第二节离子反应公开课教案（教学设计）

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

1、知道离子反应概念。

2、重点掌握复分解型离子反应发生条件

3、离子共存问题

      在初中化学的教材里，学生已经对离子有一定的概念，而且对复分解反应发生的条件也有一定的了解，在这些已有的知识储备中只需要对学生正确性的引导，在教授过程中不断联系初中知识并深化高中内容，学生们学习起来也很容易。

复分解型离子反应发生条件

同学们听过三国里温泉致哑的故事没有？温泉为什么会致哑？

       三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？（原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。）

        离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（也可以说凡是有离子参加或离子生成的反应）

【问题1】将任意两种或多种电解质溶液混合，是否一定能够发生离子反应? 

【问题2】以复分解型离子反应为例，探究其离子反应发生的条件。
  回顾一下初中知识：什么是复分解反应？复分解反应发生  
                                 的条件是什么？

小组活动：
       桌面上有Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞、Na2CO3溶液
       请设计实验验证复分解型离子反应发生的条件。

这是书上的实验：

实验1  

      向盛有2ml CuSO4溶液的试管里加2mlNaOH溶液 
实验2 

      向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞试液,再逐滴的加入2ml稀盐酸
实验3    

      向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

能不能改进一下？请同学们思考怎样改进？

实验对比这样更有说服力，所以改进的实验如下：

实验2-1   

（1）向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。

（2）向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。

实验2-3-2
（1）向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴2ml左右的KCl溶液。

（2）向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入2ml左右的盐酸。

实验2-3-3

（1）向盛2mLNa2CO3溶液的试管里加入酚酞，再加入2mLKCl溶液。

（2）向盛2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。

   （1） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
   【结论】生成沉淀，可以发生离子反应.

   （2） NaOH + HCl = NaCl + H2O

   【结论】生成水，可以发生离子反应.

   （3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑ + H2O

   【结论】生成气体，可以发生离子反应.

钾钠铵盐硝酸盐；
溶入水中都不见， 
硫酸钡，氯化银；
白色沉淀现象明。

要问碱类溶多少；
钾钠钙钡铵中找。

钾钠铵盐硝酸盐；
溶入水中都不见， 
硫酸钡，氯化银；
白色沉淀现象明。

要问碱类溶多少；
钾钠钙钡铵中找。

１、锌与硫酸溶液；
２、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液；
３、硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液；
 4、 碳酸钙与盐酸反应；

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

同学们听过三国里温泉致哑的故事没有？温泉为什么会致哑？

       三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？（原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水呈碱性,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。）

        离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。（也可以说凡是有离子参加或离子生成的反应）

【问题1】将任意两种或多种电解质溶液混合，是否一定能够发生离子反应? 

【问题2】以复分解型离子反应为例，探究其离子反应发生的条件。
  回顾一下初中知识：什么是复分解反应？复分解反应发生  
                                 的条件是什么？

小组活动：
       桌面上有Na2SO4溶液、KCl溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞、Na2CO3溶液
       请设计实验验证复分解型离子反应发生的条件。

这是书上的实验：

实验1  

      向盛有2ml CuSO4溶液的试管里加2mlNaOH溶液 
实验2 

      向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中滴入几滴酚酞试液,再逐滴的加入2ml稀盐酸
实验3    

      向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸

能不能改进一下？请同学们思考怎样改进？

实验对比这样更有说服力，所以改进的实验如下：

实验2-1   

（1）向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。

（2）向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。

实验2-3-2
（1）向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴2ml左右的KCl溶液。

（2）向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入2ml左右的盐酸。

实验2-3-3

（1）向盛2mLNa2CO3溶液的试管里加入酚酞，再加入2mLKCl溶液。

（2）向盛2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。

   （1） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
   【结论】生成沉淀，可以发生离子反应.

   （2） NaOH + HCl = NaCl + H2O

   【结论】生成水，可以发生离子反应.

   （3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑ + H2O

   【结论】生成气体，可以发生离子反应.

钾钠铵盐硝酸盐；
溶入水中都不见， 
硫酸钡，氯化银；
白色沉淀现象明。

要问碱类溶多少；
钾钠钙钡铵中找。

钾钠铵盐硝酸盐；
溶入水中都不见， 
硫酸钡，氯化银；
白色沉淀现象明。

要问碱类溶多少；
钾钠钙钡铵中找。

１、锌与硫酸溶液；
２、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液；
３、硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液；
 4、 碳酸钙与盐酸反应；