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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 2学情分析关于离子共存问题覆盖面很广 ,牵涉的知识很多 ,综合性也很强 ,学生普遍感到很棘手 ,错误率高也就在所难免。在中学阶段，学生对于溶液问题的认识大体经历一下几个阶段。首先，在初中，学生学习了溶液等基础知识。在高中时，学生学习了离子反应、电离平衡等概念，最后在上述学习的基础上，学生们开始讨论离子共存问题。 3重点难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题 活动2【活动】离子反应〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质. 弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类： 1. 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O 〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 思考：金属和溶液导电原因的区别？ 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 金属导电 自由移动电子 溶液导电ð自由移动离子 思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3） 单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习 ：判断以下说法是否正确？ （1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 （2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 （3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 （三）、强、弱、非电解质之间的比较 电解质 非电解质 定 义 物质类别 不同点 能否电离（本质区别） 化合物类别 水溶性 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】离子反应前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题 活动2【活动】离子反应〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 （一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。 小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? 注：判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页） 酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。 〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质） （二）强、弱电解质 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质. 弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质. [小结] 电解质的分类： 1. 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 2. 弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O 〔讨论〕 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 思考：金属和溶液导电原因的区别？ 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 金属导电 自由移动电子 溶液导电ð自由移动离子 思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：（见点金训练P30 二 3） 单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。 练习 ：判断以下说法是否正确？ （1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。 （2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。 （3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。 （三）、强、弱、非电解质之间的比较 电解质 非电解质 定 义 物质类别 不同点 能否电离（本质区别） 化合物类别 水溶性 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水
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