第二节离子反应优质课一等奖

日期:2016-1-11 11:47 阅读:

共1课时

第二节　离子反应　高中化学人教2003课标版

1教材分析

1.课标分析：

知道酸碱盐在水中的电离。

2.教材分析：

本节教材在整个高中化学中起到承上启下的作用，它是初中溶液导电性实验，酸碱盐解离知识的延续和升华，又是离子反应和离子方程式书写的起始课，更是选修4化学反应原理强弱电解质、弱电解质的电离和电解原理理论的基础课。学好这一内容，不仅巩固了初中学过的电离初步知识，又为后面电解质在溶液中的反应实质、选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

2教学目标

【知识与技能】

1.理解电解质的概念。

2.学会从物质的类别区分电解质与非电解质。

3.能正确书写电解质的电离方程式，并能从电离的角度理解酸碱盐的本质。

【过程与方法】

1.通过学生已有的认知图式，采用探究式实验，提高学生观察与分析问题的能力。

2.利用图片和微观的动画演示，学会从微观的视角理解宏观的现象，理解本质。

3.通过问题的探讨和自主学习，分析概括概念、剖析概念、应用概念，完成迁移知识的能力。

【情感态度与价值观】

1.通过从生活走进化学，化学走进社会，培养学生学习化学的积极性，感受化学对社会的意义。

2.通过宏观事实到微观的解释，培养学生通过现象到本质辩证唯物主义教育。

3.通过探究实验激发学生学习的热情和积极性高。

3教学重点、难点

教学重点：

1.电解质概念。

2.电离方程式的书写

教学难点：

1.电解质概念的内涵与外延。

2.电解质导电的微观理解。

4学情分析

1.学生已有知识和经验：学生在初中已经学过酸碱盐的导电性实验，并知道有的物质不能导电（乙醇），有的物质能导电（酸、碱、盐），导电的原因是在水分子的作用下解离出了离子，但学生对有离子还是自由移动离子导电认识不清，同时学生对物质在熔融状态下导电不清楚。

2.学生的认知情况：初中生通过初三的学习，特别是原子、分子、原子结构示意图、质量守恒定律等的学习，已经初步具有能从宏观事实出发、通过模型的想象形成一定推理能力的认知图式，但对化学宏观现象的本质特别是微观解释还存在很大的困难。

5教学方法

实验探究法、归纳法、讲授法、练习法

6教学过程 6.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应

教学过程：

【创设情境】展示图片，播放詹姆斯抽筋的视频，从化学的视角怎样解释呢？学完这节课后就知道答案。

【板书】第二节离子反应

【过度】初中学过酸碱盐的导电性实验，展示图片。导电是因为这些物质在水中解离出了离子，今天我们接着学习酸、碱、盐在水溶液中的电离。

【复习提问】那些不能导电？哪些能导电？导电的原因是什么？

【学生】蒸馏水不能导电，酸碱能导电，是因为在水中解离出了离子。

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

【提出问题】刚才酸碱水溶液能导电，是因为在水分子作用下解离出了离子，像NaCl这样的盐它的构成微粒是什么？

【学生】钠离子和氯离子，那么，氯化钠固体能导电吗？请同学们以小组为单位讨论猜想并设计实验证明你的猜想。

【教师】演示氯化钠固体的导电性，既然氯化钠固体不导电，那么它应该在什么条件下才能导电，设计实验证明。

【学生】在水的作用下。

【演示】向氯化钠固体中加入水，观察NaCl的导电性。

【思考】为什么同样含有离子，氯化钠固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电。

【提示】金属导电，自由移动的电子。在水溶液或熔融状态下发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

