第二节离子反应PPT专用课堂实录内容

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

①认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

②会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

③能利用离子反应检验Cl^-、SO₄^2- 、CO₃^2-等常见离子。

《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，在选修4第三章水溶液中的离子平衡中涉及到离子反应问题，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学生要能通过实验认识离子反应及其离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法，能初步认识到离子共存问题，为将来的离子平衡问题打下伏笔。本节内容涉及初中的里面的化学物质溶解性问题是一个难点，所以这一节我把它分成二课时，第一课时讲酸、碱、盐的电离，第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。学好这一节内容，能很好揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液以及电离平衡的学习奠定了一定的化学基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是高中学生必须掌握的。它还是历年高考的热点，在全国高考中几乎年年必考。

【复习】上节课我们学习了电解质和电离的概念。知道了电解质分为强电解质和弱电解质。以上节课的知识作基础，我们这一节课学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

离子浓度减少的过程

（1）复分解反应；（2）氧化还原反应

【学生分析】

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：

CuSO4＝Cu2＋＋SO42－       BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查

答案略

碳酸钙，硫酸钡，碳酸钡，氯化银。

总结：部分氢氧化物和部分碳酸盐类

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H2SO4＋NaOH——

4、H2SO4＋KOH——

（1）写：以实验事实为依据，写出正确的化学方程式

（2）改：把易溶的强电解质改写成离子形式，单质、氧化物、沉淀、气体等写化学式

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

（4）查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等

意义：①揭示反应的实质。②可以表示某一类型的反应。

（1）生成难溶物（↓）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（↑）

1.下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A.碳酸钙跟醋酸反应:

     CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O

  B.过量二氧化碳通如澄清石灰水：

    Ca2+ + 2OH-  + CO2 === CaCO3↓+ H2O

  C.铁跟硫酸铜溶液反应：

    2Fe + 3Cu2+  ===  2Fe3+ + 3Cu  

  D. 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：

     Ba2+  +  SO42-  ===  BaSO4

  E. 碳酸钡和稀硫酸的反应：

     BaCO3 +  2H+ === Ba2+ + CO2 ↑ +H2O

  F. 铁跟稀硫酸的反应：

     Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 ↑

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

【复习】上节课我们学习了电解质和电离的概念。知道了电解质分为强电解质和弱电解质。以上节课的知识作基础，我们这一节课学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？

离子浓度减少的过程

（1）复分解反应；（2）氧化还原反应

【学生分析】

CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓

CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：

CuSO4＝Cu2＋＋SO42－       BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2＋和Cl－之间并没有发生化学反应，而Ba2＋和SO42－之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查

答案略

碳酸钙，硫酸钡，碳酸钡，氯化银。

总结：部分氢氧化物和部分碳酸盐类

1、HCl＋NaOH——

2、HCl＋KOH——

3、H2SO4＋NaOH——

4、H2SO4＋KOH——

（1）写：以实验事实为依据，写出正确的化学方程式

（2）改：把易溶的强电解质改写成离子形式，单质、氧化物、沉淀、气体等写化学式

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

（4）查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等

意义：①揭示反应的实质。②可以表示某一类型的反应。

（1）生成难溶物（↓）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（↑）

1.下列离子方程式中，正确的是（　　）

  A.碳酸钙跟醋酸反应:

     CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O

  B.过量二氧化碳通如澄清石灰水：

    Ca2+ + 2OH-  + CO2 === CaCO3↓+ H2O

  C.铁跟硫酸铜溶液反应：

    2Fe + 3Cu2+  ===  2Fe3+ + 3Cu  

  D. 向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液：

     Ba2+  +  SO42-  ===  BaSO4

  E. 碳酸钡和稀硫酸的反应：

     BaCO3 +  2H+ === Ba2+ + CO2 ↑ +H2O

  F. 铁跟稀硫酸的反应：

     Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 ↑

• 优点:

  学生活动充分，

• 缺点:

  没有看到视频