第二节化学计量在实验中的应用PPT专用课堂实录内容

第二节　化学计量在实验中… 高中化学       人教2003课标版

【知识目标】

了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

【过程与方法目标】
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

【情感、态度与价值观目标】
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识，引导学生科学的思维方法。

教师活动

【引言】上节课我们学习了一个新的物理量，用来衡量物质所含微粒数的多少，哪个物理量？该物理量的单位是什么？它与质量、粒子数之间的关系是什么呢？

在科学研究或生产实际中，对于气态物质，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的量、质量之间有什么关系呢？这就是本堂课要解决的问题。

【板书】第二节气体摩尔体积

【投影】表格：1mol铁、铝、铅、水、硫酸的粒子数、质量、密度。让学生求算体积，引导学生分析投影数据。

【投影】展示1mol铁、铝、铅、水、硫酸的相对体积大小，引导观察体积。

【设问】那么对于1mol不同气态物质，它们的体积会怎么样呢？

【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度，学生求算体积，引导学生观察分析数据。

【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

【投影】我们发现的规律，总结上两张表格数据分析的结论。

【设问】为什么会有以上规律呢？是哪些因素决定了物质的体积呢？

【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆50个乒乓球，一堆100个乒乓球，均紧密堆积，哪堆所占体积更大？一堆篮球、一堆乒乓球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？

【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态、气态物质的体积关系。

【投影】干冰转化为气态CO2，1mol液态水转化为气态水蒸气，体积变化大小。

【小结】[ 实验启示]  气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

【投影总结】决定物质体积的三个因素对固、液、气三者的影响程度。

【设问】回想气态物质的数据表格，它们在标准状况下体积都相同，那么能否说它们分子间的平均距离都相同呢？又是什么决定了分子间的平均距离呢？

【投影】温度、压强对体积的影响。

【小结】在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

【讲述】在相同的温度和压强下，1mol任何气体都含有相同的体积，那么我们给这个体积取个名字，就叫做气体摩尔体积。

【板书】一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，由概念我们可以推知它的计算公式？单位？

【板书】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L／mol

【设问】标准状况下气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？

【设问】气体摩尔体积约是22.4L／mol，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。

【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。

【总结】本堂课的重点是，正确理解气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系；

【随堂练习】

判断正误：

1.  标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错）

2.  1mol气体的体积约为22.4L。（错）

3.  标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对）

4.  22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错）

5.  标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错）

6.  只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错）

第二节　化学计量在实验中的应用　

第二节　化学计量在实验中的应用　

教师活动

【引言】上节课我们学习了一个新的物理量，用来衡量物质所含微粒数的多少，哪个物理量？该物理量的单位是什么？它与质量、粒子数之间的关系是什么呢？

在科学研究或生产实际中，对于气态物质，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的量、质量之间有什么关系呢？这就是本堂课要解决的问题。

【板书】第二节气体摩尔体积

【投影】表格：1mol铁、铝、铅、水、硫酸的粒子数、质量、密度。让学生求算体积，引导学生分析投影数据。

【投影】展示1mol铁、铝、铅、水、硫酸的相对体积大小，引导观察体积。

【设问】那么对于1mol不同气态物质，它们的体积会怎么样呢？

【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度，学生求算体积，引导学生观察分析数据。

【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

【投影】我们发现的规律，总结上两张表格数据分析的结论。

【设问】为什么会有以上规律呢？是哪些因素决定了物质的体积呢？

【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所占体积时，可以从其结构出发来分析。下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆50个乒乓球，一堆100个乒乓球，均紧密堆积，哪堆所占体积更大？一堆篮球、一堆乒乓球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？

【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态、气态物质的体积关系。

【投影】干冰转化为气态CO2，1mol液态水转化为气态水蒸气，体积变化大小。

【小结】[ 实验启示]  气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

【投影总结】决定物质体积的三个因素对固、液、气三者的影响程度。

【设问】回想气态物质的数据表格，它们在标准状况下体积都相同，那么能否说它们分子间的平均距离都相同呢？又是什么决定了分子间的平均距离呢？

【投影】温度、压强对体积的影响。

【小结】在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。

【讲述】在相同的温度和压强下，1mol任何气体都含有相同的体积，那么我们给这个体积取个名字，就叫做气体摩尔体积。

【板书】一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

【讲解】气体摩尔体积可用“Vm”表示，由概念我们可以推知它的计算公式？单位？

【板书】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。Vm=22.4L／mol

【设问】标准状况下气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？

【设问】气体摩尔体积约是22.4L／mol，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下1mol气体的体积有没有可能为22.4L。

【讲述】强调课本中所指气体摩尔体积是特指在标准状况下1mol气体的体积。

【总结】本堂课的重点是，正确理解气体摩尔体积概念，掌握在标准状况下气体的体积与气体摩尔体积、气体物质的量的关系；

【随堂练习】

判断正误：

1.  标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错）

2.  1mol气体的体积约为22.4L。（错）

3.  标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对）

4.  22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错）

5.  标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错）

6.  只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错）