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共1课时
第一节 物质的分类 高中化学 人教2003课标版 1教学目标三维目标 知识与技能 知道胶体及分散系的概念，了解胶体与其他分散系的区别。 过程与方法 在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感态度与价值观 通过实验激发学习化学的兴趣和科学探究意识；逐步养成严谨求实、勇于探索的科学态度。 2学情分析教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用.但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。 3重点难点教学重点:分散系及其分类；胶体的概念及性质 教学难点:胶体的概念及性质；胶体与溶液的区别。 4教学过程 4.1 第一学时 评论(0) 教学目标 评论(0) 学时重点 评论(0) 学时难点 教学活动 活动1【导入】分散系及其分类教学过程： 练习：根据物质分类的方法，将下列物质进行分类。 O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、硫酸铜溶液、泥水 展示试剂：硫酸铜溶液、泥水。 交流与讨论：它们有什么异同？ 活动2【活动】讨论探究学生分类后继续探究混合物 展示试剂：硫酸铜溶液、泥水。 交流与讨论：它们有什么异同？ 活动3【讲授】学生阅读教材之后共同探讨：二、分散系及其分类 1、分散系及其分类： （1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的混合物，叫做分散系。 其中：被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 举例说明常见分散系及其分散质和分散剂。 （2）分散系的分类： ①如果按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型： 分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云雾 固 气 烟尘 气 液 泡沫、盐酸 液 液 白酒 固 液 糖水、氯化钠溶液 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 ②如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100nm 不稳定，不均一 泥水、浑浊石灰水 溶液 <1nm 稳定，均一 CuSO4溶液、AgNO3溶液、KI溶液 胶体 1~100nm 较稳定，较均一 豆浆、牛奶 活动4【活动】实验探究学生实验探究：课本P26页科学探究实验： （1）、Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入3---5滴 FeCl3饱和溶液。 （2）、分别用激光笔照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察实验现象并记录。 （3）、将Fe(OH)3胶体过滤，观察现象。 活动5【讲授】归纳总结③三种分散系的比较： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子组成 小分子或离子 许多分子集合体或大分子 巨大数目分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水 2、胶体及其性质： （1）胶体的概念： ①胶体的概念：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。 ②胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间。 ③胶体与其它分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 （2）胶体的性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。 活动6【活动】问题探究并阅读讨论：胶体与溶液有何区别？ ②胶体的其它性质：学生阅读课本P28页“科学视野”并归纳总结胶体的聚沉、布朗运动、电泳等等。 【阅读与拓展】纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 活动7【练习】练习巩固1、下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海口易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子的大小 C、是否能通过滤纸 D、是否均一、透明、稳定 3、 观察丁达尔现象的正确方法是 （ ） A、观察者视线与入射胶体内一束光平行 B、将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C、观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D、胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 （ ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 活动8【作业】布置作业课后习题5、6、7。 第一节 物质的分类 课时设计 课堂实录第一节 物质的分类 1第一学时 教学目标 学时重点 学时难点 教学活动 活动1【导入】分散系及其分类教学过程： 练习：根据物质分类的方法，将下列物质进行分类。 O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、硫酸铜溶液、泥水 展示试剂：硫酸铜溶液、泥水。 交流与讨论：它们有什么异同？ 活动2【活动】讨论探究学生分类后继续探究混合物 展示试剂：硫酸铜溶液、泥水。 交流与讨论：它们有什么异同？ 活动3【讲授】学生阅读教材之后共同探讨：二、分散系及其分类 1、分散系及其分类： （1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的混合物，叫做分散系。 其中：被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 举例说明常见分散系及其分散质和分散剂。 （2）分散系的分类： ①如果按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型： 分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云雾 固 气 烟尘 气 液 泡沫、盐酸 液 液 白酒 固 液 糖水、氯化钠溶液 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 ②如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 浊液 >100nm 不稳定，不均一 泥水、浑浊石灰水 溶液 <1nm 稳定，均一 CuSO4溶液、AgNO3溶液、KI溶液 胶体 1~100nm 较稳定，较均一 豆浆、牛奶 活动4【活动】实验探究学生实验探究：课本P26页科学探究实验： （1）、Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入3---5滴 FeCl3饱和溶液。 （2）、分别用激光笔照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，观察实验现象并记录。 （3）、将Fe(OH)3胶体过滤，观察现象。 活动5【讲授】归纳总结③三种分散系的比较： 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子组成 小分子或离子 许多分子集合体或大分子 巨大数目分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 泥水 2、胶体及其性质： （1）胶体的概念： ①胶体的概念：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。 ②胶体的本质特征：分散质粒子在1nm~100nm之间。 ③胶体与其它分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 （2）胶体的性质： ①丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。 活动6【活动】问题探究并阅读讨论：胶体与溶液有何区别？ ②胶体的其它性质：学生阅读课本P28页“科学视野”并归纳总结胶体的聚沉、布朗运动、电泳等等。 【阅读与拓展】纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 活动7【练习】练习巩固1、下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海口易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子的大小 C、是否能通过滤纸 D、是否均一、透明、稳定 3、 观察丁达尔现象的正确方法是 （ ） A、观察者视线与入射胶体内一束光平行 B、将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C、观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D、胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 （ ） A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 活动8【作业】布置作业课后习题5、6、7。 Tags：一节,质的,分类,教学设计,方案
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