第一节化学实验基本方法优质课一等奖

第一节　化学实验基本方法… 高中化学       人教2003课标版

1．初步学会粗盐提纯的实验技能

2．掌握过滤、蒸发的实验操作                                                      

3．初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法

4．了解实验室规则和安全措施，了解常见意外事故的处理方法。

1、学生的目标高远，但动力不足。

      大部分学生有考上重点高校的愿望，但是学习动力和自信却严重不足。这一反差很大的现象值得我们认

真思考和研究：学习动力和自信是由哪些因素决定的？怎样帮助学生树立自信，增强学习的动力？

2．高中学习适应性比较差。

     高一学生认为新课程进度快，不能适应，对所学内容不能及时做到消化理解。

3．学习自觉性和毅力不足。

     部分学生认为，初中学习是在老师的严格监督下进行的，高中老师不如初中老师监督严格；自己比较懒惰，没有做到及时预习和复习巩固。从在家复习效率来看，如果家长事务繁忙，无法进行有效监控和指导，会使一部分学生在家学习效率低下。部分学生在做完作业后，没有进行及时复习和预习，使学习中的问题越积累越多，这也是缺乏毅力造成的。

 4．学习方法不得当。

     学生探索学习方法的意识不强。学习过程中存在着一定的随意性和盲目性，大部分学生没有探索出适合自身情况的学习方法。

1．掌握过滤、蒸发的实验操作                                                      

2．初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法

学习过程：

一、化学实验安全

根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？

(1)、遵守实验室规则。                   (2)、了解安全措施。

(3)、掌握正确的基本操作方法。

    ▲（一）药品取用方法            ▲（二）物质加热方法

      ▲（三）气体的收集方法

(4)、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

(一)、实验室规则：

1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。

5、有意外事故，应及时向老师报告。

(二)、了解安全措施

1、认识各种图标；

2、药品存放和取用的注意事项

（1）金属钠、钾放在         中；

（2）白磷放在      中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存

（3）氯酸钾、硝酸铵不要同          混放，防爆炸；

（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；

（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放        中 阴冷处

（6）碱放在带        的试剂瓶中。

掌握常见事故的处理：

①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；

②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；

③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；

④液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；

⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；

⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；

⑦误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。

⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入；若为CO同时要注意保暖；若为NH3呼吸困难者要立即送医院抢救。

二、混合物的分离和提纯：

思考：（1） 同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？

（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?

（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？

1、过滤

（1）过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性，将         和     分开的一种实验方法。过滤时应注意：

①一贴、二低、三靠；

②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等

③根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是在         中加蒸馏水        ，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；是否需要用玻璃棒搅拌？

④如何检验沉淀已经洗涤干净呢？

洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

2、蒸发

（1）蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂蒸发除去，而析出溶质的一种实验方法。

①主要仪器：    蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。

②蒸发皿的液体不超过容积的2/3，蒸发时应注意边加热边       ，蒸至剩余少量液体时，停止加热利用余热将其蒸干，以防飞溅；同时要用      夹住蒸发皿，防止搅拌时用力不匀打翻蒸发皿；千万不能用手去拿烧热的蒸发皿，以防烫伤。

思考：问题1：若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？

问题2：在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？

问题3：如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？

杂质

加入试剂

反应原理

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

问题4：在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？

除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀，再过滤除去。利用这种方法除杂时，一般要求所加的除杂剂要过量，过量的除杂剂也要除去，最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去；对生成沉淀的除杂剂是否加过量有两种判定方法，一是待生成的沉淀物沉降后，在上层清液中继续加除杂剂，若不再变浑浊说明除杂剂已足量；另一种方法是在上层清液中加原杂质，若能变浑浊说明除杂剂已足量。对不生成沉淀的除杂剂是否加过量，可用测定溶液的酸碱性等方法进行。

3、粗盐的提纯：

步骤

操作

现象

溶解

称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 。

过滤

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 。

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

除去可溶性杂质            

依次加入：

出现大量白色沉淀。

过滤

将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。

滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。

调节pH值

再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7。

滤液中滴加盐酸有气泡产生。

蒸发结晶

将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

水份蒸发，逐渐析出白色固体 。

小结：除杂的原则：不增  不减  易分

【例1】、对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）

（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

则：（1）溶液中一定存在的离子有                   ，一定不存在的离子有               。

（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-       ，其原因为              ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是                      。

