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共1课时
第二节 化学计量在实验中… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.知道物质的量是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建立起宏观量和微观量的关系。 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，在本节课的学习中，尽量将理论问题形象化，将枯燥的问题趣味化，将微观的问题宏观化。学生应该可以在一种相对较为轻松的氛围中完成本部分的学习。 3重点难点物质的量及其单位和摩尔质量 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】[情境问题：]能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。 如何理解“C+O2=CO2”这一方程式表示的含义？科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 活动2【讲授】[板书] 一、物质的量 [类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。 [板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号：n。 [讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 [板书] 二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号：mol。 [过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？ [讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。 [板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。 [举 例] 1摩尔氧原子约为6.02×1023个 1摩尔水分子约为6.02×1023个 1摩尔氯离子约为6.02×1023个 [讲 述] 应注意的几个问题 1、摩尔这个概念只适用于微观 2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。 3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。 ***思考*** (A) 1 摩尔氧 (C) 2 摩尔分子氢 (D) 3 摩尔 水 (E) 0.5 摩 二氧化碳 2. [计 算] n=N/NA (1). 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O? (5)、0.5molNa2SO4含有____molNa+;______molSO42-;约含____个O。 [过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？ [复 习] 相对原子质量的计算 以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。 [讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。 由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。 [板 书] 三、摩尔质量 1、单位物质的量的物质所具有的质量。 2、符号：M 3、单位：g/mol 4、计算公式：M=m/n 活动3【测试】课堂测试1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。 活动5【作业】作业课本习题。 第二节 化学计量在实验中的应用 课时设计 课堂实录第二节 化学计量在实验中的应用 1第一学时 教学活动 活动1【导入】[情境问题：]能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。 如何理解“C+O2=CO2”这一方程式表示的含义？科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 活动2【讲授】[板书] 一、物质的量 [类比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。 [板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号：n。 [讲述] 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。 [板书] 二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号：mol。 [过渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？ [讲述] 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.02×1023个。 [板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。 [举 例] 1摩尔氧原子约为6.02×1023个 1摩尔水分子约为6.02×1023个 1摩尔氯离子约为6.02×1023个 [讲 述] 应注意的几个问题 1、摩尔这个概念只适用于微观 2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。 3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。 ***思考*** (A) 1 摩尔氧 (C) 2 摩尔分子氢 (D) 3 摩尔 水 (E) 0.5 摩 二氧化碳 2. [计 算] n=N/NA (1). 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O? (5)、0.5molNa2SO4含有____molNa+;______molSO42-;约含____个O。 [过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？ [复 习] 相对原子质量的计算 以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。 [讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。 由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。 [板 书] 三、摩尔质量 1、单位物质的量的物质所具有的质量。 2、符号：M 3、单位：g/mol 4、计算公式：M=m/n 活动3【测试】课堂测试1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。 活动5【作业】作业课本习题。 Tags：第二,化学,计量,实验,中的
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