|
共1课时
第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1教学目标【知识与技能】 1. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法； 2. 让学生理解离子方程式的意义； 【过程与方法】 1.通过实验探究的方法引出离子反应的概念； 2.学会运用观察演示实验，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，从而掌握相关信息. 【情感态度价值观】 通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，同时，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 2学情分析《离子反应，离子方程式》选自人教版高中化学必修一第二章第二节，这节分成三部分：第一部分讲离子反应，离子反应发生的条件，第二部分讲离子方程式及其书写方法，第三部分讲离子共存问题。本课时主要完成第二部分。学生在此前学习了电解质等概念，同时具备一定的实验观察能力。学生可以通过实验观察进一步引入离子反应。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修4第三章《水溶液中离子的平衡》的学习奠定了一定的基础；并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。本知识点是高考的热点，在高考中重现率达标100%。 3重点难点1.重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写. 2.难点：离子方程式的书写. 4教学过程 4.1 第一学时 教学活动 活动1【导入】复习练习 [复习练习] [PPT] 在下列物质中：①CH3COOH ②Fe ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥AgCl⑦C2H5OH ⑧SO2⑨HCl 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是 _ 溶液中主要以离子形式存在的是 _ 活动2【讲授】引出“离子反应”[归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应. 活动3【活动】探究复分解型离子反应发生的条件[设问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ [学生］不是 [过渡］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件. [演示实验2-1］ 实 验 现 象 1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 [设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？ [回答］只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋和 Cl―的简单混合 [结论］实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀；而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在. 活动4【讲授】引出“离子方程式”[总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质. [分析］BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－ === BaSO4↓ [小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式. 活动5【讲授】离子方程式书写[讲解］以BaCl2 溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写. [投影 板书] “写”――根据客观事实，正确书写化学方程式.例： BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，其他物质用化学式表示. Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删”――把方程式两边不参加反应的离子按数消掉. Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓ ④查”――检查方程式两边元素、原子个数及电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否化为最简. [小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是简化，“查”是保证. “拆”的注意点： 强酸、强碱、易容强电解质全拆. 强酸的酸式盐全拆：NaHSO4 === Na＋＋H＋＋SO42－ 微溶物Ca(OH) 2作为反应物，若是澄清溶液则拆，若为悬浊液则不拆；Ca(OH) 2作为生成物，一般均写化学式，标 ↓ . 【例题】Fe 与稀盐酸 【练一练】 1、向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸 2、向Na2CO3溶液滴加稀盐酸 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+ D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 活动7【活动】离子方程式的意义 [试一试］完成下列反应的离子方程式: HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH [投影小结］ 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O [问］通过这些离子方程式你们发现了什么？ [分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 [小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应. 活动8【讲授】离子方程式的意义的理解[设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O ? [点击试题］完成下列反应的离子方程式： ① Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 [讲述］上述三个反应的离子方程式分别为： Cu(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱） CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O [引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应? [小结］H＋＋OH－=== H2O表示强酸＋强碱 生成 可溶性盐＋水 的这一类反应的本质. 活动9【讲授】总结本课内容[回顾] 带领学生整理一遍本节课的知识内容 第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【导入】复习练习[复习练习] [PPT] 在下列物质中：①CH3COOH ②Fe ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥AgCl⑦C2H5OH ⑧SO2⑨HCl 属于电解质的是 _ 属于非电解质的是 _ 溶液中主要以离子形式存在的是 _ 活动2【讲授】引出“离子反应”[归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应. 活动3【活动】探究复分解型离子反应发生的条件[设问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？ [学生］不是 [过渡］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件. [演示实验2-1］ 实 验 现 象 1、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 2、向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。 [设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？ [回答］只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋和 Cl―的简单混合 [结论］实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀；而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在. 活动4【讲授】引出“离子方程式”[总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质. [分析］BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－ === BaSO4↓ [小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式. 活动5【讲授】离子方程式书写[讲解］以BaCl2 溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写. [投影 板书] “写”――根据客观事实，正确书写化学方程式.例： BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，其他物质用化学式表示. Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删”――把方程式两边不参加反应的离子按数消掉. Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓ ④查”――检查方程式两边元素、原子个数及电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否化为最简. [小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是简化，“查”是保证. “拆”的注意点： 强酸、强碱、易容强电解质全拆. 强酸的酸式盐全拆：NaHSO4 === Na＋＋H＋＋SO42－ 微溶物Ca(OH) 2作为反应物，若是澄清溶液则拆，若为悬浊液则不拆；Ca(OH) 2作为生成物，一般均写化学式，标 ↓ . 【例题】Fe 与稀盐酸 【练一练】 1、向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸 2、向Na2CO3溶液滴加稀盐酸 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+ D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 活动7【活动】离子方程式的意义 [试一试］完成下列反应的离子方程式: HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH [投影小结］ 化学方程式 离子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O [问］通过这些离子方程式你们发现了什么？ [分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 [小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应. 活动8【讲授】离子方程式的意义的理解[设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O ? [点击试题］完成下列反应的离子方程式： ① Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 [讲述］上述三个反应的离子方程式分别为： Cu(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱） CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O [引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应? [小结］H＋＋OH－=== H2O表示强酸＋强碱 生成 可溶性盐＋水 的这一类反应的本质. 活动9【讲授】总结本课内容[回顾] 带领学生整理一遍本节课的知识内容 Tags：第二,离子,反应,教学设计,教案
|
21世纪教育网，教育资讯交流平台
