第二节化学计量在实验中的应用教学活动设计方案

第二节　化学计量在实验中… 高中化学       人教2003课标版

培养学生化学学习能力的第三个能力---思维能力：将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题的能力

在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有几道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。

这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。

化学计算中的常见解题方法

1．代数法；2．关系式法；3．公式法；4．差量法；5．图解分析法；6．推导法(讨论法)； 7. 极值法；8.平均值法 ；9.十字交叉法 ；10. 守恒法； 11.估算法；  12.信息转换法等等

（1）抓各种特性，不需要动笔计算

1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )

(A)3:2:1   (B)3:2:2   (C)5:4:2   (D)4:3:2

题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。

2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为 ( )

(A)6:3:1   (B)9:6:1   (C)13:6:1   (D)15:8:1

【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。

3、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（     ）

(A)336mL    (B)448mL        (C)560mL       (D)672mL

【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)

4、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为)

(A) 24   (B) 56   (C) 64   (D) 65

5、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ

由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 (  )KJ

(A) 2912   (B) 2953    (C) 3236   (D) 3827

6、 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（     ）

(A)28   (B)60   (C)32   (D)44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

7、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为(     )

(A)12.000   (B)12.009   (C)12.015   (D) 12.980

8、0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )

(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-]           

(B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

(C) [Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-]

(D) [H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

9、 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 （     ）

(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-]       (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

(C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]       (D) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大这一点即可选出(D) 选。

10、 在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为 （ ）

(A)66.7%    (B)80%    (C)87.75%    (D)92.3%

【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13×100%=92.3% 所以选(D)。

11、 甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是 （ ）

(A) 16%    (B) 37%     (C) 48%      (D) 无法计算

【简析】共性在于C :H=1: 2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选(B)。

12、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )

(A) 40.25%    (B) 31.75%    (C) 58.5%    (D) 45.375%

【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6×9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。

13、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )

(A) 1.0×10-3 mol      (B) 1.6×10-3 mol 

(C) 2.2×10-3 mol      (D) 2.4×10-3 mol

【简析】此高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。n（HNO3）=n(NO3 )=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以n(HNO3)=2 × 0.6×10-3 + 1×10-3所以选(C)

14、 将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为 ( )

(A)25%    (B)20.75%    (C)17.85%     (D)26.45%

1、 今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )

(A) 3VL      (B) 2VL         (C) VL         (D) 0.5VL

2、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )

(A) 33.3mL    (B) 66.6mL      (C) 99.9mL     (D)100mL

3、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )

(A) 2.2mol    (B) 1.2mol        (C) 1.8mol      (D) 0.9mol

4、 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为 ( )

(A)5.28 g     (B) 4.22 g    (C) 3.18 g    (D) 2.12 g

5、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )

(A) 0.125mol    (B) 0.15mol    (C)0.2mol     (D) 0.215mol

6、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是(     )

(A)5.6g    (B)6.4g    (C)7.2g    (D)8.4g

7、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )

(A) 5.8    (B) 11.6    (C) 23.2    (D) 46.4

8、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（     ）

(A)R2O3    (B)RO2    (C)R2O5    (D)R2O7

9、 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为 (   )

(A) 4×10-3mol/L       (B) 2×10-3mol/L

(C) 1×10-3mol/L       (D) 1×10-7mol/L

第二节　化学计量在实验中的应用　

第二节　化学计量在实验中的应用　

（1）抓各种特性，不需要动笔计算

1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )

(A)3:2:1   (B)3:2:2   (C)5:4:2   (D)4:3:2

题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。

2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为 ( )

(A)6:3:1   (B)9:6:1   (C)13:6:1   (D)15:8:1

【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出

n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。

3、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（     ）

(A)336mL    (B)448mL        (C)560mL       (D)672mL

【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)

4、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则A的原子量为)

(A) 24   (B) 56   (C) 64   (D) 65

5、 在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890KJ

由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 (  )KJ

(A) 2912   (B) 2953    (C) 3236   (D) 3827

6、 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（     ）

(A)28   (B)60   (C)32   (D)44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于O2的分子量，所以选A

7、 据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65∶1，而地球上12C和13C的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为(     )

(A)12.000   (B)12.009   (C)12.015   (D) 12.980

8、0.1mol/L的H2SO4 10mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )

(A) [H+]>[Clˉ]>[SO42-]>[OH-]           

(B) [SO42-]>[Ba2+]>[H+]>[OH-]

(C) [Clˉ]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]>[OH-]

(D) [H+]>[Clˉ]>[Ba2+]=[SO42-]>[OH-]

9、 将0.2mol/L Ba(OH)2溶液与0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 （     ）

(A) [Ba2+]>[OH-]>[Na+]>[SO42-]       (B) [Na+]>[OH-]>[Ba2+]>[SO42-]

(C) [Na+]>[Ba2+]>[OH-]>[SO42-]       (D) [OH-]>[Ba2+]>[Na+]>[SO42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[OH-]最大这一点即可选出(D) 选。

10、 在50mL苯中通入5.6L乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为 （ ）

(A)66.7%    (B)80%    (C)87.75%    (D)92.3%

【简析】要巧找共性，三者的最简式都是CH，不论怎样混合c%=12/13×100%=92.3% 所以选(D)。

11、 甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是 （ ）

(A) 16%    (B) 37%     (C) 48%      (D) 无法计算

【简析】共性在于C :H=1: 2，碳的百分含量是氢的6倍，占54%。所以氧占37%选(B)。

12、 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )

(A) 40.25%    (B) 31.75%    (C) 58.5%    (D) 45.375%

【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合CnH2nO2的通式mC∶mH=6∶1，碳的含量为6×9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(C)。

13、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )

(A) 1.0×10-3 mol      (B) 1.6×10-3 mol 

(C) 2.2×10-3 mol      (D) 2.4×10-3 mol

【简析】此高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。n（HNO3）=n(NO3 )=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以n(HNO3)=2 × 0.6×10-3 + 1×10-3所以选(C)

14、 将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为 ( )

(A)25%    (B)20.75%    (C)17.85%     (D)26.45%

1、 今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )

(A) 3VL      (B) 2VL         (C) VL         (D) 0.5VL

2、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )

(A) 33.3mL    (B) 66.6mL      (C) 99.9mL     (D)100mL

3、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )

(A) 2.2mol    (B) 1.2mol        (C) 1.8mol      (D) 0.9mol

4、 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为 ( )

(A)5.28 g     (B) 4.22 g    (C) 3.18 g    (D) 2.12 g

5、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )

(A) 0.125mol    (B) 0.15mol    (C)0.2mol     (D) 0.215mol

6、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是(     )

(A)5.6g    (B)6.4g    (C)7.2g    (D)8.4g

7、 200℃时，使11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )

(A) 5.8    (B) 11.6    (C) 23.2    (D) 46.4

8、 还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（     ）

(A)R2O3    (B)RO2    (C)R2O5    (D)R2O7

9、 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[H+]约为 (   )

(A) 4×10-3mol/L       (B) 2×10-3mol/L

(C) 1×10-3mol/L       (D) 1×10-7mol/L