第二节离子反应教案和学案内容

第二节　离子反应　 高中化学       人教2003课标版

1、知识与技能：掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。离子反应的概念和本质，及离子反应发生的条件。 2、过程与方法：通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 3、情感态度价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

学生在学习了初中知识的基础上，又学习了化学基本实验部分，通过第一节对化学物质的基本分类，学生基本掌握了物质的分类方法，对化学变化的分类中几种化学反应类型清楚后，从这节开始起，给学生学习一种新的反应类型——离子反应。

掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，掌握离子反应的本质和发生的条件。

【引言】： 按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 【板书】第二节离子反应 【提问】让我们一起回顾初中物质导电性实验，来看看下列物质中哪些能够导电，哪些不能？ 盐酸、NaOH溶液、干燥NaCl固体、石墨、K2SO4溶液、无水酒精、蔗糖溶液、干燥的K2SO4固体， Cu、 干燥NaOH固体、NaCl溶液、CO2气体。 【同学回答】 观察学生回答的情况进行提问与总结 【教师总结】可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。我们根据化合物能否的性质，一起来学习两个新的概念。 【投影】电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。    非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 【讲解】电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 【提问】根据电解质和非电解质的概念，上题导电和不导电的物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ 盐酸、 NaOH溶液、 K2SO4 溶液、 NaCl溶液、干燥NaCl固体、干燥的K2SO4固体、干燥NaOH固体、石墨、 Cu、无水酒精、蔗糖溶液、 CO2气体。 【回答】 回答时注意Cu。 【总结】总结时结合学生的知识水平把经常看到的物质都归纳整理 ①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 ③酸、碱、盐、水是电解质，无水酒精为非电解质。 ④             酸： HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O、Mg（OH）2                盐：NaCl、Na2CO3、BaSO4 电解质的分类      金属氧化物：Na2O、 CaO、Al2O3 类盐：NaH、Na2O2、Mg3N2 、 CaC2 其他：H2O 【设问】学习了电解质和非电解质，那我们想一想，在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? 【演示实验】做溶液导电性的试验，让学生充分观察实验现象并进行总结 【填表】相同条件下溶液导电性的实验 导电溶液 现象 分析 结论 HCl 灯泡明亮 以NaCl为例，其溶于水完全电离成离子，离子数目多 导电性强 NaOH 灯泡明亮 NaCl 灯泡明亮 CH3COOH 灯泡暗淡 物质部分电离成离子，离子数目少 导电性弱 氨水 灯泡暗淡 在分析溶液导电现象不同所产生的原因时，由NaCl在水中的溶解和电离引入： 【看FLASH】 NaCl在水中的溶解和电离 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 【讲解】NaCl是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当这类物质溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体的表面。全部电离成为能够自由移动的水合阳离子和水合阴离子。我们知道：金属导电是因为金属内部的电子定向移动形成电流。同样的，离子在外电压的作用下，在水溶液中定向移动，所以溶液导电。 我们知道，NaCl在水中完全电离成离子，我们可以写出它的电离方程式： NaCl==Na+ +Cl- 【提问】同样的，醋酸也可以导电，请同学在练习是定醋酸的电离方程式 【学生汇报】CH3COOH== CH3COO- +H+ 【讲解】当相同条件下，如本实验当溶液体积、浓度和离子所带电荷数都相同的情况下，NaCl完全电离。而醋酸只是部分电离。所以NaCl溶液中离子数目多于CH3COOH中的离子数目。这导致了NaCl、NaOH、HCl导电性比CH3COOH和氨水强。 【结论】电解质有强、弱之分。 【板书】强电解质和弱电解质 【投影】 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。 【填表格】 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某些共价 化合物 某些共价化合物 【讲解】学习完电解质，非电解质，强电解质和弱电解质的概念。我们知道，电解质在水中是完全溶解的，那么，电解质在水溶液中发生的化学反应实际上就是离子之间的反应。我们将这类离子之间的反应叫做离子反应。今天，我们学习的重点就是离子反应。 【板书】1、离子反应：有离子参与的反应。 【提问】 我们一起来看看，下列反应能否发生？如果能够发生，写出反应现象，并写出相应的化学方程式。 反应物 （水溶液） 能否反应 反应 现象 反应方程式 CuSO4+BaCl2 能 白色沉淀 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+HCl 能 气体生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+H2SO4 (稀) 能 无 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O CuSO4+NaCl 无 无 【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？ 【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。     【板书】一、离子反应的本质             是反应物的某些离子浓度的减小。     【提问】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？     【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。     【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。     【板书】二、离子反应发生的条件             1．生成难溶的物质 2．生成难电离的物质             3．生成挥发性物质 【总结】根据化合物能否导电，学习了电解质，非电解质，根据电解质导电能力的强弱，我们学习了强电解质和弱电解质的概念，着重讲解了离子反应的本质以及离子反应发生的条件：生成难溶的物质，难电离的物质，易挥发的物质。