【例2】、检验KClO3固体中是否含有氯元素，从下列仪器和操作方法中选择适当的内容填空：

（1）所选用的仪器有                ：①试管，②酒精灯，③石棉网，④温度计，⑤橡胶塞，⑥量筒，⑦试管夹，⑧烧杯，⑨玻璃棒；

（2）正确的操作步骤是             ：a加热至完全分解，b溶解，c过滤，d蒸发，e滴加稀HNO3，F滴加BaCl2溶液，g滴加AgNO3溶液。

第一节　化学实验基本方法　

第一节　化学实验基本方法　

学习过程：

一、化学实验安全

根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？

(1)、遵守实验室规则。                   (2)、了解安全措施。

(3)、掌握正确的基本操作方法。

    ▲（一）药品取用方法            ▲（二）物质加热方法

      ▲（三）气体的收集方法

(4)、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

(一)、实验室规则：

1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。

2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。

3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。

4、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。

5、有意外事故，应及时向老师报告。

(二)、了解安全措施

1、认识各种图标；

2、药品存放和取用的注意事项

（1）金属钠、钾放在         中；

（2）白磷放在      中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存

（3）氯酸钾、硝酸铵不要同          混放，防爆炸；

（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；

（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放        中 阴冷处

（6）碱放在带        的试剂瓶中。

掌握常见事故的处理：

①洒在桌面上的酒精燃烧时，立即用湿抹布盖灭；

②碱液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量的硼酸溶液；

③酸液沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，后涂少量3%-5%的小苏打溶液；

④液溴、有毒有机物沾在皮肤上，先用水洗，再用酒精擦洗处理；

⑤水银洒在桌面上或地上，用硫粉进行回收处理；

⑥误服重金属离子，可服用大量牛奶、蛋清解毒；

⑦误服钡盐，可服用Na2SO4或MgSO4溶液解毒。

⑧吸入有毒气体，要立即离开现场并吸入氧气；若为Cl2、H2S、SO2等可用5%NaHCO3溶液喷雾吸入；若为CO同时要注意保暖；若为NH3呼吸困难者要立即送医院抢救。

二、混合物的分离和提纯：

思考：（1） 同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？

（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?

（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？

1、过滤

（1）过滤是利用较大的固体颗粒不能通过滤纸隙缝这一特性，将         和     分开的一种实验方法。过滤时应注意：

①一贴、二低、三靠；

②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等

③根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是在         中加蒸馏水        ，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止；是否需要用玻璃棒搅拌？

④如何检验沉淀已经洗涤干净呢？

洗净的标准为取洗涤时的最后滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。

2、蒸发

（1）蒸发是用加热的方法，将溶液中的溶剂蒸发除去，而析出溶质的一种实验方法。

①主要仪器：    蒸发皿、带铁圈的铁架台（或三角架）、酒精灯、玻璃棒。

②蒸发皿的液体不超过容积的2/3，蒸发时应注意边加热边       ，蒸至剩余少量液体时，停止加热利用余热将其蒸干，以防飞溅；同时要用      夹住蒸发皿，防止搅拌时用力不匀打翻蒸发皿；千万不能用手去拿烧热的蒸发皿，以防烫伤。

思考：问题1：若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？

问题2：在水溶液中NaCl和各种杂质以什么形式存在？

问题3：如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？

杂质

加入试剂

反应原理

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

问题4：在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？

除杂时常将可溶性的杂质转化成沉淀，再过滤除去。利用这种方法除杂时，一般要求所加的除杂剂要过量，过量的除杂剂也要除去，最后一种除杂剂过量后要能用物理的方法除去；对生成沉淀的除杂剂是否加过量有两种判定方法，一是待生成的沉淀物沉降后，在上层清液中继续加除杂剂，若不再变浑浊说明除杂剂已足量；另一种方法是在上层清液中加原杂质，若能变浑浊说明除杂剂已足量。对不生成沉淀的除杂剂是否加过量，可用测定溶液的酸碱性等方法进行。

3、粗盐的提纯：

步骤

操作

现象

溶解

称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止

固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 。

过滤

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 。

不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

除去可溶性杂质            

依次加入：

出现大量白色沉淀。

过滤

将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次,洗涤液一起倒入过滤器中。

滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。

调节pH值

再向滤液中滴加稀盐酸至溶液的PH值等于7或略小于7。

滤液中滴加盐酸有气泡产生。

蒸发结晶

将调节完PH后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。

水份蒸发，逐渐析出白色固体 。

小结：除杂的原则：不增  不减  易分

【例1】、对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。进一步的分析结果如下：（1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）

（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

（3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

则：（1）溶液中一定存在的离子有                   ，一定不存在的离子有               。

（2）能否判断原溶液中是否含有Cl-       ，其原因为              ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是                      。

【例2】、检验KClO3固体中是否含有氯元素，从下列仪器和操作方法中选择适当的内容填空：

（1）所选用的仪器有                ：①试管，②酒精灯，③石棉网，④温度计，⑤橡胶塞，⑥量筒，⑦试管夹，⑧烧杯，⑨玻璃棒；

（2）正确的操作步骤是             ：a加热至完全分解，b溶解，c过滤，d蒸发，e滴加稀HNO3，F滴加BaCl2溶液，g滴加AgNO3溶液。