第二节离子反应课堂实录【2】

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

        前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

〔阅读课本〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质和非电解质

概念：

电解质：    凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

投影1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

       稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结1：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

                   2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？

强调电解质必须自身电离而导电。

讨论2：BaSO₄、CaCO₃、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注：判断物质是否属于电解质：

         一看：是不是化合物；

         二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

         三看：是不是自身电离。

讨论3：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

     酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

（二）电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

 电离方程式的书写：NaCl  ==  Na⁺ +Cl^-

                                化学式    离子符号

从电离角度认识酸、碱、盐

       1、酸：（示范写HCl，H₂SO₄，HNO₃的电离方程式）

            [分析]HCl，H₂SO₄，HNO₃都是酸，都可以电离出H⁺，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

投影2：分别写出下列物质的电离方程式并从中总结出碱、盐的定义：

      碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。

     盐：氯化钠、硫酸钾、氯化铵。

（检查同学们的书写，并由同学们自己探究总结碱、盐的定义。）

        2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

        3、盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

小结2：通过以上的学习，现在我们清楚了电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的原因了，是由于产生了自由移动的离子。那不同的电解质溶液，它们的导电性相同吗？我们来做实验。

[实验演示1]分别把装有相同浓度、相同体积的NaOH溶液、HCl溶液、NH₃·H₂O溶液、CH₃COOH溶液的四个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡都能够发光，但前两者灯泡较明亮，后两者灯泡较暗。

[提问1]四个灯泡的亮度不同，说明了什么问题？

[学生回答]这说明了氢氧化钠和盐酸的导电性比醋酸和氨水强。

]这表明在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力不相同。（引出强弱电解质）

（三）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.

弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质.

小结3： 电解质的分类：

  1. 强电质 （全部电离）             强酸：如HCl、H₂SO₄、HNO₃                              

                                                   强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）₂         

                                            大多数盐：如NaCl、AgNO₃                                

   2. 弱电解质（部分电离）        弱酸：如H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH

                                                 弱碱：NH₃·H₂O、Cu（OH）2

                                                 其它：H₂O

[演示实验2] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L  NaCl溶液的导电能力实验

 [提问2] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L  NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？

                                             不同，电解质溶液中的离子物质的量浓度不同。

 讨论4:    1、 BaSO₄、CaCO₃、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

               2、CH₃COOH易溶，是否属强电解质?

        解答：BaSO₄、CaCO₃、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH₃COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

思考：金属和溶液导电原因的区别？

           金属导电 ：自由移动电子              溶液导电：自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？

影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：

       1、单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）

       2、离子所带电荷数的多少。

             小结4：溶液的导电性

                               ↑决定

                       溶液的离子浓度

                               ↑决定

                     电解质的电离程度

   练习 ：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

       [总结]这节课我们主要学习了几个新的概念。电解质涉及的几个概念、电离及电离方程式、从电离角度认识的酸碱盐这几部分的内容。这些概念紧密型较强，希望同学们课后多复习，多思考，多练，以巩固这堂课的知识，也为下节课学习的离子方程式作好充分准备。 

布置作业：

P33：1、2、3； P34：4

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

        前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。

〔阅读课本〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质和非电解质

概念：

电解质：    凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

投影1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

       稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小结1：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

                   2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？

强调电解质必须自身电离而导电。

讨论2：BaSO₄、CaCO₃、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

注：判断物质是否属于电解质：

         一看：是不是化合物；

         二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

         三看：是不是自身电离。

讨论3：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

     酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。

（二）电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

 电离方程式的书写：NaCl  ==  Na⁺ +Cl^-

                                化学式    离子符号

从电离角度认识酸、碱、盐

       1、酸：（示范写HCl，H₂SO₄，HNO₃的电离方程式）

            [分析]HCl，H₂SO₄，HNO₃都是酸，都可以电离出H⁺，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

投影2：分别写出下列物质的电离方程式并从中总结出碱、盐的定义：

      碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。

     盐：氯化钠、硫酸钾、氯化铵。

（检查同学们的书写，并由同学们自己探究总结碱、盐的定义。）

        2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

        3、盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

小结2：通过以上的学习，现在我们清楚了电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的原因了，是由于产生了自由移动的离子。那不同的电解质溶液，它们的导电性相同吗？我们来做实验。

[实验演示1]分别把装有相同浓度、相同体积的NaOH溶液、HCl溶液、NH₃·H₂O溶液、CH₃COOH溶液的四个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡都能够发光，但前两者灯泡较明亮，后两者灯泡较暗。

[提问1]四个灯泡的亮度不同，说明了什么问题？

[学生回答]这说明了氢氧化钠和盐酸的导电性比醋酸和氨水强。

]这表明在相同条件下，不同种类的电解质溶液的导电能力不相同。（引出强弱电解质）

（三）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.

弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质.

小结3： 电解质的分类：

  1. 强电质 （全部电离）             强酸：如HCl、H₂SO₄、HNO₃                              

                                                   强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）₂         

                                            大多数盐：如NaCl、AgNO₃                                

   2. 弱电解质（部分电离）        弱酸：如H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH

                                                 弱碱：NH₃·H₂O、Cu（OH）2

                                                 其它：H₂O

[演示实验2] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L  NaCl溶液的导电能力实验

 [提问2] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L  NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？

                                             不同，电解质溶液中的离子物质的量浓度不同。

 讨论4:    1、 BaSO₄、CaCO₃、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?

               2、CH₃COOH易溶，是否属强电解质?

        解答：BaSO₄、CaCO₃、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH₃COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

思考：金属和溶液导电原因的区别？

           金属导电 ：自由移动电子              溶液导电：自由移动离子

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？

影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：

       1、单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）

       2、离子所带电荷数的多少。

             小结4：溶液的导电性

                               ↑决定

                       溶液的离子浓度

                               ↑决定

                     电解质的电离程度

   练习 ：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。

       [总结]这节课我们主要学习了几个新的概念。电解质涉及的几个概念、电离及电离方程式、从电离角度认识的酸碱盐这几部分的内容。这些概念紧密型较强，希望同学们课后多复习，多思考，多练，以巩固这堂课的知识，也为下节课学习的离子方程式作好充分准备。 

布置作业：

P33：1、2、3； P34：4