第一节化学实验基本方法课件配套优秀教案案例

第一节　化学实验基本方法… 高中化学       人教2003课标版

1。了解粗盐提纯的过程及操作要领。

2。掌握杂质离子的除去方法，并采用合理的顺序。

3。掌握除杂原则。

高一学生在本节课中自信心不足，对化学实验题抱有极强的恐惧心理，所以本课以复习为本，通过自主学习，合作探究提高学生的自信心

制备仪器、反应原理和收集方法    实验题的常见问题

【活动】化学实验题复习课

【学习过程】

一、自主学习、自我完善【诚信为本】

独立完成下列问题

1、下列装置是一套测定水的组成的装置。

AgNO3溶液

 NaOH溶液

浓H2SO4

Zn

稀HC1

无水CuSO4

CuO

无水CaC12

碱石灰

⑴试分别叙述A到H各装置的作用。

⑶测定水的组成必须称量哪些装置中固体质量的变化？

⑷若未用H装置，则测出的氢、氧元素质量比将如何变化？为什么？

⑵何时可以将F中的酒精灯点燃？

2、利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，

可收集的气体有(用数字表示，下同)________________.

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，

这时气体由________口进入。

(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则

可用此装置的气体有____________，

这时气体由________口进入。
(4)若烧杯是干燥的，

则不能用此装置来收集的气体是___

请按图填写下列序号对应仪器内所装药品的名称：

②                ⑤                 。

3、下列装置可测定m g纯碱样品中（含NaCl）Na2CO3的质量分数。实验中使用的药品可能有：纯碱样品、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、空气、碱石灰、NaOH溶液。

（2）实验中使用了空气，其作用是          ；

若通入空气的速度过快，或通入空气的量不足，则所测定的Na2CO3的含量           （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。

（3）干燥管II的作用是           ；

若无干燥管II，其后果是                  。

（4）若④中滴液速率过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。

（5）若干燥管I内药品的质量在实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中的Na2CO3质量分数为           。

4、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如图：

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是                    。

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是              。

(3)仪器①的橡皮塞上应有      个孔,原因是     。

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有     现象。

(5)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是                    。

二、精彩展示、信心升华【自信为本】

小组讨论，统一答案，书写展示问题解题过程，并由其他小组点评

三、合作点拨、互助互信【信任为本】

由各小组合作探究展示思维导图

四、演练提升，秒杀高考【信心为本】

（2014年辽宁卷，第28题，15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是            。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用            式滴定管，

可使用的指示剂为           。

（3）样品中氨的质量分数表达式为                        。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，

若气密性不好测定结果将            (填“偏高”或“偏低”)。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是                        ：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，

则c(CrO42-)为            mol·L-1 。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为      。

制备X的化学方程式为  ____________________                      ：

X的制备过程中温度不能过高的原因是                   。

第一节　化学实验基本方法　

第一节　化学实验基本方法　

【活动】化学实验题复习课

【学习过程】

一、自主学习、自我完善【诚信为本】

独立完成下列问题

1、下列装置是一套测定水的组成的装置。

AgNO3溶液

 NaOH溶液

浓H2SO4

Zn

稀HC1

无水CuSO4

CuO

无水CaC12

碱石灰

⑴试分别叙述A到H各装置的作用。

⑶测定水的组成必须称量哪些装置中固体质量的变化？

⑷若未用H装置，则测出的氢、氧元素质量比将如何变化？为什么？

⑵何时可以将F中的酒精灯点燃？

2、利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，

可收集的气体有(用数字表示，下同)________________.

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，

这时气体由________口进入。

(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则

可用此装置的气体有____________，

这时气体由________口进入。
(4)若烧杯是干燥的，

则不能用此装置来收集的气体是___

请按图填写下列序号对应仪器内所装药品的名称：

②                ⑤                 。

3、下列装置可测定m g纯碱样品中（含NaCl）Na2CO3的质量分数。实验中使用的药品可能有：纯碱样品、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、空气、碱石灰、NaOH溶液。

（2）实验中使用了空气，其作用是          ；

若通入空气的速度过快，或通入空气的量不足，则所测定的Na2CO3的含量           （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。

（3）干燥管II的作用是           ；

若无干燥管II，其后果是                  。

（4）若④中滴液速率过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低”或“准确”）。

（5）若干燥管I内药品的质量在实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中的Na2CO3质量分数为           。

4、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如图：

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是                    。

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是              。

(3)仪器①的橡皮塞上应有      个孔,原因是     。

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有     现象。

(5)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是                    。

二、精彩展示、信心升华【自信为本】

小组讨论，统一答案，书写展示问题解题过程，并由其他小组点评

三、合作点拨、互助互信【信任为本】

由各小组合作探究展示思维导图

四、演练提升，秒杀高考【信心为本】

（2014年辽宁卷，第28题，15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是            。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用            式滴定管，

可使用的指示剂为           。

（3）样品中氨的质量分数表达式为                        。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，

若气密性不好测定结果将            (填“偏高”或“偏低”)。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是                        ：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，

则c(CrO42-)为            mol·L-1 。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为      。

制备X的化学方程式为  ____________________                      ：

X的制备过程中温度不能过高的原因是                   。