第二节化学计量在实验中的应用名师教学视频（文字实录）

日期:2016-1-11 11:40 阅读:

共1课时

第二节　化学计量在实验中… 高中化学人教2003课标版

1教学目标

1、知识与技能

（1）使学生了解物质的量及其单位——摩尔。

（2）使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程与方法

通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观

在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质

2学情分析

本节课学习合作伙伴是我校高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。

3重点难点

重点：物质的量及其单位——摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。

难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】问题

古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

设计意图：由学生日常生活经验出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。

活动2【讲授】

一。1.可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

2.物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。

3.列举国际单位制的7个基本单位

4、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

5、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

6、物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n

7.摩尔：是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。符号为mol 。

[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。

二。1.[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

2.定义：12克12C中含有的碳原子数，符号为NA

3。练习

判断下列说法是否正确

（1）1 mol氧

（2）0.5 mol H2O 或水

（3）3 mol小麦或大米

（4）0.5 摩尔 CO2

4. n=N/ＮＡ

三。练习

1、1mol H2O含个H2O； mol H mol 质子。

2、0.5 mol H2SO4中含个H， molO， mol 电子。

3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有个，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。

4、0.2molNaOH含Na+ mol，含OH－ mol，与 mol Ba（OH）2所含OH－相同。

活动3【作业】作业

在0.5mol O2中含有的电子数目约是多少？

第二节　化学计量在实验中的应用　

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