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共2课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标知识与能力 1.使学生理解电解质、非电解质的概念，掌握电解质的电离、电离方程式的书写；认识离子反应及其发生的条件，学会书写离子方程式；初步掌握离子共存问题的判断。 2.培养学生的实验能力、观察能力和归纳概括能力 3.学会书写强电解质的电离方程、复分解型的离子反应方程式，及从离子方程式写其对应的化学方程式 过程与方法 1.初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应 2.通过离子反应的书写加深对离子反应的理解 情感态度与价值观 1.通过实验激发学生学习的兴趣，加深学生对化学的认识 2.结合化学学科的特点培养他们的科学态度和社会责任感 2学情分析由于目前学校教育的问题，初中学生学习过程中只关注中考内容，而对于高中学习过程中许多应该在初中奠定的基础没有奠定起——如物质溶解性、酸、盐的电离等问题，在学生进入高中后必须对这些知识进行补充学习；我校学生中绝大多数是没有上联招线的学生，这些学生在基础知识和学习能力方面有很多缺陷，需要教师在学生学习过程中根据学生反馈的情况，利用各种方法来夯实基础和培养学生良好的学习习惯。 3重点难点第一课时重、难点：电解质、非电解质的概念的理解及判断；强电解质电离方程式的书写； 第二课题重、难点：离子方程式的书写、离子共存问题；难溶、难电离、易挥发物的判断； 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标1.使学生理解电解质、非电解质的概念；掌握强电解质的电离及电离方程式的书写； 2.复习初中酸、碱、盐、氧化物的概念、分类；使学生从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。 评论(0) 学时重点理解电解质、非电解质的概念；掌握强电解质的电离方程式的书写。 评论(0) 学时难点电解质的概念的理解；使学生从电离的角度理解酸、碱、盐的概念 教学活动 活动1【导入】思考与交流1.纯净的水能导电吗？
展示运动饮料的标签，并设问：“什么是运动饮料？它有什么特点？” 展示百度百科“运动饮料”：百度百科(http://baike.baidu.com/view/52031.htm 2.电解质 1.电解质与非电解质的区别和联系是什么？ 2.电解质电离时需要通电吗？结合初中的电解水实验分析：电离和电解的区别在哪儿？ 活动6【练习】练习1.下列物质中，哪些属于电解质？ 注：❶水溶液是混合物,不是化合物。一定不是电解质 2.请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。 ⑦NaHCO3 ⑧Ca(OH)2 ⑨NaOH ⑩BaSO4 活动9【讲授】讲评1.在这些电离方程式中，各离子电荷有什么规律？ 2.电解质溶液的特点： 3.下列物质中导电性能最差的是( ) 1.教材P33 1，3，4做于书上 1.教材P33 1，3，4做于书上 离子反应方程式的书写；离子反应发生的条件；离子共存问题 评论(0) 学时难点难溶、难电离、易挥发物的判定；离子反应方程式的书写； 教学活动 活动1【导入】我为实验狂1.向盛有Na2SO4溶液的试管中加入KCl 观察实验现象，并写出相应反应的化学方程式。 1.无明显现象 离子间不反应 2.有白色沉淀生成 Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4难溶于水 活动3【活动】思考与交流1.Na2SO4、KCl、BaCl2溶液有哪些离子？ 2.实验1中，两溶液混合后，溶液中离子是否有变化？ 3.实验2中，两溶液混合后，哪些离子发生了变化？哪些离子未发生变化？为什么？ 活动4【讲授】讲解Na2SO4、KCl、BaCl2在水溶液中都要完全电离成为自由离子。当将Na2SO4和KCl溶液混合，相当于将四种离子的溶液混合，它们之间不反应；相反，将Na2SO4和BaCl2溶液混合，相当于将四种离子混合，而Ba2+和SO42-间要反应生成BaSO4白色沉淀，使得溶液中Ba2和SO42-减少。 我们把这种电解质在溶液中进行的反应叫着离子反应 活动5【讲授】二，离子反应及其发生的条件1.离子反应 定义：电解质在溶液中进行的反应。离子间的反应 意义：反映了溶液中进行的反应的本质。 可表示同一类型的化学反应。 2.离子反应方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3.离子方程式的书写步骤 ⑴写——写出化学方程式 ⑵拆——将易溶、易电离的物质拆成离子形式；难溶、气体、单质、水等不拆 ⑶删——删除方程式中两边未参加反应的离子 ⑷查——检查两边原子个数是否相等；检查两边电荷总数是否相等 活动6【讲授】易溶、易电离物的判定易溶：向学生介绍溶解性口决 物质溶解性口决（百度百科：http://wenku.baidu.com/link?url=LhNelqr3IEOhse50Na8Iv0vm48vg1TNWwAz1uCmYNiHYHxKyQoHqtAlLnUpry0pMv03n-2aP3PlKPj1Nm_horXi3DHSoOeFtm_TIUHLh3-a） 易电离：强酸、强碱、可溶盐均是易电离 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 活动7【讲授】例1例1：写出Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式 1.写——写化学方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.拆——将该拆的物质拆成离子形式 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++ 2Cl- 3.删——删除前后未反应的离子 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 4.查——检查质量守恒、电荷守恒 活动8【活动】思考写出Na2SO4、BaCl2、BaSO4、NaCl的电离方程式，思考上述反应中哪些应该拆成离子形式？哪些不能拆？ 活动9【练习】练习1. 写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钠与稀硫酸反应 （2）碳酸钠溶液与盐酸反应 （3）实验室制取二氧化碳 （4）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 （5）NaOH与CuSO4溶液反应 2.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 3.