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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.让学生理解离子共存的条件。 2.培养学生科学探究的思维方式和能力。 2学情分析学生对离子反应不熟悉 3重点难点1。离子共存的条件 2、题干中条件的限制 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】离子反应离子共存问题是离子反应条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2、熟记常考离子的性质 颜色 MnO4－（紫）、 Fe3+ （黄）、 Fe2+（浅绿）、 Cu2+（蓝） 氧化性 MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+） 还原性 S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br- 、Fe2+ 水解显酸性 NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+、 Cu2+ （一般除K＋、Na+、Ba2＋、Ca2+外的阳离子） 水解显碱性 AlO2－、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、SiO32－、CH3COO－、CO32(HCO3－)； ( 一般除Cl－、 SO42—、NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子) 两性离子 HCO3－HS- 、HSO3-、H2PO4-、HPO42- 注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子 3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。 （1）复分解反应 ①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl－、 SO42—、 NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 （2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 常见的氧化性离子：MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+） 常见的还原性离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、 Fe2+ 注：Fe3+与Fe2+、 Br-能大量共存 （3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 常见的双水解：①Al3+、Fe3+和CO32(HCO3－)、S2-(HS-)、AlO2－、ClO－等 ②NH4+和SiO32－、AlO2－ （4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。 （1）一色：溶液的颜色。 溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２ （2）二性：溶液的酸性、碱性。 酸碱性 表 述 酸性 ①加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色 ②加入镁产生气体 ③常温下，溶液的pH﹤7 ④常温下，溶液中c(H＋) ＞1×10－7mol/L⑤溶液中c(H＋)/ c(OH-)＞1 碱性 ①加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色 ②常温下，溶液的pH＞7 ③常温下，溶液中c(OH-) ＞1×10－7mol/L或c(H＋) <1×10－7mol/L ④溶液中 c(H＋)/ c(OH-)<1 酸性或 碱性 ①加入甲基橙呈黄色 ②加入铝，有氢气产生（不能是HNO3） ③加入碳酸氢铵产生气体 ④常温下，水电离的c(H＋) <1×10－7mol/L或c(H＋) ＞ 1×10－7mol/（盐类水解） （3）三特殊：注意三种特殊情况 ①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存； S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ②HCO3－与AlO2－发生双水解，不能大量共存。 ③NH4+和CO32、HCO3－、CH3COO－等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存。 （4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】离子反应离子共存问题是离子反应条件 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2、熟记常考离子的性质 颜色 MnO4－（紫）、 Fe3+ （黄）、 Fe2+（浅绿）、 Cu2+（蓝） 氧化性 MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+） 还原性 S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br- 、Fe2+ 水解显酸性 NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+ 、Fe2+、 Cu2+ （一般除K＋、Na+、Ba2＋、Ca2+外的阳离子） 水解显碱性 AlO2－、S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、SiO32－、CH3COO－、CO32(HCO3－)； ( 一般除Cl－、 SO42—、NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子) 两性离子 HCO3－HS- 、HSO3-、H2PO4-、HPO42- 注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子 3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。 （1）复分解反应 ①、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ②有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-( 一般除Cl－、 SO42—、 NO3－、I-、Br- 、ClO4－外的阴离子)等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 （2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 常见的氧化性离子：MnO4、－、ClO－、Fe3+、 NO3－（H+） 常见的还原性离子：S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Br-、 Fe2+ 注：Fe3+与Fe2+、 Br-能大量共存 （3）发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。 常见的双水解：①Al3+、Fe3+和CO32(HCO3－)、S2-(HS-)、AlO2－、ClO－等 ②NH4+和SiO32－、AlO2－ （4）络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 4、审题时应注意题中给出的附加条件和隐含条件。 （1）一色：溶液的颜色。 溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子存在。有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２ （2）二性：溶液的酸性、碱性。 酸碱性 表 述 酸性 ①加入甲基橙或紫色石蕊试液变红色 ②加入镁产生气体 ③常温下，溶液的pH﹤7 ④常温下，溶液中c(H＋) ＞1×10－7mol/L⑤溶液中c(H＋)/ c(OH-)＞1 碱性 ①加入酚酞试液呈红色或石蕊试液变蓝色 ②常温下，溶液的pH＞7 ③常温下，溶液中c(OH-) ＞1×10－7mol/L或c(H＋) <1×10－7mol/L ④溶液中 c(H＋)/ c(OH-)<1 酸性或 碱性 ①加入甲基橙呈黄色 ②加入铝，有氢气产生（不能是HNO3） ③加入碳酸氢铵产生气体 ④常温下，水电离的c(H＋) <1×10－7mol/L或c(H＋) ＞ 1×10－7mol/（盐类水解） （3）三特殊：注意三种特殊情况 ①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存； S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ②HCO3－与AlO2－发生双水解，不能大量共存。 ③NH4+和CO32、HCO3－、CH3COO－等，虽然能发生双水解，但总的水解程度较小，因此能大量共存。 （4）注意题目要求“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；“能大量共存”还是“不能大量共存”。 Tags：第二,离子,反应,课堂,实录
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