课题2二氧化碳制取的研究教学设计(第二课时)

地区： 甘肃省 - 武威市 - 凉州区

学校：武威市第二十一中学

课题2　二氧化碳制取的研… 初中化学       人教2011课标版

1、知识与技能

① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

② 初步懂得所选药品、装置的原因。

③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

2、过程与方法

初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

3、情感态度价, 值观

① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。

② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

本节课只要求学生学习有关纯物质制取，所以，本节课难度不是很大。初中化学物质的制取本节是重点。对学生的知识要求较高，，部分学生可以做到老师的要求。但是，学生对实验步骤常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学基础知识的教学中，学生对基本的装置认识不足造成的。

教学重点:

1.药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序

2.二氧化碳的检验、验满    

3.二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

.教学难点：

探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。        

复习引入：

       在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。

     发生装置的确定取决于两个条件：

（1）反应物状态（固—固、固—液）

（2）反应条件（加热、不加热）

  (3)收集装置的确定 排气法

一、二氧化碳的实验室制法

      1.实验药品：固体药品：石灰石和大理石

             液体药品：稀盐酸

       2.反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点)

       注意：

      （1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

        CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

       （2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

       （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

        3.发生装置（固——液反应不加热）

       ４.收集方法

       二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

       二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

       ５.验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。

        二、二氧化碳的工业制法

        工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。

CaCO3 ===　CaO＋CO２↑

        实验步骤：

       （１）检查装置气密性

       （２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可

       （３）把反应装置固定好

       （４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封

       （５）收集气体，导气管一定要插入集气瓶底部

       （６）检验是否集满

       拓展：

       碳酸根离子的检验：

       含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。

        课堂练习：

       １.将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（　　　　）

       Ａ、气体发生装置可能相同　　　Ｂ、反应条件相同

       Ｃ、气体收集方式可能相同　　　Ｄ、反应的基本类型相同

       ２.比较CO2、O2的制法

        项目    气体     实验室制法     工业制法原料      试验原理     发生装置     收集装置   实验步骤   验满

                   O2

                   CO

       作业分层设置 ：

       1、基本作业   A组B组C组103页2、3题

       2、拓展作业 ：A组完成学案拓展提高题

       拓展提高（A组同学完成）

       1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，要收集3瓶氧气（0.96g），至少需要多少克高锰酸钾既能满足实验要求又不浪费药品？（O－16　K－39  Mn－55  ）（A组完成）

       2.已知在实验室可用锌粒（Zn）和稀硫酸(H2SO4)反应来制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4）。实验室用32.5 g锌和足量的稀硫酸反应来制取氢气，能得到氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？  （H－1  S－32　 Zn－65）

课题2　二氧化碳制取的研究

课题2　二氧化碳制取的研究

复习引入：

       在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。

     发生装置的确定取决于两个条件：

（1）反应物状态（固—固、固—液）

（2）反应条件（加热、不加热）

  (3)收集装置的确定 排气法

一、二氧化碳的实验室制法

      1.实验药品：固体药品：石灰石和大理石

             液体药品：稀盐酸

       2.反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点)

       注意：

      （1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

        CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

       （2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

       （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。

        3.发生装置（固——液反应不加热）

       ４.收集方法

       二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

       二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

       ５.验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。

        二、二氧化碳的工业制法

        工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。

CaCO3 ===　CaO＋CO２↑

        实验步骤：

       （１）检查装置气密性

       （２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可

       （３）把反应装置固定好

       （４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封

       （５）收集气体，导气管一定要插入集气瓶底部

       （６）检验是否集满

       拓展：

       碳酸根离子的检验：

       含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。

        课堂练习：

       １.将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（　　　　）

       Ａ、气体发生装置可能相同　　　Ｂ、反应条件相同

       Ｃ、气体收集方式可能相同　　　Ｄ、反应的基本类型相同

       ２.比较CO2、O2的制法

        项目    气体     实验室制法     工业制法原料      试验原理     发生装置     收集装置   实验步骤   验满

                   O2

                   CO

       作业分层设置 ：

       1、基本作业   A组B组C组103页2、3题

       2、拓展作业 ：A组完成学案拓展提高题

       拓展提高（A组同学完成）

       1.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，要收集3瓶氧气（0.96g），至少需要多少克高锰酸钾既能满足实验要求又不浪费药品？（O－16　K－39  Mn－55  ）（A组完成）

       2.已知在实验室可用锌粒（Zn）和稀硫酸(H2SO4)反应来制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4）。实验室用32.5 g锌和足量的稀硫酸反应来制取氢气，能得到氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？  （H－1  S－32　 Zn－65）

• 优点:

  作业布置充分体现了分层教学的理念。

• 缺点:

  无

• 优点:

  课堂练习设计体现了高效性。

• 缺点:

  无

• 优点:

  教学目标科学合理，符合新课程要求。

• 缺点:

  无