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共1课时
第二节 化学计量在实验中… 高中化学 人教2003课标版
1教学目标
（一）知识与技能
1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
（二）过程和方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2重点难点
重点：物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难点：物质的量及单位------摩尔
3教学过程
3.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】物质的量
分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度 l（L） 米（m）
时间 t 秒（s）
质量 m 千克（kg）
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
活动2【讲授】一、物质的量的单位－－－摩尔
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ 1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)
6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的.
12
C原子特指什么结构的碳原子？ 12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02*1023个
1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。
活动3【讲授】阿伏加德罗常数
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
活动4【练习】阿伏加德罗常数
例题:平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。 1 mol H2所含氢气分子的个数（ ） 。 2 mol氢分子含（ ）个氢原子。 1 mol SO42―是（ ） 个硫酸根离子。
活动5【讲授】n、NA、N间关系：n=N／N A
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。
活动6【练习】物质的量
例题：
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
活动7【讲授】摩尔质量
1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)
由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量) 1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克) 那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克) 综合以上分析，我们可得出以下结论：
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
活动8【练习】摩尔质量
练习：
1 mol H2O的质量是 。
1 mol NaCl的质量是 。
1 mol Na+的质量是 。
1 mol S的质量是 。
活动9【讲授】摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
(2)、公式：M=n/m 单位 g·mol－1 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来
活动10【练习】物质的量、摩尔质量
1. 1.5 mol H2SO4的质量是 （ ） 。其中含有（ ）mol O, （ ） mol H,其质量分别为( )和 ( )。
2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为( ) 。
3.下列说法正确的是（ ）
A.71 g氯相当于2 mol氯
B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.m/91 B.9m C.2m D.18m
5下列说法正确的是（ ）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
6、0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ）
A、8 B、16 C、64 D、160
7、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________
8、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________
9、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量
10、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等
11、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。
第二节 化学计量在实验中的应用
课时设计 课堂实录
第二节 化学计量在实验中的应用
1第一学时
教学活动
活动1【导入】物质的量
分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。 国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度 l（L） 米（m）
时间 t 秒（s）
质量 m 千克（kg）
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A）
物质的量 n 摩尔（mol）
活动2【讲授】一、物质的量的单位－－－摩尔
1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？ 1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)
6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的.
12
C原子特指什么结构的碳原子？ 12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02*1023个
1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。
活动3【讲授】阿伏加德罗常数
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
活动4【练习】阿伏加德罗常数
例题:平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。 1 mol H2所含氢气分子的个数（ ） 。 2 mol氢分子含（ ）个氢原子。 1 mol SO42―是（ ） 个硫酸根离子。
活动5【讲授】n、NA、N间关系：n=N／N A
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。
活动6【练习】物质的量
例题：
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
活动7【讲授】摩尔质量
1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)
由此可得出什么结论？(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量) 1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克) 那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？
(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克) 综合以上分析，我们可得出以下结论：
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
活动8【练习】摩尔质量
练习：
1 mol H2O的质量是 。
1 mol NaCl的质量是 。
1 mol Na+的质量是 。
1 mol S的质量是 。
活动9【讲授】摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M 物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
(2)、公式：M=n/m 单位 g·mol－1 依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来
活动10【练习】物质的量、摩尔质量
1. 1.5 mol H2SO4的质量是 （ ） 。其中含有（ ）mol O, （ ） mol H,其质量分别为( )和 ( )。
2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为( ) 。
3.下列说法正确的是（ ）
A.71 g氯相当于2 mol氯
B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素
4.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A.m/91 B.9m C.2m D.18m
5下列说法正确的是（ ）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
6、0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ）
A、8 B、16 C、64 D、160
7、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物质的量各是__________________
8、 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________
9、 含有1.5*1022个分子，其质量为2。7g 求分子质量
10、多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等
11、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等。
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