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共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标知识与技能 １、理解离子反应的概念。 2、通过实验探究离子反应的本质、离子反应发生的条件。 3、学会简单离子反应方程式的书写。 过程与方法 1、通过实验探究离子反应的本质及其发生的条件。 2.、学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观 通过化学实验探究提高学生学习化学的兴趣，探究未知事物的热情，并能了解到化学源于生活，最终也将回归于生活。 2学情分析由于我所任教学校为县城一所示范性高中，学生的学习学平相对较好，学习热情相对较高，学习兴趣相对较浓。故施工节课的设计着重于利用实验使学生对离子反应不仅知其然，更要知其所以然。 3重点难点重点：离子反应的实质、离子反应发生的条件及离子方程式的书写 难点：离子方程式的书写 4教学所需药品CuCl2溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、HCl溶液 5教学用品废液缸一个、烧杯一个、试管若干、多媒体等 6教学流程图复习电离方程式 知识与技能 １、理解离子反应的概念。 2、通过实验探究离子反应的本质、离子反应发生的条件。 3、学会简单离子反应方程式的书写。 过程与方法 1、通过实验探究离子反应的本质及其发生的条件。 2.、学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观 通过化学实验探究提高学生学习化学的兴趣，探究未知事物的热情，并能了解到化学源于生活，最终也将回归于生活。 评论(0) 学时重点离子反应的实质、离子反应发生的条件及离子方程式的书写 离子反应发生的条件、离子方程式的书写 教学活动 活动1【导入】开心学化学复习电解质与非电解质引出CuCl2溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、HCl溶液 要求学生写出各溶液的电离方程式， 同时[板书]二、离子反应和离子方程式 找出各溶液中物质的存在形式（以离子形式存在） 展示各溶液，找出CuCl2溶液、CuSO4溶液为蓝色的原因， 讲述高中常见有色离子Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫色 活动2【活动】小手动一动{学生分组讨论}找出以上物质中能发生复分解反应的物质并写出化学方程式 CuCl2+2NaOH CuSO4+BaCl2 {教师演示}一支试管，取2-3ml CuCl2溶液于试管中，并逐滴加入NaOH溶液，观察现象。 生成蓝色沉淀，溶液蓝色变浅直至消失。 活动4【活动】思考并交流{教师引导}为什么生成蓝色沉淀同时溶液蓝色变浅直至消失？ {生得出结论} 活动5【活动】{生预测}
争对NaOH溶液与HCl溶液反应无现象的情况设计加入酚酞试液。 活动6【活动】趣味做实验{学生自主实验探究}
如果我们已知了反应物（如：NaOH + HCl == ）如何判断是否能发生离子反应呢？ {思考讨论}离子反应的条件有哪些？ 难溶、难电离、易挥发 又如何能写出它的离子方程式呢？ {教师演示} 写：写出正确的化学方程式 NaOH + HCl == NaCl + H2O 拆：将可溶性强电解质拆成其在溶液中对应的离子形式并用离子符号表示 Na+ + OH- + H+ +Cl- ==Na+ + Cl- + H2O 删：将不参加反应的离子（方程式两边相同的离子）删掉 OH- + H+ == H2O 查：检查方程式两边质量、电荷是否守恒 OH- + H+ == H2O 活动8【练习】小手动动动写出下列反应的化学方程式： BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 活动9【作业】课后习题写出下列反应的化学方程式： NaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 活动10【活动】课后反思第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第二学时 教学目标知识与技能 １、理解离子反应的概念。 2、通过实验探究离子反应的本质、离子反应发生的条件。 3、学会简单离子反应方程式的书写。 过程与方法 1、通过实验探究离子反应的本质及其发生的条件。 2.、学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观 通过化学实验探究提高学生学习化学的兴趣，探究未知事物的热情，并能了解到化学源于生活，最终也将回归于生活。 学时重点离子反应的实质、离子反应发生的条件及离子方程式的书写 离子反应发生的条件、离子方程式的书写 教学活动 活动1【导入】开心学化学复习电解质与非电解质引出CuCl2溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、HCl溶液 要求学生写出各溶液的电离方程式， 同时[板书]二、离子反应和离子方程式 找出各溶液中物质的存在形式（以离子形式存在） 展示各溶液，找出CuCl2溶液、CuSO4溶液为蓝色的原因， 讲述高中常见有色离子Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4-紫色 活动2【活动】小手动一动{学生分组讨论}找出以上物质中能发生复分解反应的物质并写出化学方程式 CuCl2+2NaOH CuSO4+BaCl2 {教师演示}一支试管，取2-3ml CuCl2溶液于试管中，并逐滴加入NaOH溶液，观察现象。 生成蓝色沉淀，溶液蓝色变浅直至消失。 活动4【活动】思考并交流{教师引导}为什么生成蓝色沉淀同时溶液蓝色变浅直至消失？ {生得出结论} 活动5【活动】{生预测}
争对NaOH溶液与HCl溶液反应无现象的情况设计加入酚酞试液。 活动6【活动】趣味做实验{学生自主实验探究}
如果我们已知了反应物（如：NaOH + HCl == ）如何判断是否能发生离子反应呢？ {思考讨论}离子反应的条件有哪些？ 难溶、难电离、易挥发 又如何能写出它的离子方程式呢？ {教师演示} 写：写出正确的化学方程式 NaOH + HCl == NaCl + H2O 拆：将可溶性强电解质拆成其在溶液中对应的离子形式并用离子符号表示 Na+ + OH- + H+ +Cl- ==Na+ + Cl- + H2O 删：将不参加反应的离子（方程式两边相同的离子）删掉 OH- + H+ == H2O 查：检查方程式两边质量、电荷是否守恒 OH- + H+ == H2O 活动8【练习】小手动动动写出下列反应的化学方程式： BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 活动9【作业】课后习题写出下列反应的化学方程式： NaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 活动10【活动】课后反思Tags：第二,离子,反应,教学,活动设计
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