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共1课时
第二节 化学计量在实验中… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1.了解物质的量浓度含义 2.掌握物质的量浓度简单计算 2学情分析学生刚刚进入高中不久，有较高的学习热情，限于化学知识贮备不太多，而物质的量浓度概念抽象，计算繁杂，所以需低起点，小步跑，设台阶，打好基础。 3重点难点 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】物质的量浓度概念及计算知识回顾：1.溶液稀浓与饱和不饱和有无关系？ 2.用质量分数表示溶液浓度时溶液质量如何计算？ 3.如何配制100g质量分数为10% NaCl水溶液？ 引入：如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系非常便利，为此我们要学习另一种表示溶液的浓度方法 —31;物质的量浓度 一、物质的量浓度 阅读教材P15回答 1.定义：用来表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的 ；符号： 单位 思考交流：①物质的量浓度概念中体积指溶液的体积还是溶剂？ ②1mol∕L NaCl溶液含义？ ③100 ml 1mol∕L NaOH 溶液从中倾倒出20 ml,这 20ml NaOH溶液浓度还是1mol∕L吗？ ④40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol∕L吗？若要知道此溶液的物质的量浓度还需知道哪些量？ 2.注意事项：①单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液 ②溶质是用 表示而不是用 表示 ③CB表示的只是溶质的 与溶液 的比值 ④从溶液中取出任意体积溶液，其浓度保持 3.CB、nB、V溶液三者关系 溶质的物质的量= nB= 练习：1. 4g NaOH溶于水配成100ml溶液则 溶液中C（NaOH）= mol∕L 2. 50ml 0.2mol∕L H2SO4溶液中溶质的物质的量是 mol，质量是 g。 3.下列各溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A.0.8L 0.4mol∕L AlCl3溶液 B.2L 0.3mol∕L MgCl2溶液 C.3L 0.8 mol∕L NaCl溶液 D.1L 0.9 mol∕L HCl溶液 二、物质的量浓度的计算 思考：氨气溶于水之后溶液的体积是否等于水的体积？是否等于氨气体积加水的体积？ (一)单一溶液CB计算 例1 标况下1L水中溶解700L NH3形成氨水的密度为0.91g∕ml 则C（NH3）是多少？（标准状况下水的密度为1 g∕ml） 例2 100ml CaCl2溶液中含Ca2+是4g 则C（CaCl2）= C(Cl-)= 注意：1.计算过程中单位要统一 2.同一种溶液中计算任何离子的浓度时所用体积就是溶液体积 3.V溶液≠V溶剂≠V溶质+V溶剂 若告诉溶液的 应用V溶液= 确定。 我们可以用 也可以用C表示溶液的浓度那二者是否可以相互转化？ （二） 与C互化 已知：溶液的密度为 g∕ml,摩尔质量为Mg∕mol 体积为Vml，溶质的质量分数为 分析：m溶液= m溶质= n溶质= V溶液= C= = = 练习：质量分数为98%，密度为1.84g∕ml的浓硫酸中H2SO4物质的量浓度是 ？ 三、溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1.溶液稀释 分析：往溶液中加水稀释过程中，溶质的质量 溶质的物质的量 溶液的体积 （1）稀释前后溶质质量不变即m1 1= （2）稀释前后溶质的nB不变即C1V1= （3）稀释后m（稀）=m（浓）+ 练习：1.100g质量分数30% NaOH溶液加入50g水稀释后质量分数为 2.100ml 3mol∕L HCl溶液加水稀释到500ml 则稀释后的物质的量浓度为 2.溶液混合（同种溶质） 分析：同种溶质的溶液混合后溶质来自混合前两种溶液则 C1V1+C2V2=C混V混 练习：现有物质的量浓度分别为15mol∕L（ =0.9g∕ml）和4mol∕L( =0.98g∕ml)的两种不同氮水，现欲配制 6mol∕L( =0.96g∕ml)的氮水溶液，则需上述两种氮水的体积比为多少？ 小结：本节课主要学习了物质的量浓度概念及物质的量浓度相关计算 课后检测 1.28.6g Na2CO3·10 H2O溶于水形成2L溶液，溶液的物质的量浓度为 2.下列关于0.2mol∕L CaCl2溶液下列说法不正确的是（ ） A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA B.500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol∕L C.500ml溶液中Ca2+离子浓度为0.2 mol∕L D.500ml溶液中Cl-离子总数为0.2 NA 3.已知某盐酸密度为1.19g∕ml，HCl物质的量浓度为11.9 mol∕L，则该盐酸中HCl质量分数为 4.100ml 0.3 mol∕L Na2SO4溶液和50ml 0.2 mol∕L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 离子的物质的量浓度为（ ） A.0.20 mol∕L B.0.25 mol∕L C.0.40 mol∕L D.0.50 mol∕L 5.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4 mol∕L，则49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol∕L（＞、＜、=）（H2SO4溶液浓度越大密度越大） 第二节 化学计量在实验中的应用 课时设计 课堂实录第二节 化学计量在实验中的应用 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】物质的量浓度概念及计算知识回顾：1.溶液稀浓与饱和不饱和有无关系？ 2.用质量分数表示溶液浓度时溶液质量如何计算？ 3.如何配制100g质量分数为10% NaCl水溶液？ 引入：如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系非常便利，为此我们要学习另一种表示溶液的浓度方法 —31;物质的量浓度 一、物质的量浓度 阅读教材P15回答 1.定义：用来表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的 ；符号： 单位 思考交流：①物质的量浓度概念中体积指溶液的体积还是溶剂？ ②1mol∕L NaCl溶液含义？ ③100 ml 1mol∕L NaOH 溶液从中倾倒出20 ml,这 20ml NaOH溶液浓度还是1mol∕L吗？ ④40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol∕L吗？若要知道此溶液的物质的量浓度还需知道哪些量？ 2.注意事项：①单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液 ②溶质是用 表示而不是用 表示 ③CB表示的只是溶质的 与溶液 的比值 ④从溶液中取出任意体积溶液，其浓度保持 3.CB、nB、V溶液三者关系 溶质的物质的量= nB= 练习：1. 4g NaOH溶于水配成100ml溶液则 溶液中C（NaOH）= mol∕L 2. 50ml 0.2mol∕L H2SO4溶液中溶质的物质的量是 mol，质量是 g。 3.下列各溶液中Cl-浓度最大的是（ ） A.0.8L 0.4mol∕L AlCl3溶液 B.2L 0.3mol∕L MgCl2溶液 C.3L 0.8 mol∕L NaCl溶液 D.1L 0.9 mol∕L HCl溶液 二、物质的量浓度的计算 思考：氨气溶于水之后溶液的体积是否等于水的体积？是否等于氨气体积加水的体积？ (一)单一溶液CB计算 例1 标况下1L水中溶解700L NH3形成氨水的密度为0.91g∕ml 则C（NH3）是多少？（标准状况下水的密度为1 g∕ml） 例2 100ml CaCl2溶液中含Ca2+是4g 则C（CaCl2）= C(Cl-)= 注意：1.计算过程中单位要统一 2.同一种溶液中计算任何离子的浓度时所用体积就是溶液体积 3.V溶液≠V溶剂≠V溶质+V溶剂 若告诉溶液的 应用V溶液= 确定。 我们可以用 也可以用C表示溶液的浓度那二者是否可以相互转化？ （二） 与C互化 已知：溶液的密度为 g∕ml,摩尔质量为Mg∕mol 体积为Vml，溶质的质量分数为 分析：m溶液= m溶质= n溶质= V溶液= C= = = 练习：质量分数为98%，密度为1.84g∕ml的浓硫酸中H2SO4物质的量浓度是 ？ 三、溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1.溶液稀释 分析：往溶液中加水稀释过程中，溶质的质量 溶质的物质的量 溶液的体积 （1）稀释前后溶质质量不变即m1 1= （2）稀释前后溶质的nB不变即C1V1= （3）稀释后m（稀）=m（浓）+ 练习：1.100g质量分数30% NaOH溶液加入50g水稀释后质量分数为 2.100ml 3mol∕L HCl溶液加水稀释到500ml 则稀释后的物质的量浓度为 2.溶液混合（同种溶质） 分析：同种溶质的溶液混合后溶质来自混合前两种溶液则 C1V1+C2V2=C混V混 练习：现有物质的量浓度分别为15mol∕L（ =0.9g∕ml）和4mol∕L( =0.98g∕ml)的两种不同氮水，现欲配制 6mol∕L( =0.96g∕ml)的氮水溶液，则需上述两种氮水的体积比为多少？ 小结：本节课主要学习了物质的量浓度概念及物质的量浓度相关计算 课后检测 1.28.6g Na2CO3·10 H2O溶于水形成2L溶液，溶液的物质的量浓度为 2.下列关于0.2mol∕L CaCl2溶液下列说法不正确的是（ ） A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA B.500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol∕L C.500ml溶液中Ca2+离子浓度为0.2 mol∕L D.500ml溶液中Cl-离子总数为0.2 NA 3.已知某盐酸密度为1.19g∕ml，HCl物质的量浓度为11.9 mol∕L，则该盐酸中HCl质量分数为 4.100ml 0.3 mol∕L Na2SO4溶液和50ml 0.2 mol∕L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 离子的物质的量浓度为（ ） A.0.20 mol∕L B.0.25 mol∕L C.0.40 mol∕L D.0.50 mol∕L 5.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4 mol∕L，则49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol∕L（＞、＜、=）（H2SO4溶液浓度越大密度越大） Tags：第二,化学,计量,实验,中的
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