第二节离子反应教学实录

日期:2016-1-11 14:31 阅读:

共1课时

第二节　离子反应　高中化学人教2003课标版

1教学目标

1．知识与技能

(1) 了解电解质和电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

(2) 使学生认识离子反应及其发生的条件。

(3) 培养学生的实验探究能力和培养学生透过实验现象分析、探索化学反应实质的能力。

2．过程与方法

通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

3．情感态度与价值观

体会从实验事实分析上升到理论认识的思维方法与过程，进一步培养学习化学的兴趣。

2学情分析 3重点难点

重点：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

难点：离子反应。

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

电解质

非电解质

化合物

导电的条件：水溶液里或熔融状态下

水溶液≠溶于水

导电的本质：在电场作用下，自由离子的定向移动。

（二）电离

1、定义：在水溶液中或熔融状态下，解离成自由离子的过程。

2、电离方程式的书写：

（三）酸、碱、盐的本质

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+离子）和酸根离子的化合物。

二、离子反应及其发生的条件

（一）离子反应、离子方程式

1、离子反应

电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,叫做离子反应方程式。

3、离子方程式书写：

（1）写，写出化学方程式

（2）拆，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。

（3）删，删去两边没参加反应的离子。

（4）查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

易溶于水、易电离的物质：

强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

② 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。

Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式；

作生成物时，写分子式。

③ 可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）

盐的溶解性基本规律如下：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶

硫酸盐：除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）

氯化物：除Ag+

碳酸盐：只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）

碱：只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）

4、离子反应方程式的意义：

不仅可表示某一个具体的化学反应，

而且可表示同一类型的反应。

（二）复分解类型离子反应发生的条件

（1）生成难溶于水的物质

（2）生成难电离的物质

（3）生成易挥发性的物质（气体）

第二节　离子反应　

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