第二节离子反应教学设计案例

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

知识目标

1．理解离子反应的概念。

2．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。

3．能根据反应的一般规律分析判断能否发生离子反应。

    4．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应。判断离子共存问题。能够用平衡移动观点理解一些特殊的离子 。                                                                

       5.理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。

    6．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。

能力目标

1、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

    2、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

   , 3，掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

本节课是贯穿整个高中化学的基础知识和重要知识。而且学生刚入高中，要让学生建立起学习好化学的信心。故在教课的时候由浅入深，及时用练习来巩固，以及用讨论的方式解决问题。

1，离子反应方程式的书写。 2，盐类水解的实质及其影响因素。

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl NaCl＋H2O

[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

       离子浓度减小。

,一，离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合     （2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中   (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

  A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 —CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— AgCl

  C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+  Ba2+ +H2O +CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe  +6H+  2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— H2O

二，将离子方程式改写成化学方程式

    能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

     H＋——强酸

     OH－——可溶性强碱

     酸根离子——钾、钠、铵盐

     金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－ H2S↑    （2）CO32－+ 2H+  H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ Zn2+ +H2↑

三、关于离子大量共存问题：

   离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A  Na+、HS-、Cu2+、Cl-  B  HS-、Na+、OH-．K+  C  K+、MnO4－、Cl－、H+

D  H+、Cl-、Na+、SO32-    E  K+、S2－、Cl－、Na+   F  K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

       A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

       B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

       C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+    

    D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

盐类水解

一、盐类水解的实质

1．盐类水解的实质_________________________________________________________

   注意以下几点：

(1).能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________

(2).盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）○33盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

2．盐类水解的类型和规律

(1).强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)    ，c(OH-)     ，从而使c(OH-)   c(H+)，溶液呈   性。

  写出下列盐水解的离子方程式：

   CH3COONa                                                

   K2CO3                                                             

  (2).强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)    ，c(OH-)     ，从而使c(OH-)   c(H+)，溶液呈   性。

    写出下列盐水解的离子方程式：

    FeCl3                                                

    NH4Cl                                                     

  (3).强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。

  (4).弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

  (5).弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等

    水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。”

针对性练习：

    (1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。

    (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________

    (3)相同浓度NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.

3．影响盐类水解的因素

{1},盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

(2),温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.

(3),浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.

(4),溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。

针对性练习：（1）水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 

条件

平衡移动方向

Fe3+的水解程度

PH

浓度

加FeCl3

加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

（2）为什么热的纯碱溶液去污效果好？

（3）能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是

   A  加水    B 加Na2CO3粉末  C 加KOH固体  D 加热

二、盐类水解的应用

1．判断溶液的酸碱性：

将.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列1,Na2CO3,2,NaHCO3 ,3,NaOH ,4,NaNO3 5CH3COOH ,6,NaHSO4 ,7,NH4Cl_______________________

2．判断溶液中离子浓度的大小：

（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.

（2）(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.

（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.

3．配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

  为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解

4．把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

   AlCl3_______  Al2（SO4）3 ________  FeCl3________ Na2CO3_______  CuSO-4 _____

5．判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- AlO2-、S2-不共存。

6．某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：

_____________

7．试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是

_____________________________

盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________

8．日常生活中的应用：

（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________

（2）为什么Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂

__________________________________

（3）草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用

_______________________________________.

三、电解质溶液中的守恒关系：

（1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有_____________________

（2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____________________.

针对性练习：写出下列溶液中的各种守恒关系： 1，０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：____________　　物料守恒：________________2，0.1mol/L　H2S溶液中电荷守恒___________________物料守恒_________________

四、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

阳极：2Cl -  －2e-    Cl2↑

阴极：2H+ + 2e-         H2 ↑

总反应：

2NaCl+2H2O      2NaOH +Cl2↑+H2 ↑

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl NaCl＋H2O

[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

       离子浓度减小。

,一，离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合     （2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中   (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

  A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 —CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— AgCl

  C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+  Ba2+ +H2O +CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe  +6H+  2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— H2O

二，将离子方程式改写成化学方程式

    能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

     H＋——强酸

     OH－——可溶性强碱

     酸根离子——钾、钠、铵盐

     金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－ H2S↑    （2）CO32－+ 2H+  H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ Zn2+ +H2↑

三、关于离子大量共存问题：

   离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A  Na+、HS-、Cu2+、Cl-  B  HS-、Na+、OH-．K+  C  K+、MnO4－、Cl－、H+

D  H+、Cl-、Na+、SO32-    E  K+、S2－、Cl－、Na+   F  K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

       A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

       B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

       C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+    

    D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

盐类水解

一、盐类水解的实质

1．盐类水解的实质_________________________________________________________

   注意以下几点：

(1).能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________

(2).盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）○33盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

2．盐类水解的类型和规律

(1).强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)    ，c(OH-)     ，从而使c(OH-)   c(H+)，溶液呈   性。

  写出下列盐水解的离子方程式：

   CH3COONa                                                

   K2CO3                                                             

  (2).强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)    ，c(OH-)     ，从而使c(OH-)   c(H+)，溶液呈   性。

    写出下列盐水解的离子方程式：

    FeCl3                                                

    NH4Cl                                                     

  (3).强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。

  (4).弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

  (5).弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等

    水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。”

针对性练习：

    (1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。

    (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________

    (3)相同浓度NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.

3．影响盐类水解的因素

{1},盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

(2),温度：盐的水解是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.

(3),浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.

(4),溶液原酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。加酸可以_____水解。

针对性练习：（1）水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 

条件

平衡移动方向

Fe3+的水解程度

PH

浓度

加FeCl3

加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

（2）为什么热的纯碱溶液去污效果好？

（3）能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是

   A  加水    B 加Na2CO3粉末  C 加KOH固体  D 加热

二、盐类水解的应用

1．判断溶液的酸碱性：

将.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列1,Na2CO3,2,NaHCO3 ,3,NaOH ,4,NaNO3 5CH3COOH ,6,NaHSO4 ,7,NH4Cl_______________________

2．判断溶液中离子浓度的大小：

（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.

（2）(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.

（3）Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________.

3．配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：

  为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解

4．把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

   AlCl3_______  Al2（SO4）3 ________  FeCl3________ Na2CO3_______  CuSO-4 _____

5．判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- AlO2-、S2-不共存。

6．某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：

_____________

7．试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是

_____________________________

盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________

8．日常生活中的应用：

（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________

（2）为什么Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂

__________________________________

（3）草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用

_______________________________________.

三、电解质溶液中的守恒关系：

（1）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有_____________________

（2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在____________________.

针对性练习：写出下列溶液中的各种守恒关系： 1，０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：电荷守恒：____________　　物料守恒：________________2，0.1mol/L　H2S溶液中电荷守恒___________________物料守恒_________________

四、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

阳极：2Cl -  －2e-    Cl2↑

阴极：2H+ + 2e-         H2 ↑

总反应：

2NaCl+2H2O      2NaOH +Cl2↑+H2 ↑