第二节化学计量在实验中的应用优质课教学设计

第二节　化学计量在实验中… 高中化学       人教2003课标版

学生基础差，特别是实验能力差，故本节课通过学生自己动手完成实验，巩故溶液的配制。提高实验能力。

一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

一定物质的量浓度溶液配制

的步骤

[引入]物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。所以我们要学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

[板书]一  配制一定物质的量浓度溶液

[讲述]我们已学过一定质量分数溶液的配制，请大家回忆有关知识，思考并回答以下问题。

[提问]配制100g 10%NaCl溶液，需要哪些实验用品？操作步骤如何?

[设问]如何配制100 mL 1mol·L－1的NaCl溶液？

其具体的操作步骤和仪器是什么？如何保证配制结果的准确性即使溶液体积为100ml？

[设问]所需溶质的质量5.85，那么所需溶剂即水的量能否算出呢?

[讲述]显然，我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的100mlNaCl溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

[追问]能否用量筒等量器来固定溶液的体积呢？不够精确。

[设问]可不可以引入一种新的仪器能够精确固定溶液的体积呢？

 [容量瓶的引入和介绍]

[展示]仪器：容量瓶，并师生互动熟悉容量瓶。

[演示检漏过程]

[讲解]如何配制溶液呢？配制一定浓度的溶液的第一步是需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是NaCl和水。请同学们计算出所用NaCl的质量。

[板书]1.计算

[设问]我们用什么仪器来称量5.85g的NaCl呢?

[板书]2.称量

演示：用天平称量NaCl。

板书]3.溶解 

仪器：1.烧杯 2.玻璃棒

[提问]溶解能够在容量瓶中进行吗？

[演示]在烧杯中溶解固体。边演示边讲解注意事项。【来

[设问]溶解后的NaCl溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容积）这一步即第四步是转移。

[板书]4.转移

[提问]怎样将烧杯中的液体转移到100 mL容量瓶中？

[板书]仪器：（1）烧杯 （2）玻璃棒

[演示]把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

[设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

[板书]5.洗涤

[演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒。将洗涤液转移到容量瓶中

[设问]如何往容量瓶中加水至恰好达到刻度线？

[板书]6.定容

[设问]定容时不小心超过刻度线怎办？所配浓度偏？

[板书]7.摇匀

[设问]摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？

[板书]8.装液贴标签

【课堂小结】

配制步骤与仪器

思考与讨论

配制过程中府视和仰视刻度线，对浓度有何影响？

注意看的对象是刻度线，府视偏大

布置作业

[回答]

将10克NaCl溶解在90克 H2O中

仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。

学生得到错误答案

取5.85NaCl克溶解在94.15克H2O？

[学生思考并讨论] 根据题中条件无法算出水的量。

［学生观察］

每两位同学发放一个容量瓶并观察瓶子特点

[感悟] 1）只有一根刻度线，固定的体积，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml等) (说明只能配制固定体积的溶液)

2）温度(20℃)(说明在这个温度下使用是最佳的)，故不宜装过冷过热的液体

3）有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏)

4）量器不能长期存放液体或进行化学反应、溶解等。【来.源：全,品…中&高*考*网】

 [计算]

m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)＝c(NaCl)·V·M(NaCl)

=1 mol·L－1×0.1L×58.5 g·mol－1＝5.85g

仪器：1. 电子天平；2.药匙

［回答]不能

[讨论] 由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

[回答]残留在烧杯内壁和玻棒上的溶质未转移。进行洗涤并将洗涤液也转移到容量瓶中。

[回答]当离刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

[回答] 重新配制，偏低

[回答]不能

计算—称量—溶解—移液—洗涤---定容—摇匀---

装液贴标签

学生回答

仪器是 天平 药匙，烧杯，玻璃棒，100ml容量瓶，胶头滴管

讨论

回忆一定质量分数溶液配制。

得到引入容量瓶的必要性

体会并认识容量瓶。

巩固物质的量浓度的计算

复习称量中的注意事项

弄清移液的目的

知道洗涤的原因及没有洗涤造成的误差

掌握物质的量浓度溶液配制方法。

作业

思考：

1 如何配制232ml 0.1mol/L Na2CO3溶液？

2 如何由浓溶液配稀溶液？如何用2mol/L NaCl溶液配制100ml 0.5mol/L的溶液?

检测

1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
  A．定容时观察液面仰视           B．定容时观察液面俯视
  C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中  D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
  A．溶于500mL水中               B．溶于1L水中
  C．溶解后溶液的总体积为500mL   D．溶解后溶液的总体积为1L
3 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体         克。

②将称好的氢氧化钠固体放入        中
加         蒸馏水将其溶解，待        后将溶液沿          移入          mL的容量瓶中

③用少量蒸馏水冲洗       次，将冲洗液移入           中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏       （高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线        时，改
用             小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度          ，应该               。

⑤最后盖好瓶盖，        ，将配好的溶液移入           中并贴好标签。

4、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号）               。

5、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
 （1）所需浓H2SO4的体积为                     
 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将                （偏高、偏低、无影响）。
 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的     里，并不断搅拌，目的是                      。
 （4）将                  的上述溶液沿                      注入                   中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要             中，并摇匀。
   （5）加水至距刻度                    处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

第二节　化学计量在实验中的应用　

第二节　化学计量在实验中的应用　

一定物质的量浓度溶液配制

的步骤

[引入]物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。所以我们要学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

[板书]一  配制一定物质的量浓度溶液

[讲述]我们已学过一定质量分数溶液的配制，请大家回忆有关知识，思考并回答以下问题。

[提问]配制100g 10%NaCl溶液，需要哪些实验用品？操作步骤如何?

