Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液 师：【Flash】NaCl电离过程模拟 【引导】Flash与学生想法是否一致；将其转换为语言或文字；用的化学用语表达： 生：【观看】Flash 【思考】电离过程的表示方法 师： 【板书】电离和电离方程式概念 【提问】H2SO4的电离问题 【过渡】看来酸、碱、盐等化合物 均能发生电离 【ppt】电离方程式书写练习 生： 【练习】电离方程式书写 师： 【讲解】实物展台展示学生练习纸，引导学生进行分析、评价，归纳书写规则与注意事项 生： 观察理解练习题中出现的离子方程式的特点和规律 活动5【活动】2．酸、碱、盐的概念2．酸、碱、盐的概念 师： 【板书】酸、碱、盐概念（略） 【讲解】归纳学生观点，完善理解 【ppt】酸、碱、盐的概念 【过渡】 酸碱盐具有共同的性质——电离，可将此作为分类标准将它们归为同一类，叫做电解质 生： 【观察】电离方程式中共同的电离产物——H+ 倾听、笔记、思考、讨论 师： 电解质的概念 【讲解】关键词——电离。重回NaCl 电离的讨论 【ppt】电解质概念（略） 【ppt】BaSO4是否为电解质的判断 生：【练习】电解质判断 师： 【板书】酸、碱、盐概念（略） 【讲解】归纳学生观点，完善理解 【ppt】酸、碱、盐的概念 【过渡】 酸碱盐具有共同的性质——电离，可将此作为分类标准将它们归为同一类，叫做电解质 生： 【观察】电离方程式中共同的电离产物——H+ 倾听、笔记、思考、讨论 师： 电解质的概念 【讲解】关键词——电离。重回NaCl 电离的讨论 【ppt】电解质概念（略） 【ppt】BaSO4是否为电解质的判断 生：【练习】电解质判断 活动6【活动】小结【ppt】指导小结 巩固相关概念及其相互关系练习 活动7【测试】当堂检测1、固体NaCl不能导电，其原因（ ） Ａ、是非电解质 Ｂ、不存在阴阳离子 Ｃ、电压不够，不能电离 Ｄ、缺少电离条件，无法离解出自由移动的离子 2、电解质是（ ） A、导电性很强的物质 3、下列叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 作业（略） 肖克虎评论学情分析
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