【动画】自由移动的离子。

【过度】播放视频，加热固体氯化钠也能导电，请同学认真观察实验现象。

【提问】酸碱盐从元素组成是什么物？导电性？导电有条件吗？

【学生】自己归纳电解质的概念。

【学生】像这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

【板书】1. 电解质：

（1）电解质概念：这种在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。

【思考题】1.金属铜能导电，它是电解质吗？

2. NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？

3.二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？

4.HCl在熔融状态下不能导电，HCl是电解质吗？

【归纳】理解电解质概念应该注意以下几个方面。

1.对象：化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.或

3.自身电离

【板书】电解质概念理解：三位一体（或、自身电离导电、化合物）

【教师】电解质的种类包括那些呢？

【学生】酸、碱、盐、

【板书】（2）电解质种类：酸、碱、盐、活泼金属氧化物

【教师】能否给非电解质下个定义呢？

【板书】2.非电解质

（1）非电解质概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解

质。

（2）非电解质种类：大多数非金属氧化物、大多数有机物（乙醇、蔗糖）

【过度】电解质要导电，前提是自身发生电离，从而产生自由移动的离子，化学上用电子方程式来表示电解质的电离。

【板书】3.电离：在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程。

【板书】4.电离方程式书写步骤

左边写物质的化学式
中间用 =
右边写离子形式

例如：NaCl = Na+ + Cl-

【学生活动】酸的电离方程式：盐酸、硫酸、硝酸（叫三位同学上黑板）

【提问】能否从电离的角度给酸下个定义。

【板书】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

【思考】NaHSO4在水溶液中发生的电离方程式为NaHSO4 = Na + + H+ +SO42-,是酸吗？

【教师】强调全部。

【学生活动】书写氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙的电离方程式。

【提问】能否从电离的角度给碱下个定义。

【板书】电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。

【教师】展示碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）

【学生活动】书写硫酸铝、碳酸钠、氯化铵的电离方程式。

【提问】盐的定义

【板书】盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

【教师】能否归纳书写电离方程式的注意事项。

【学生】原子团不能拆分，原子和电荷守恒，离子的数目写在离子符号前面。

【练习】

1.下列说法正确的是（）

A.电解质一定能导电

B.石墨能导电，因此，石墨是电解质

C.硫酸钡是电解质

D.电离出的阳离子是氢离子的化合物是酸

2.下列电离方程式正确的是（）

A. Fe2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ + （OH-）2

C. 碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + C4+ + 3O2- D. (NH4)2SO 4= 2 NH4+ + SO42-

3.按要求填空（填序号）

①铁 ②NaOH ③氢氧化钠溶液 ④H2SO4 ⑤稀硫酸 ⑥浓盐酸 ⑦酒精

⑧酒精水溶液 ⑨熔融氢氧化钠

能导电的是___________________,属于电解质的是___________________________,

属于非电解质的是_______________________。

【回归引课】解释詹姆斯剧烈运动后为什么会抽筋？

【我的观点】人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和Cl-随水分一起流失很多，缺失大量的电解质。

【詹姆斯医生观点】詹姆斯医生贝杰龙说，“如果是骨骼肌的疲劳所引起的肌肉痉挛，的确可以通过按摩和拉伸对患处产生缓解。可如果是电解质缺失的话，那么就没有那么简单了。”而且“当时，詹姆斯的情况很明显是整个腿部都变得僵直了。这说明，他体内的电解质流失已经到了无法缓解的地步。”

【专家的观点】6月25日消息，据媒体报道，不少人在运动时或运动后口渴的时候会

喝上一瓶矿泉水来解渴。但实际上，喝普通的水并不能补充运动消耗的水分。那么，喝什么样的水才能充分补水呢？专家表示，运动后，饮用含有电解质的运动饮料可更快补充体内水分。

【教师】展示宝矿力电解质水，适合剧烈运动后喝；同学们身边的脉动运动饮料，展示生理食盐水图片并解释用途；展示电解熔融NaCl制备金属钠，电解熔融三氧化二铝制备金属铝，三星牌手机电解质电池的应用。

【小结】从电离的角度认识物质的分类，化合物分为电解质、非电解质，电解质的种类包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物，电解质导电前提电离，电离的条件在水溶液或熔融状态下，书写电离方程式。

【作业】课本33页1、3、8

板书设计

第二节离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质：

（1）概念：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

三位一体：或、自身电离、导电、化合物

（2）种类：酸、碱、盐、活泼金属氧化物

2.非电解质：

（1）概念：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物

（2）种类：大多数的有机物（乙醇、蔗糖）、大多数非金属氧化物（水除外）

3.电解质的电离

（1）电离：在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程

（2）电离方程式：

NaCl = Na + + Cl-

注意事项：①左边写化学式，右边写离子符号（左式右离）

②原子和电荷守恒

③原子团不能拆分（CO32- NO3- SO42- NH4+等）

④离子的数目写在离子或原子团的前面

第二节　离子反应　

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