[设问]如何配制100 mL 1mol·L－1的NaCl溶液？

其具体的操作步骤和仪器是什么？如何保证配制结果的准确性即使溶液体积为100ml？

[设问]所需溶质的质量5.85，那么所需溶剂即水的量能否算出呢?

[讲述]显然，我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的100mlNaCl溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢?

[追问]能否用量筒等量器来固定溶液的体积呢？不够精确。

[设问]可不可以引入一种新的仪器能够精确固定溶液的体积呢？

 [容量瓶的引入和介绍]

[展示]仪器：容量瓶，并师生互动熟悉容量瓶。

[演示检漏过程]

[讲解]如何配制溶液呢？配制一定浓度的溶液的第一步是需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是NaCl和水。请同学们计算出所用NaCl的质量。

[板书]1.计算

[设问]我们用什么仪器来称量5.85g的NaCl呢?

[板书]2.称量

演示：用天平称量NaCl。

板书]3.溶解 

仪器：1.烧杯 2.玻璃棒

[提问]溶解能够在容量瓶中进行吗？

[演示]在烧杯中溶解固体。边演示边讲解注意事项。【来

[设问]溶解后的NaCl溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容积）这一步即第四步是转移。

[板书]4.转移

[提问]怎样将烧杯中的液体转移到100 mL容量瓶中？

[板书]仪器：（1）烧杯 （2）玻璃棒

[演示]把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。

[设问]此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？

[板书]5.洗涤

[演示]用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒。将洗涤液转移到容量瓶中

[设问]如何往容量瓶中加水至恰好达到刻度线？

[板书]6.定容

[设问]定容时不小心超过刻度线怎办？所配浓度偏？

[板书]7.摇匀

[设问]摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？

[板书]8.装液贴标签

【课堂小结】

配制步骤与仪器

思考与讨论

配制过程中府视和仰视刻度线，对浓度有何影响？

注意看的对象是刻度线，府视偏大

布置作业

[回答]

将10克NaCl溶解在90克 H2O中

仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。

学生得到错误答案

取5.85NaCl克溶解在94.15克H2O？

[学生思考并讨论] 根据题中条件无法算出水的量。

［学生观察］

每两位同学发放一个容量瓶并观察瓶子特点

[感悟] 1）只有一根刻度线，固定的体积，且只有定值(50ml，100ml，250ml、500ml等) (说明只能配制固定体积的溶液)

2）温度(20℃)(说明在这个温度下使用是最佳的)，故不宜装过冷过热的液体

3）有一个塞子，且用绳子钓着，说明每个都有自己的原配(每次用前要检漏)

4）量器不能长期存放液体或进行化学反应、溶解等。【来.源：全,品…中&高*考*网】

 [计算]

m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)＝c(NaCl)·V·M(NaCl)

=1 mol·L－1×0.1L×58.5 g·mol－1＝5.85g

仪器：1. 电子天平；2.药匙

［回答]不能

[讨论] 由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

[回答]残留在烧杯内壁和玻棒上的溶质未转移。进行洗涤并将洗涤液也转移到容量瓶中。

[回答]当离刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

[回答] 重新配制，偏低

[回答]不能

计算—称量—溶解—移液—洗涤---定容—摇匀---

装液贴标签

学生回答

仪器是 天平 药匙，烧杯，玻璃棒，100ml容量瓶，胶头滴管

讨论

回忆一定质量分数溶液配制。

得到引入容量瓶的必要性

体会并认识容量瓶。

巩固物质的量浓度的计算

复习称量中的注意事项

弄清移液的目的

知道洗涤的原因及没有洗涤造成的误差

掌握物质的量浓度溶液配制方法。

作业

思考：

1 如何配制232ml 0.1mol/L Na2CO3溶液？

2 如何由浓溶液配稀溶液？如何用2mol/L NaCl溶液配制100ml 0.5mol/L的溶液?

检测

1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
  A．定容时观察液面仰视           B．定容时观察液面俯视
  C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中  D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
  A．溶于500mL水中               B．溶于1L水中
  C．溶解后溶液的总体积为500mL   D．溶解后溶液的总体积为1L
3 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体         克。

②将称好的氢氧化钠固体放入        中
加         蒸馏水将其溶解，待        后将溶液沿          移入          mL的容量瓶中

③用少量蒸馏水冲洗       次，将冲洗液移入           中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏       （高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线        时，改
用             小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度          ，应该               。

⑤最后盖好瓶盖，        ，将配好的溶液移入           中并贴好标签。

4、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号）               。

5、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
 （1）所需浓H2SO4的体积为                     
 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将                （偏高、偏低、无影响）。
 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的     里，并不断搅拌，目的是                      。
 （4）将                  的上述溶液沿                      注入                   中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要             中，并摇匀。
   （5）加水至距刻度                    处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。