第二节　离子反应　

第二节　离子反应　

【引言】： 按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 【板书】第二节离子反应 【提问】让我们一起回顾初中物质导电性实验，来看看下列物质中哪些能够导电，哪些不能？ 盐酸、NaOH溶液、干燥NaCl固体、石墨、K2SO4溶液、无水酒精、蔗糖溶液、干燥的K2SO4固体， Cu、 干燥NaOH固体、NaCl溶液、CO2气体。 【同学回答】 观察学生回答的情况进行提问与总结 【教师总结】可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。我们根据化合物能否的性质，一起来学习两个新的概念。 【投影】电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。    非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。 【讲解】电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。 【提问】根据电解质和非电解质的概念，上题导电和不导电的物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？ 盐酸、 NaOH溶液、 K2SO4 溶液、 NaCl溶液、干燥NaCl固体、干燥的K2SO4固体、干燥NaOH固体、石墨、 Cu、无水酒精、蔗糖溶液、 CO2气体。 【回答】 回答时注意Cu。 【总结】总结时结合学生的知识水平把经常看到的物质都归纳整理 ①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。 ③酸、碱、盐、水是电解质，无水酒精为非电解质。 ④             酸： HNO3、H2SO4、HCl、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O、Mg（OH）2                盐：NaCl、Na2CO3、BaSO4 电解质的分类      金属氧化物：Na2O、 CaO、Al2O3 类盐：NaH、Na2O2、Mg3N2 、 CaC2 其他：H2O 【设问】学习了电解质和非电解质，那我们想一想，在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? 【演示实验】做溶液导电性的试验，让学生充分观察实验现象并进行总结 【填表】相同条件下溶液导电性的实验 导电溶液 现象 分析 结论 HCl 灯泡明亮 以NaCl为例，其溶于水完全电离成离子，离子数目多 导电性强 NaOH 灯泡明亮 NaCl 灯泡明亮 CH3COOH 灯泡暗淡 物质部分电离成离子，离子数目少 导电性弱 氨水 灯泡暗淡 在分析溶液导电现象不同所产生的原因时，由NaCl在水中的溶解和电离引入： 【看FLASH】 NaCl在水中的溶解和电离 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 【讲解】NaCl是由阴离子和阳离子构成的离子化合物，当这类物质溶于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体的表面。全部电离成为能够自由移动的水合阳离子和水合阴离子。我们知道：金属导电是因为金属内部的电子定向移动形成电流。同样的，离子在外电压的作用下，在水溶液中定向移动，所以溶液导电。 我们知道，NaCl在水中完全电离成离子，我们可以写出它的电离方程式： NaCl==Na+ +Cl- 【提问】同样的，醋酸也可以导电，请同学在练习是定醋酸的电离方程式 【学生汇报】CH3COOH== CH3COO- +H+ 【讲解】当相同条件下，如本实验当溶液体积、浓度和离子所带电荷数都相同的情况下，NaCl完全电离。而醋酸只是部分电离。所以NaCl溶液中离子数目多于CH3COOH中的离子数目。这导致了NaCl、NaOH、HCl导电性比CH3COOH和氨水强。 【结论】电解质有强、弱之分。 【板书】强电解质和弱电解质 【投影】 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。 【填表格】 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某些共价 化合物 某些共价化合物 【讲解】学习完电解质，非电解质，强电解质和弱电解质的概念。我们知道，电解质在水中是完全溶解的，那么，电解质在水溶液中发生的化学反应实际上就是离子之间的反应。我们将这类离子之间的反应叫做离子反应。今天，我们学习的重点就是离子反应。 【板书】1、离子反应：有离子参与的反应。 【提问】 我们一起来看看，下列反应能否发生？如果能够发生，写出反应现象，并写出相应的化学方程式。 反应物 （水溶液） 能否反应 反应 现象 反应方程式 CuSO4+BaCl2 能 白色沉淀 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+HCl 能 气体生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+H2SO4 (稀) 能 无 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O CuSO4+NaCl 无 无 【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？ 【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。     【板书】一、离子反应的本质             是反应物的某些离子浓度的减小。     【提问】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？     【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。     【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。     【板书】二、离子反应发生的条件             1．生成难溶的物质 2．生成难电离的物质             3．生成挥发性物质 【总结】根据化合物能否导电，学习了电解质，非电解质，根据电解质导电能力的强弱，我们学习了强电解质和弱电解质的概念，着重讲解了离子反应的本质以及离子反应发生的条件：生成难溶的物质，难电离的物质，易挥发的物质。

• 优点:

  教学设计合理，层次分明

• 缺点:

  离子反应发生的条件可适当强化，为离子方程式的书写埋下伏笔； 教学设计的格式需改进

• 优点:

  设计优秀

• 缺点:

  无

• 优点:

  顺应学生的顺应学生的思维变化，从而简单的解答了教学的重难点

• 缺点:

  设计文字没有段落，看得眼睛不舒服

• 优点:

  一、分类详细； 二、循序渐进； 三、讲练结合，巩固重点。

• 缺点:

  训练加强

• 优点:

  重难点突出，互动较好

• 缺点:

  注意书写上的细节

• 优点:

  写得很好

• 缺点: