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共1课时
第一节 化学实验基本方法… 高中化学 人教2003课标版 1教学目标1．知识与技能：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2．过程与方法：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。影响气体体积；③当堂达标检测使学生能学以致用。
3．情感、态度与价值观：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。 2学情分析本课时考察的是气体摩尔体积，要求相互之间可以转换，学生在理解标准状况下的，气体摩尔体积 3重点难点1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。 2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。 4教学过程 4.1 第三学时 教学活动 活动1【讲授】气体摩尔体积以旧带新问题：粒子数、阿佛加德罗常数、物质的量、质量、摩尔质量的关系 【问题一】1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 【问题二】分析书上图表，比较得出1mol的不同物质的体积大小。 【师】引导学生对课前计算结果和课上的实验的观察。 【ppt展示】计算和实验的结论。同温同压时，l mol的 气体——体积大，不同气体体积大致相同。 固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。 对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。 【问题三】为什么会有以上这样的结果?宏观表象的微观解释是什么? 【板书讲解】依据学生总结板书，并做适当讲解。 决定物质体积的因素： ①粒子数目(相同) ②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体) ③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出 现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。 【师】提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示。 【ppt展示】结论 【板书】气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所具有的体积 注意事项：在O℃，101kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1 注意事项：展示ppt 判断下列说法是否正确：展示ppt （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）20℃时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 练习：在标准状况下，0.5 mol的氧气的体积约为多少？ 【师】指导学生进行当堂训练。 总结 第一节 化学实验基本方法 课时设计 课堂实录第一节 化学实验基本方法 1第三学时 教学活动 活动1【讲授】气体摩尔体积以旧带新问题：粒子数、阿佛加德罗常数、物质的量、质量、摩尔质量的关系 【问题一】1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？ 【问题二】分析书上图表，比较得出1mol的不同物质的体积大小。 【师】引导学生对课前计算结果和课上的实验的观察。 【ppt展示】计算和实验的结论。同温同压时，l mol的 气体——体积大，不同气体体积大致相同。 固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。 对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。 【问题三】为什么会有以上这样的结果?宏观表象的微观解释是什么? 【板书讲解】依据学生总结板书，并做适当讲解。 决定物质体积的因素： ①粒子数目(相同) ②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体) ③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出 现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。 【师】提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示。 【ppt展示】结论 【板书】气体摩尔体积 含义：单位物质的量的气体所具有的体积 注意事项：在O℃，101kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1 注意事项：展示ppt 判断下列说法是否正确：展示ppt （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）20℃时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。 练习：在标准状况下，0.5 mol的氧气的体积约为多少？ 【师】指导学生进行当堂训练。 总结 Tags：一节,化学实验,基本,方法,PPT
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