课题2二氧化碳制取的研究教案设计（一等奖）

地区： 江苏省 - 连云港 - 灌云县

学校：灌云县图河中学

课题2　二氧化碳制取的研… 初中化学       人教2011课标版

1、知识与技能：

（1）了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；

（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取CO₂

（3）了解实验室中制取气体的思路和方法。

2、过程与方法：

（1）通过对获得二氧化碳气体的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；

（2）通过对二氧化碳和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。

3、情感、态度与价值观：

（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；

（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。

本节内容是在学生学习氧气实验室制取的基础上，力图通过分析、对比、实践，探究出实验室制取气体装置的设计思路，培养学生动手能力和科学探究精神。学生活动多，实验现象明显，容易引起学生兴趣。但由于受多年的应试教育的影响，学生的动手能力较差，需老师加强指导，及时纠正实验中的错误操作。

重点：实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法。

1.回忆实验室制取氧气的相关知识？

（提示：从以下几个方面回忆：反应原理---发生装置---收集装置---氧气检验---氧气验满）

2.总结实验室制取氧气的思路：

反应原理---发生装置---收集装置---检验、验满

3.请同学设想实验室制取二氧化碳的思路是什么呢？

反应原理：

发生装置：

收集装置：（向上排空气法---CO2）密度比空气大

检验、验满：

探究1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。

（1）高温燃烧 石灰石

（2）木炭高温下 还原氧化铜

（3）碳单质在氧气中燃烧

（4）碳酸钠、碳酸钙常温下与稀盐酸反应

探究2、小组讨论，上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。

小组实验：

①碳酸钠+稀盐酸

②碳酸钙+稀盐酸

③石灰石+稀盐酸

观察：反应速度、持续时间

友情信息：

1.碳酸钠、碳酸钙、块状石灰石与稀硫酸也可以反应生成二氧化碳，但块状石灰石与稀硫酸反应很快会停止，因生成的硫酸钙微溶于水，溶解不了的硫酸钙易覆盖在块状固体表面，阻隔反应物。

2.碳酸钠、碳酸钙粉末价格高于石灰石。

……

思考：适合实验室制取二氧化碳的反应？

③石灰石+稀盐酸

CaCO3   +  2HCl  ====  CaCl2+  H2O  +  CO2↑

探究3：小组讨论并用下列仪器，组装实验室制取CO2 的发生装置。

思考并讨论以下问题：

1.制取气体应先进行什么操作？

2.使用长颈漏斗时应注意什么？

3.固体、液体药品加入的顺序？

探究3：制取并验证二氧化碳

步骤：

1.按要求连接好仪器

2.检查装置的气密性

3.向容器中加入适量石灰石

4.向容器中注入适量稀盐酸

5.收集气体

小组实验：用组装好的装置制取一瓶CO2，实验过程中思考以下问题：             

 1.实验过程中的困惑？ 2. 评价所选装置的优缺点？

（投影）展示用制作的课件，让学生利用所提供的有关仪器，从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取二氧化碳的装置。

1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？

2、实验的步骤有哪些？

3.收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？

                       固体加热型

发生装置                           （由反应物的状态和反应条件决定）

                      固液常温型

                     向上排空气法（密度比空气大的气体）

收集装置       向下排空气法（密度比空气小的气体）

                     排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

通过本课题的学习，你们有哪些收获？

课本P1126习题3、4做在作业本，其他练习做在课本上。

一、药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3   +  2HCl  ====  CaCl2+  H2O  +  CO2↑

(碳酸钙)  （氯化氢）  （氯化钙）

二、装置的确定

                       固体加热型

发生装置                           （由反应物的状态和反应条件决定）

                      固液常温型

                     向上排空气法（密度比空气大的气体）

收集装置      向下排空气法（密度比空气小的气体）

                    排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

三、制取二氧化碳

课题2　二氧化碳制取的研究

课题2　二氧化碳制取的研究

1.回忆实验室制取氧气的相关知识？

（提示：从以下几个方面回忆：反应原理---发生装置---收集装置---氧气检验---氧气验满）

2.总结实验室制取氧气的思路：

反应原理---发生装置---收集装置---检验、验满

3.请同学设想实验室制取二氧化碳的思路是什么呢？

反应原理：

发生装置：

收集装置：（向上排空气法---CO2）密度比空气大

检验、验满：

探究1、结合生活和已有的知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。

（1）高温燃烧 石灰石

（2）木炭高温下 还原氧化铜

（3）碳单质在氧气中燃烧

（4）碳酸钠、碳酸钙常温下与稀盐酸反应

探究2、小组讨论，上述这些反应能否用于实验室中制取CO2?简要说明理由。

小组实验：

①碳酸钠+稀盐酸

②碳酸钙+稀盐酸

③石灰石+稀盐酸

观察：反应速度、持续时间

友情信息：

1.碳酸钠、碳酸钙、块状石灰石与稀硫酸也可以反应生成二氧化碳，但块状石灰石与稀硫酸反应很快会停止，因生成的硫酸钙微溶于水，溶解不了的硫酸钙易覆盖在块状固体表面，阻隔反应物。

2.碳酸钠、碳酸钙粉末价格高于石灰石。

……

思考：适合实验室制取二氧化碳的反应？

③石灰石+稀盐酸

CaCO3   +  2HCl  ====  CaCl2+  H2O  +  CO2↑

探究3：小组讨论并用下列仪器，组装实验室制取CO2 的发生装置。

思考并讨论以下问题：

1.制取气体应先进行什么操作？

2.使用长颈漏斗时应注意什么？

3.固体、液体药品加入的顺序？

探究3：制取并验证二氧化碳

步骤：

1.按要求连接好仪器

2.检查装置的气密性

3.向容器中加入适量石灰石

4.向容器中注入适量稀盐酸

5.收集气体

小组实验：用组装好的装置制取一瓶CO2，实验过程中思考以下问题：             

 1.实验过程中的困惑？ 2. 评价所选装置的优缺点？

（投影）展示用制作的课件，让学生利用所提供的有关仪器，从中选择，拼一拼，装一装，设计并组装一套制取二氧化碳的装置。

1、如何检验生成的气体是二氧化碳？怎样检验集气瓶中气体已经集满？

2、实验的步骤有哪些？

3.收集气体一般由哪几种方法？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？

                       固体加热型

发生装置                           （由反应物的状态和反应条件决定）

                      固液常温型

                     向上排空气法（密度比空气大的气体）

收集装置       向下排空气法（密度比空气小的气体）

                     排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

通过本课题的学习，你们有哪些收获？

课本P1126习题3、4做在作业本，其他练习做在课本上。

一、药品及反应原理

药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸

原理：CaCO3   +  2HCl  ====  CaCl2+  H2O  +  CO2↑

(碳酸钙)  （氯化氢）  （氯化钙）

二、装置的确定

                       固体加热型

发生装置                           （由反应物的状态和反应条件决定）

                      固液常温型

                     向上排空气法（密度比空气大的气体）

收集装置      向下排空气法（密度比空气小的气体）

                    排水法（不易溶于水、不与水发生反应的气体）

三、制取二氧化碳

• 优点:

  课堂教学设计新颖，独具匠心！

• 缺点:

  相关资源可以多完善。