第二节离子反应教学设计(第一课时)

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

知识与技能目标：

1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件；

2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误；

3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。

过程与方法目标：

通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力；

情感态度与价值观目标：

培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。

学生在高一已经学习了离子反应，但对于电解质强弱的判断还很模糊，离子方程式的书写还存在较大的问题。

离子方程式的书写

【思维激活】

下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2  ⑫NaHCO3

答案　①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦

【知识梳理】

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质

常见的强酸、强碱

①强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、 HClO4

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。

①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。

②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

【练习】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强   (　　)

(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质     (　　)

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

(4) CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电        (　　)

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4_____________________________________________；

(2)H2CO3______________________________________________；

(3)Fe(OH)3___________________________________________；

(4)NaHSO4(熔融)_______________________________________；

(5)NaHSO4_____________________________________________；

(6)NaHCO3_____________________________________________；

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2) 离子反应的类型及发生的条件

(1)复分解反应类型：

(2)氧化还原反应类型：

(3)络合反应：

生成稳定的络合物或络合离子。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

(4)双水解反应：

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

写出下列典型反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水

____________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合

____________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

____________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸

_____________________________________________________。

(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

_____________________________________________________。

(6)浓H2SO4与Cu的反应

_____________________________________________________。

(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

_____________________________________________________。

(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

_____________________________________________________。

(9)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

_____________________________________________________。

(10)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

_____________________________________________________。

书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“? ?”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

完成下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：

(7)FeO溶于稀HNO3中：

__________________________________________________。

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质：

(2)非电解质：

2．强电解质和弱电解质

①强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、 HClO4

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。

①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。

②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

3．电离

4．电离方程式的书写

考点二　离子反应 

1．  离子反应

2．  离子方程式

(1)概念：

(2) 离子反应的类型及发生的条件

①复分解反应类型：

②氧化还原反应类型：

③络合反应：

④双水解反应：

(3)离子方程式的书写

书写步骤“写—拆—删—查”

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

【思维激活】

下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜  ⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2  ⑫NaHCO3

答案　①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　⑦

【知识梳理】

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。

(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。

2．强电解质和弱电解质

常见的强酸、强碱

①强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、 HClO4

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。

①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。

②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

【练习】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强   (　　)

(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质     (　　)

(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

(4) CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电        (　　)

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

写出下列典型物质的电离方程式

(1)H2SO4_____________________________________________；

(2)H2CO3______________________________________________；

(3)Fe(OH)3___________________________________________；

(4)NaHSO4(熔融)_______________________________________；

(5)NaHSO4_____________________________________________；

(6)NaHCO3_____________________________________________；

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2) 离子反应的类型及发生的条件

(1)复分解反应类型：

(2)氧化还原反应类型：

(3)络合反应：

生成稳定的络合物或络合离子。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

(4)双水解反应：

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写—拆—删—查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

写出下列典型反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水

____________________________________________________。

(2)小苏打与乙酸溶液混合

____________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

____________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸

_____________________________________________________。

(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

_____________________________________________________。

(6)浓H2SO4与Cu的反应

_____________________________________________________。

(7)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

_____________________________________________________。

(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

_____________________________________________________。

(9)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

_____________________________________________________。

(10)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

_____________________________________________________。

书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a．出现在生成物中写化学式；

b．做反应物处于溶液状态写离子符号；

c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“? ?”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

完成下列反应的离子方程式：

(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：

(5)Fe2O3溶于HI溶液中：

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：

(7)FeO溶于稀HNO3中：

__________________________________________________。

考点一　电解质

1．电解质和非电解质

(1)电解质：

(2)非电解质：

2．强电解质和弱电解质

①强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、 HClO4

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。

①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。

②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

3．电离

4．电离方程式的书写

考点二　离子反应 

1．  离子反应

2．  离子方程式

(1)概念：

(2) 离子反应的类型及发生的条件

①复分解反应类型：

②氧化还原反应类型：

③络合反应：

④双水解反应：

(3)离子方程式的书写

书写步骤“写—拆—删—查”