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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标知识与技能： 1、理解电解质和非电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法： 1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电解质和非电解质的概念，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。 情感、态度和价值观： 发展学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学习的能力。 2学情分析本节内容在教材中承前启后。上节讲了物质的分类思想，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不必过于加深拓宽。 3重点难点教学重点 1、电解质与非电解质的概念 2、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 教学难点 1、电解质、非电解质的判断。 2、电离的过程及电离方程式的书写 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】【引言】假期正在家休息，你们一般都做些什么？如果停电了你还能做些什么？ 【学生讨论】 我们都知道我们生活中的电都是通过金属导线来传导的，你能举出哪些除了金属外还能导电的物质？ 【学生讨论、回答】石墨、水、氯化钠溶液…… 回忆初中所学过的酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 活动2【讲授】【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离 【过渡】请同学们观看视频，观察并记录实验现象完成下表。 【投影】（多媒体展示）根据实验现象完成下表 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 KNO3 固体 KNO3 溶液 酒精溶液 能否导电 物质 NaOH 固体 NaOH 溶液 磷酸溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 能否导电 归纳： 磷酸溶液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能导电。 NaCl、KNO3、NaOH固体、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 【分析】物质导电的原因 引出电解质的概念 【板书】1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 注意：A、水溶液状态、熔融状态下导电两条件满足其一即可。 B、电解质一定要是化合物。 C、电解质必须是本身电离 活动3【练习】【课堂练习】 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？ 活动4【活动】[投影分析］了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 [Flash演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看 当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 活动5【讲授】[板书]2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 [板书]3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子 [投影并分析] 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。（从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。） [投影练习]已知NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4是电解质吗？ 请同学上来完成以下电离方程式 NaOH、Ca(OH)2、KOH; Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、 [集体归纳回答] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 [过渡]通过刚才的实验我们发现NaCl溶液能导电，NaCl是电解质。而蔗糖溶液、酒精溶液不导电，那么它们是哪一类物质呢？ [板书] 4、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 活动6【活动】[小结] 电解质要注意以下几点： 在水溶液里或熔融状态下能导电 [巩固练习]1、现有以下物质： ① CH3COOH ② HNO3 ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤BaSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧ Cu(OH)2 ⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2) 请用序号回答下列问题； ⑴以上物质中属于酸的是_______________； 属于碱的是_______________； 属于盐的是_______________； ⑵以上物质中属于电解质的是______________； 属于非电解质的是______________； 活动8【活动】[总结] 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 布置作业： P33第3题、P34第4、8题 讨论：NaHCO3、NaHSO4电离方程式的书写 活动10【活动】板书设计： 酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子 4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 式的书写 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】【引言】假期正在家休息，你们一般都做些什么？如果停电了你还能做些什么？ 【学生讨论】 我们都知道我们生活中的电都是通过金属导线来传导的，你能举出哪些除了金属外还能导电的物质？ 【学生讨论、回答】石墨、水、氯化钠溶液…… 回忆初中所学过的酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象。 活动2【讲授】【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离 【过渡】请同学们观看视频，观察并记录实验现象完成下表。 【投影】（多媒体展示）根据实验现象完成下表 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 KNO3 固体 KNO3 溶液 酒精溶液 能否导电 物质 NaOH 固体 NaOH 溶液 磷酸溶液 蔗糖固体 蔗糖溶液 能否导电 归纳： 磷酸溶液、NaOH溶液、KNO3溶液和NaCl溶液能导电。 NaCl、KNO3、NaOH固体、蔗糖固体、蔗糖溶液、酒精溶液不导电。 【分析】物质导电的原因 引出电解质的概念 【板书】1、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 注意：A、水溶液状态、熔融状态下导电两条件满足其一即可。 B、电解质一定要是化合物。 C、电解质必须是本身电离 活动3【练习】【课堂练习】 那么电解质又为什么能导电呢？物质导电要何条件呢？ [提问］金属为什么能导电呢？ [回答］因为其中有能自由移动的电子存在。 [提问］为什么NaCl溶液能导电，NaCl固体不能导电呢？又能说明什么？ 活动4【活动】[投影分析］了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 [Flash演示]：NaCl 的溶解和电离——要求学生仔细观看 当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停地做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 活动5【讲授】[板书]2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 [板书]3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子 [投影并分析] 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们称之为酸。（从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。） [投影练习]已知NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4是电解质吗？ 请同学上来完成以下电离方程式 NaOH、Ca(OH)2、KOH; Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、 [集体归纳回答] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 [过渡]通过刚才的实验我们发现NaCl溶液能导电，NaCl是电解质。而蔗糖溶液、酒精溶液不导电，那么它们是哪一类物质呢？ [板书] 4、非电解质： 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 [分析]电解质、非电解质都应是化合物，混合物、单质就不属于这两者的范畴。比如石墨、铜能导电，但是它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。 [练习] 已知：CO2的水溶液能导电，那么它是电解质吗？ [分析] 电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的电解质化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。 [分析]某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 活动6【活动】[小结] 电解质要注意以下几点： 在水溶液里或熔融状态下能导电 [巩固练习]1、现有以下物质： ① CH3COOH ② HNO3 ③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤BaSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦CuSO4 ⑧ Cu(OH)2 ⑨乙醇（CH3CH2OH) ⑩干冰（CO2) 请用序号回答下列问题； ⑴以上物质中属于酸的是_______________； 属于碱的是_______________； 属于盐的是_______________； ⑵以上物质中属于电解质的是______________； 属于非电解质的是______________； 活动8【活动】[总结] 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 布置作业： P33第3题、P34第4、8题 讨论：NaHCO3、NaHSO4电离方程式的书写 活动10【活动】板书设计： 酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程 3、电离方程式：用来表示电解质电离的式子 4、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 式的书写 Tags：第二,离子,反应,教案,课堂
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