第二节化学计量在实验中的应用教学设计和教学实录

日期:2016-1-11 11:39 阅读:

共1课时

第二节　化学计量在实验中… 高中化学人教2003课标版

1教学目标

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

2学情分析 3重点难点

教学重点：

物质的量、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点：

物质的量的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】复习C　+　O2　=CO2指出化学方程式的意义

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

活动2【讲授】第二节　　化学计量在实验中的作用

可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

一、物质的量

（1）含义：表示含有一定数目粒子的集合体，是一个基本的物理量。

（2）用途：衡量微粒集体

（3）符号：n

（4）单位：摩尔（mol）

物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

单位为摩尔，符号为mol。

[ 投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位

强调：

1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

二、阿伏加德罗常数

符号：NA 单位：mol-1

NA≈ 6.02×1023mol-1

感受阿伏加德罗常数

（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次；

（2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

三、摩尔质量

（1）单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：Ｍ

（3）单位：g／mol或g·mol－１

（4）有关摩尔质量的相关计算：n＝m／Ｍ

小结：

活动3【练习】知识巩固

第二节　化学计量在实验中的应用　

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