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共1课时
归纳与整理 高中化学 人教2003课标版 1教学目标知识与技能 1.掌握混合物的分离与离子的检验。 2.通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。 过程与方法 1.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。 2.探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。 情感、态度与价值观 1.通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。 2.树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。 2重点难点教学重点 归纳能力、比较能力的培养。 教学难点 培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。 3教学过程 3.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】新课导入师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。 活动2【讲授】讲授新课［板书］复习课 一、混合物的分离和提纯 ［多媒体展示］ 【例1】 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 和判断。 ［多媒体展示］ 【例3】乙醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取出多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用乙醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知道哪一层液体是“水层”，你能帮他进行判断吗？ 生：思考讨论。 生1：查一查乙醚的密度和水的密度，比较后即可知道哪一层是水层。 师：很好。但在实验中如何用实验进行验证？ 生2：向分液漏斗中继续加入水，看看水到哪层。 师：继续加水，可能会加大有机物在水中的溶解度，这样会引起有机物的损失。同时也会增加分液时操作的复杂性。这样做不符合化学实验的基本要求。想一想我们在检验物质前的操作是什么，是先取少量的试样。 生3：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，在其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。 师：很好。我想通过这几个练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些，这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质。 ［板书］一、混合物的分离和提纯 ［多媒体展示］ 生1：浓硫酸不能在量筒中稀释。 生2：应将浓硫酸加入水中而不应将水加入浓硫酸中。 生3：量筒中的浓硫酸不要洗涤至小烧杯中。 生4：稀释后的浓硫酸应冷却后再移入容量瓶。 生5：移液的玻璃棒应伸在容量瓶的刻度线下。 生6：最后定容时应用胶头滴管。 生7：当溶液体积超过刻度线时，不能将溶液倒出，而应重新配制。 生8：摇匀后，如果液面低于刻度线不能再加水至刻度线。 生9：视线应与刻度线平齐。 …… 活动3【活动】课堂小结化学实验以它独特的功能和魅力在化学的发展和学习过程中发挥着不可替代的作用，吸引着无数学子为其废寝忘食，激发着莘莘学子学习化学的不尽兴趣。但化学实验又具有一定的危险性、毒性、腐蚀性、爆炸性……无一不危及着化学工作者和学生的安全，要求我们时时注意。 我们在做化学实验时要注意一进入实验室就知道自己是做什么来了，应该怎样做，准备怎样做，（新的想法合理吗？请示老师了吗？得到批准了吗？）养成良好的实验纪律和实验习惯，形成优良的实验品质。 活动4【活动】板书设计一、混合物的分离和提纯 二、离子的检验 三、物质的量及物质的量浓度 活动5【活动】活动与探究1.在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配制溶液浓度____________。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。 2.实验室里需用480 mL的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 活动6【练习】随堂练习1.（重庆市诊断题）某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是 A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 答案：CD 2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A.171 g硫酸铝中含1.5NA个SO B.0.1 mol OH－含NA个电子 C.1.8 g水中含NA个中子 D.24 g臭氧中含NA个氧原子 答案：D 3.（2003年河南，26）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol氮气中有2NA个氮原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14） C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8NA 答案：AB 4.在反应X+2Y ====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为 A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 答案：A 5.（2003年广东，8）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6 答案：B 归纳与整理 课时设计 课堂实录归纳与整理 1第一学时 教学活动 活动1【导入】新课导入师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们就来应用这些知识解决一些具体问题。 活动2【讲授】讲授新课［板书］复习课 一、混合物的分离和提纯 ［多媒体展示］ 【例1】 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸液体的耐酸过滤器） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 和判断。 ［多媒体展示］ 【例3】乙醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取出多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用乙醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知道哪一层液体是“水层”，你能帮他进行判断吗？ 生：思考讨论。 生1：查一查乙醚的密度和水的密度，比较后即可知道哪一层是水层。 师：很好。但在实验中如何用实验进行验证？ 生2：向分液漏斗中继续加入水，看看水到哪层。 师：继续加水，可能会加大有机物在水中的溶解度，这样会引起有机物的损失。同时也会增加分液时操作的复杂性。这样做不符合化学实验的基本要求。想一想我们在检验物质前的操作是什么，是先取少量的试样。 生3：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，在其中加入少量水，如果加水后试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是水层，反之，则上层是水层。 师：很好。我想通过这几个练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离和提纯方法有哪些，这些方法分别适用于分离和提纯哪类物质。 ［板书］一、混合物的分离和提纯 ［多媒体展示］ 生1：浓硫酸不能在量筒中稀释。 生2：应将浓硫酸加入水中而不应将水加入浓硫酸中。 生3：量筒中的浓硫酸不要洗涤至小烧杯中。 生4：稀释后的浓硫酸应冷却后再移入容量瓶。 生5：移液的玻璃棒应伸在容量瓶的刻度线下。 生6：最后定容时应用胶头滴管。 生7：当溶液体积超过刻度线时，不能将溶液倒出，而应重新配制。 生8：摇匀后，如果液面低于刻度线不能再加水至刻度线。 生9：视线应与刻度线平齐。 …… 活动3【活动】课堂小结化学实验以它独特的功能和魅力在化学的发展和学习过程中发挥着不可替代的作用，吸引着无数学子为其废寝忘食，激发着莘莘学子学习化学的不尽兴趣。但化学实验又具有一定的危险性、毒性、腐蚀性、爆炸性……无一不危及着化学工作者和学生的安全，要求我们时时注意。 我们在做化学实验时要注意一进入实验室就知道自己是做什么来了，应该怎样做，准备怎样做，（新的想法合理吗？请示老师了吗？得到批准了吗？）养成良好的实验纪律和实验习惯，形成优良的实验品质。 活动4【活动】板书设计一、混合物的分离和提纯 二、离子的检验 三、物质的量及物质的量浓度 活动5【活动】活动与探究1.在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配制溶液浓度____________。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。 2.实验室里需用480 mL的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 活动6【练习】随堂练习1.（重庆市诊断题）某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是 A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 答案：CD 2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A.171 g硫酸铝中含1.5NA个SO B.0.1 mol OH－含NA个电子 C.1.8 g水中含NA个中子 D.24 g臭氧中含NA个氧原子 答案：D 3.（2003年河南，26）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.1 mol氮气中有2NA个氮原子 B.14 g氮气中含NA个氮原子（氮的相对原子质量为14） C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ D.18 g水中所含的电子数为8NA 答案：AB 4.在反应X+2Y ====R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y和M的质量之比为 A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 答案：A 5.（2003年广东，8）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6 答案：B 李丽评论
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