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共1课时
第二节 化学计量在实验中… 高中化学 人教2003课标版 1课题气体摩尔体积 知识目标 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 能力目标 通过气体摩尔体积的概念教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 3学情分析分析： 学生是刚由初中升入高中学习的，他们对高中的学习还可能不太适应，他们的思维方式以及学习能力等方面都有待提高，而本章《物质的量》都是比较抽象的概念，学生会感到有难度，在教学过程中教师应运用形象的比喻和多媒体素材，将抽象的知识形象化，生动化，才能有效地激发学生学习化学的兴趣。 本节第一课时学生重在理解影响固体、液体和气体体积的主要因素以及温度压强与分子间距离的关系，以此为基础，学生理解气体摩尔体积以及其计算就不再是困难。 4重点难点气体摩尔体积的概念 5教学过程 5.1 第一学时 教学活动 活动1【讲授】气体摩尔体积教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 【引言】简单复习上节课有关物质的量和微粒数、质量的关系。 1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？ 回顾上堂课内容 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。 【投影】1mol铁、铝、水、硫酸的质量、密度、体积。引导 学生分析投影数据。 分析投影数据，归纳并猜想； 1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。 【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？ 思考，但难以给出合理解释。 不愤不悱。 【讲述】举宏观例子，展示微观粒子图片 积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素： 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。 【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。 【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。 认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。 在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。 【设问】气体体积由哪些因素决定？ 思考，但难以给出合理解释。 训练学生推理和类比能力 【讲述】举宏观例子，展示微观粒子图片。 （设问）在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？ 积极思考，相互讨论。 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳、氯气的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。 【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。 【投影】气体摩尔体积 1.定义 2.符号及数学表达式 3.常用单位 4、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 记下投影板书。 发散的思维收敛，落实知识点。 剖析标况下气体摩尔体积概念 思考 剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。 练 习（见多媒体） 认真分析，学会反思 培养分析和解题能力 【总结】 回顾本堂课内容。 明确主次，抓住要点。 【作业】 1、阅读课本有关内容 2、课本P54 二1，P55 三1---4。 3.预习气体摩尔体积计算 活动2【练习】测试】当堂检测 1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2 2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. .标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D.17g氨气所含电子数目为10NA 3..在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 4..已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A.46︰9 B.32︰9 C.23︰9 D.16︰9 活动3【作业】布置作业 活动4【活动】教学反思第二节 化学计量在实验中的应用 课时设计 课堂实录第二节 化学计量在实验中的应用 1第一学时 教学活动 活动1【讲授】气体摩尔体积教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 【引言】简单复习上节课有关物质的量和微粒数、质量的关系。 1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？ 回顾上堂课内容 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。 【投影】1mol铁、铝、水、硫酸的质量、密度、体积。引导 学生分析投影数据。 分析投影数据，归纳并猜想； 1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。 【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？ 思考，但难以给出合理解释。 不愤不悱。 【讲述】举宏观例子，展示微观粒子图片 积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素： 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。 【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。 【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。 认真听讲，积极思考，体会运用普遍规律分析具体问题的过程。 在学生能力达不到的情况下，老师带动学生分析问题。 【设问】气体体积由哪些因素决定？ 思考，但难以给出合理解释。 训练学生推理和类比能力 【讲述】举宏观例子，展示微观粒子图片。 （设问）在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？ 积极思考，相互讨论。 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。 【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳、氯气的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。 【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 分析归纳数据，计算出1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L。 采用由数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力。 【投影】气体摩尔体积 1.定义 2.符号及数学表达式 3.常用单位 4、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 记下投影板书。 发散的思维收敛，落实知识点。 剖析标况下气体摩尔体积概念 思考 剖析概念，引导学生对气体摩尔体积概念理解更准确。 练 习（见多媒体） 认真分析，学会反思 培养分析和解题能力 【总结】 回顾本堂课内容。 明确主次，抓住要点。 【作业】 1、阅读课本有关内容 2、课本P54 二1，P55 三1---4。 3.预习气体摩尔体积计算 活动2【练习】测试】当堂检测 1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2 2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. .标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氧气所含原子数均为2 NA B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA D.17g氨气所含电子数目为10NA 3..在体积相同的两个密闭器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 4..已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A.46︰9 B.32︰9 C.23︰9 D.16︰9 活动3【作业】布置作业 活动4【活动】教学反思Tags：第二,化学,计量,实验,中的
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