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 4下列离子方程式错误的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸铜与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 活动10【讲授】由离子方程式书写化学方程式由离子方程式书写化学方程式时，需要考虑： ①离子方程中的每个离子对应着的物质应该是易溶、易电离的物质；②需要考虑是否有除离子反应以外的其它反应发生。 例2：写出Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓对应的化学方程式 可以是： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl …… 活动11【活动】思考与交流思考：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2是否可以用上述离子方程式代表其离子反应？ 活动12【讲授】离子反应发生的条件我们在实践学习过复分解反应发生的条件是：有水、淀、气生成，水即难电离物、淀即难溶物、气即易挥发物。 活动13【活动】思考与交流哪些物质属于难溶、难电离、易挥发物？ 活动14【讲授】离子共存问题离子共存问题： ①共存是指大量共存，不包括微量共存 ②离子间不能反应就可以大量共存 例3：判断下列离子间是否可发生反应？能反应的请写出离子方程式 (1)①Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ②K+、Mg2+、OH-、NO3- ③Na+、Ca2+、Cl-、CO32- ④Na+、K+、MnO4-、SO42- (2)在PH=1的无色溶液 ①Na+、K+、MnO4-、SO42- ②K+、Mg2+、Cl-、NO3- ③Na+、Ca2+、Cl-、CO32- ④Na+、K+、CO32-、SO42- 活动15【讲授】离子共存问题离子共存问题： ①共存是指大量共存，不包括微量共存 ②离子间不能反应就可以大量共存 例3：判断下列离子间是否可发生反应？能反应的请写出离子方程式 (1)①Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ②K+、Mg2+、OH-、NO3- ③Na+、Ca2+、Cl-、CO32- ④Na+、K+、MnO4-、SO42- (2)在PH=1的无色溶液 ①Na+、K+、MnO4-、SO42- ②K+、Mg2+、Cl-、NO3- ③Na+、Ca2+、Cl-、CO32- ④Na+、K+、CO32-、SO42- 活动16【讲授】离子共存问题注意事项离子共存问题：要注意隐含条件：如酸、碱性溶液；有、无色溶液；能与Al反应生成H2的溶液：酸性或碱性 常见能发生反应的离子 与H+反应：OH—，弱酸根，酸式弱酸根（HCO3-)，碱性、两性氧化物，活泼金属 与OH—反应：H+,酸式弱酸根,酸性、两性氧化物,S、Si、X2等非金属单质,Al 有色离子：Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、MnO4-（紫红） 有色固体：浅黄（Na2O2、S、AgBr），红褐[Fe(OH)3]，蓝色[Cu(OH)2] 活动17【练习】练习5.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是______________________ _______________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________。 6. 写出符合以下离子方程式的化学方程式各2个 （1）CO2+2OH－=CO32—+H2O （2）HCO3—+H+=H2O+CO2↑ 思考：（1）中CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 这个可以吗？ （2）中Ca(HCO3)2+H2SO4=CaSO4+2H2O+2CO2↑可以不？如果把H2SO4换成HCl或HNO3可以不？ 7.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ） A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－ D. K+ 、CO32－、H+、Ba2+ 8.将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ） A.MgCl2和Na2CO3 B.K2SO4和BaCl2 C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)2 活动18【作业】课外作业1.教材P33 2，5，6，7做于书上 2.教材P33 9、10做于作业本上 3.《同步解析与测评》第二课时 课后测评 4.《同步解析与测评》基础检测 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学目标1.使学生理解电解质、非电解质的概念；掌握强电解质的电离及电离方程式的书写； 2.复习初中酸、碱、盐、氧化物的概念、分类；使学生从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。 学时重点理解电解质、非电解质的概念；掌握强电解质的电离方程式的书写。 学时难点电解质的概念的理解；使学生从电离的角度理解酸、碱、盐的概念 教学活动 活动1【导入】思考与交流1.纯净的水能导电吗？
展示运动饮料的标签，并设问：“什么是运动饮料？它有什么特点？” 展示百度百科“运动饮料”：百度百科(http://baike.baidu.com/view/52031.htm 2.电解质 1.电解质与非电解质的区别和联系是什么？ 2.电解质电离时需要通电吗？结合初中的电解水实验分析：电离和电解的区别在哪儿？ 活动6【练习】练习1.下列物质中，哪些属于电解质？ 注：❶水溶液是混合物,不是化合物。一定不是电解质 2.请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。 ⑦NaHCO3 ⑧Ca(OH)2 ⑨NaOH ⑩BaSO4 活动9【讲授】讲评1.在这些电离方程式中，各离子电荷有什么规律？ 2.电解质溶液的特点： 3.下列物质中导电性能最差的是( ) 1.教材P33 1，3，4做于书上 1.教材P33 1，3，4做于书上 Tags：第二,离子,反应,课件,配套
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